化学题（越详细越好）
2.有是分解反应但不是氧化还原反应的,如CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O(条件:加热)
有是化合反应不是氧化还原反应的,如(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=
(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O(硫酸亚铁铵,商品名为摩尔盐)
3.氧化反应属于氧化还原反应范畴,氧化还原反应包括氧化反应,还原反应和即有氧化反应又有还原反应.单单的氧化反应,还原反应主要指的是针对有机物参加的反应.
问题补充：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化是对的,在次氟酸里,H是+1价,F是-1价,而O是0价!
1 是的 因为有电子的得失
2 有 碳酸遇热分解 二氧化碳和水生成碳酸是化合不是氧化还原反应
3氧化还原反应有氧化反应和还原反应
氧化反应只是其中的一个分点
1
是,因为化合价有变化,氯从+1到-1 O从-2到0
2
CacO3=CaO+CO2
co2+H2O=H2CO3
3
氧化还原反映是一起说,单独说是氧化反应,还原反应
1.是！方程式2HCLO==（光照）2HCl+O2，氧化还原反应的特征是反应中有元素的化合价变化，只要有元素的化合价在反应之后发生变化了我们就说发生了氧化还原了，对于这个方程式：CL在次氯酸中的化合价是+1，生成的氯化氢中是-1，而O在次氯酸的化合价是-2价，生成氧气，化合价是零价，所以肯定是氧化还原
2.分解反应可多了，随便举一个：碳酸分解、碳酸氢钠分解……至于化合反应比如氧化钙（也叫生石灰）和二氧化碳反应【CaO+CO2==（高温煅烧）CaCO3】看一个反应是不是氧化还原反应就看反应中有没有元素的化合价发生变化，有变化，那一定是氧化还原，无变化就不是！但是这里面有一个特殊的例子，是臭氧（O3）和氧气的转化，这个反应物和生成物中都有单质，但不是氧化还原
3.氧化反应指的是还原剂化合价升高的过程，还原反应指的是氧化剂化合价降低的过程，氧化还原反应指的是一类反应，即反应中有元素的化合价变化的反应
问题补充：同素异形体间的转化是化学变化而非氧化还原反应,反应前后生成单质不同元素,则肯定是氧化还原反应
1：是氧化还原反应，只要化合价发生变化就是氧化还原反应，
2：碳酸分解成水和二氧化碳
3：碳与氧反应生成二氧化碳，氧是发生了氧化反应，然而碳是发生还原反应，也就是氧化还原和还原反应是同时存在的，多问老师吧
求一道化学题的解题过程 越详细越好！~
加入SCN-无红色， 说明Fe和Fe3+反应，溶液中已经没有Fe3+：
方法①：
现、假设混合物中，有Fe2O3 Xmol、 Fe Ymol
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
1 1
X X
那么，反应生成的Fe2(SO4)3也是 Xmol
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
1 1
2.24/22.4
既、和H2SO4反应的Fe有 0.1mol
Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4
1 1
X
既、和Fe3+反应的Fe有 x mol
得到方程： 160X + 56Y = 27.2
0.1 + X = Y
解得： X = 0.1 Y=0.2
恩。。。也就是说，混合物中，有0.1mol Fe2O3、0.2mol Fe
所以，混合物中，Fe2O3 % = 0.1mol × 160gmol ÷27.2g ×100% =58.82%
方法②：
如果熟练的话，可以这样考虑：
生成0.1mol H2、消耗了0.1mol Fe，也就是5.6g
而剩下的Fe2O3（可以生成2个Fe3+）和Fe正好1：1消耗掉。
说明Fe2O3的物质的量和与之反应的Fe的物质的量相等。
那么： 设，混合物中有Fe2O3 Xmol、同时和酸反应后，剩余下的Fe也是Xmol
160X + 56X = 27.2-5.6
===> X=0.1
也就是16g
然后Fe2O3% =....
回答满意请采纳~
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