一道化学题
原理：氨分子中氮的化合价是处于所有氮元素化合价的最低值，因此具有被氧化且较强的还原性。
当跟氧气反应时，生成氮气和水。
4NH3+3O2=2N2+6H2O
置换反应有如下几种情况：
置换反应之一
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示：
A+BC=B+AC
置换反应之二
置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应：
Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑
Fe+CuCl2====Cu+FeCl2
活泼的非金属能置换不活泼的非金属：
Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl
2F2+2H2O====O2↑+4HF
置换反应必为氧化还原反应。
置换反应之三
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。
置换反应之四
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
不是 4NH3+5O2=4NO+6H2O
是
方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O,符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
不是
4NH3+5O2==4NO+6H2O
不是
4NH3+3O2=2N2+6H2O
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物
因此不是置换反应
一道化学题，急，在线等~
该烃的摩尔质量为：3.75g/L*22.4L/mol=84g/mol
n(CO2)=5.8/44=0.13182mol
n(H2O)=2.16/18=0.12mol
n(C):C(H)=1:2 （取整约等于1：2，碳氢均来自于烃）分子式为：(CH2)n 14n=84 得n=6
故分子式为C6H12，可能的结构简式较多，环状为：环己烷；直链型为：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH＝CHCH2CH3；支链型较多，你可以自己排一下。
此外，此题中前面第一步求出烃的摩尔质量为84，再根据质量可以求出烃的物质的量为1.68/84=0.02mol.再根据生成CO2的物质的量0.132182mol和生成H2O物质的量0.12mol.可求出C和氢的原子数分别为6和12（取整数）
1、生成CO2使液态质量减少121-50-11-64.4＝4.4g，碳酸钠的质量为：4.4*106/44＝10.6g 纯度为10.6*100%/11=96.36%
2.Na2SO4%=(4.4*142/44)*100%/(121-(11-10.6))=11.77%； NaCl%=（11-10.6）*100%/(121-14.2)=0.37%
给我10道高一经典化学题Thank you
答：解析:由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意,agH2也满足,可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意,答案为D。例2:有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量水中,充分反应...
14道高中化学题
答：13、因为通入相等的电量，电解相同浓度的硝酸银溶液和硝酸亚汞，被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2：1，所以可以知道硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 14、1000g*0.5=500g 纤维素：(C6H10O5)n (C6H10O5)n-2n C2H6O 162n 92n 500g x x=283.95g 283.95*0.8*29.658=6737...
几道初三的化学题?
答：盐酸与纯碱溶液 :能反应,因为会生成二氧化碳和水.氯化铁与烧碱两溶液:能反应,生成氢氧化铁沉淀.氢氧化铜与硫酸溶液 :能反应,能生成水 往石灰石里加食盐溶液 :不能反应,没有沉淀,气体,水生成.2.杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，...
急,求助,那位仁兄可以告诉我该化学题的答案和简单的解题过程
答：高一化学题，急求~~告诉我解题思路和过程谢了 就是加硫酸到硫酸物质的量=硫酸钠物质的量的10倍 原溶液有H2SO4 0.2mol，Na2SO4 0.1mol，需要加硫酸到1mol，需要硫酸0.8mol 质量0.8*98=78.4g 需要硫酸溶液体积：78.4/55.8%/1.35=104.1mL 谁能告诉我这道题的答案？要解题过程哦...
3道初三化学题(要详细解答过程)
答：（1）根据题干信息“钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2”书写方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ （2）用图A装置做钠跟氧气反应实验，因为是在空气里进行的，可能发生两个反应：①钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，2Na+O2 △¯Na2O2 ②钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质...
数道高一化学计算题,求过程
答：解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g/mol*0.002mol...
人教版九年级上化学计算题 30道 要答案的
答：1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式...
求几道很难得初三化学题,要初三的啊竞赛的也行
答：1.若100克过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10%,则此溶液中过氧化氢的质量分数是( )A.10% B.11.25% C.17.75% D.21.25 2.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量...
哪位会知道这道题每个步骤的化学方程式 谢谢
答：首先，第一个制水煤气的化学方程式为：C+H2O（气态）=（高温）CO+H2，题目里说到“所制得的水煤气中还含有CO2和水蒸气”，其中的CO2是由于在加热高温条件下又发生了如下反应（第二个反应）：CO+H2O=CO2+H2（但是这步反应是部分发生，不能彻底进行，即可逆的）。第三个反应是用NaOH溶液吸收水煤气...
求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的
答：(1)4.48L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=4.48÷22.4=0.2mol m=0.2×34=6.8g (2)0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔?因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。n(Al)=0.1×2=0.2mol (3)某温度时,蒸干35克氯化钾饱和溶液,得到10克...
