求解：同温同压下（1）同质量的一氧化氮和二氧化氮气体的体积比为--；其中含有的氧原子个数比为--
同温同压下体积比=物质的量比=23：15
其中含有的氧原子个数比=23*1：15*2=23：30
（2）同体积的一氧化氮和二氧化氮气体的质量比为-----
同温同压同体积，显然等物质的量
同体积的一氧化氮和二氧化氮气体的质量比=30：46
（3）若两者的氧原子数相等，他们的体积比为---求过程
假定氧原子的物质的量为2mol
需要NO 2mol NO2 1mol
同温同压下体积比=物质的量比=2：1
混合气体一氧化氮二氧化氮与同温同压同体积的氨气生成氮气和水，原气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之~
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呵呵，其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子。
完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子，完全生成0.4mol的二氧化氮需要0.4mol电子，即
一氧化氮：1.2 0.2
\ /
0.6
/ \
二氧化氮：0.4 0.6
所以，V(一氧化氮)：V(二氧化氮)=0.2:0.6=1；3
同温同压下,同质量气体的体积与摩尔质量成反比。 意思怎么理解??_百...
答：1同温同压下，同质量气体的体积与摩尔质量成反比。 意思就是：体积 x 摩尔质量=一个常数，是乘 2同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。意思是： V1/V2=M2/M1。体积与物质的量成正比
请回答下列问题:(1)相同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体中所含氢原子...
答：（1）根据n=mM可知，相同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，氨气含有氢原子物质的量为氨气的3倍，硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，所含氢原子数目之比为2×3：1×2=3：1；同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是1：1，故答案为...
同温同压下,相同体积两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
答：同温同压下,相同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比 这个关系是成立的.首先条件是同温同压下,相同的体积内,物质所含微粒数目是相等的,所以物质的体积之比可以转化为物质的物质的量之比.我们可以推导出物质的物质的量等于质量除以物质的摩尔质量即n=m/M,所以V1/V2=n1/n2=m1/M1/m2/M2,...
温度、压强、质量相同的情况下相对分子质量与体积成比 为什么
答：根据阿伏伽德罗定律——同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，及其推论——同温同压下，气体体积比等于其物质的量之比可以推知：同温同压下，相同质量的气体体积比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。
某有机物X能发生水解反应,水解产物Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的...
答：因为n=m/M，所以相同质量、相同体积，即为摩尔质量相同。先看酸的结构式，若为乙酸或乙酸以上，则为CH3(n)CH2COOH,醇为CH3(m)CH2OH。所以可列不定式：14n+28=14m。解得m比n大2，所以当n=0，即为乙酸丙酯。n=1，即为丙酸丁酯。以此类推。还有就是甲酸的情况，无论乙醇或是甲醇都不符合，...
为什么同温同压下,相同体积的气体质量相等?
答：同温同压下，相同体积的气体，根据阿伏加德罗定律：PV=nRt（P压强，V体积，n物质的量，R常数，t温度，ρ密度），所以n=PV/Rt，因为V1=V2，t1=t2，P1=P2，所以n即物质的量相等。同温同压下，相同体积的气体关系：V1：V2=n1:n2=N1:N2 ...
同温同压下的氧气和氢气
答：有理想状态气体方程PV=NRT，知在同温同压条件下，相同物质的量的气体体积相等。相同物质的量的氧气和氢气得质量比为16：1，体积相等，故密度比为16：1，但体积比不能确定。你看看是不是少了条件，如果问相等物质的量的氧气和氢气的体积之比，则为1：1 则在同温同压下,相同质量的氢气和氧气的物质...
1、求同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比。
答：1、求同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比。同温同压下 物质的量的比即为体积比 n1/n2=v1/v2，设相同质量都为mg , 根据n=m/M n(CH4)=mg÷16g/mol=m/16 mol n(O2)=mg÷32g/mol=m/32 mol V(CH4):V(O2)=n(CH4):n(O2)=m/16:m/32=2:1 2、在标况下，测得1.92g...
同温、同压、同质量下,两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比:V1/V2...
答：同温、同压下Vm都是一样的，V=Vm*n=Vm*（m/M）,因为还是同质量，所以括号里的m也相等 所以① V1=Vm*（m/M1） ② V2=Vm*（m/M2 ）两式相除得 V1/V2=M2/M1 望采纳！
同温同压下,在等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是...
答：144mol=11：16，故B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为164mol：144mol=11：16，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为164mol：144mol=11：16，故D错误．故选C．
