初中化学离子检验的题 初中化学常见离子检验
1、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
2、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－ 中的几种，现进行如下实验：
①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；
一定没有的离子是________________。
3、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（ ）
A、BaCl2 B、KOH C、AgNO3 D、Mg(NO3)2
4、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2 ②FeCl3 ③BaCl2 ④H2SO4 ⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）
A、④③①②⑤ B、②①④③⑤ C、②④①③⑤ D、④①②③⑤
5、设计实验方案：区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液。
6、如何鉴别室温下的饱和Ca(OH)2溶液和蒸馏水，请列举四种可行的方法：
⑴_____________________________________________________
⑵_____________________________________________________
⑶_____________________________________________________
⑷_____________________________________________________
7、对下列实验的判断，正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－
B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D、检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－
8、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是：（ ）
A、NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B、Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C、FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D、CuSO4 KOH HCl KCl
氯离子,用HNO3酸化的AgNO3 现象：白色沉淀
碳酸根离子：Ca2+离子 现象：白色沉淀
硫酸根离子：先加HCI 排除CO3等离子干扰 然后加BaCL2（注意不能HNO3因为强氧化性无法说明是SO4 2-还是SO3 2-）
Cl-离子,用HCl酸化的AgNO3 现象：白色沉淀 注意：不能用HNO3有强氧化性
碳酸根离子：Ca2+离子 现象：白色沉淀或着H+产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸根离子：先加HCI 排除碳酸根离子等离子干扰 然后加BaCL2（注意不能HNO3因为强氧化性无法说明是硫酸根离子还是硫亚酸根离子）
8、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是：（ ）
A、NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B、Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C、FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D、CuSO4 KOH HCl KCl
初中化学离子检验问题~
氯离子——加入硝酸银溶液能生成白色沉淀，则表示有氯离子。
硫酸根离子——向溶液中加入稀硝酸及硝酸钡（氯化钡），有白色沉淀生成且一定时间后不溶解，表示有硫酸根离子。
碳酸根离子——向溶液中加入盐酸若生成能让燃烧的火柴熄灭的气体，则表示有碳酸根离子。
铵根离子——加入氢氧化钠溶液并加热，生成无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表示有铵根离子。
初中化学知识归纳：重要离子的检验 更新时间:2006-4-19 【大 中 小】 酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。 在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路 首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义： 物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。 鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。 鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。 推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。 接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；（2） 写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。 小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。
高中化学,求下列离子的检验方法
答：碘离子 方法一：先加淀粉溶液无明显现象，然后通入氯水，则变蓝。方法二： 加硝酸银 生成黄色沉淀，再加稀硝酸，黄色沉淀不溶解。氨根离子 加NaOH溶液后再加热，有刺激性气味的气体放出，此气体遇湿润的酚酞试纸变红 铝离子，取少量加入过量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀又溶解。...
初中化学离子检验的题
答：1、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的___，发现有气泡生成，再加入___溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。2、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－ 中的几种，现进行...
求初中离子检验的方程式,要写现象,还有一般的检验,SOS～～～_百度知 ...
答：（一）、离子的检验.1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 Zn+2H(+)=Zn(2+)+H2↑ 2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液 Cu+ + 2(OH)- → Cu(OH)2↓ 3、碳酸根离子：稀盐酸 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴...
溶液中所含离子的检验
答：A项中原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项中原溶液如果含有HCO、SO或HSO中的一种或几种，即使不含CO，也能产生相同实验现象；C项中确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项中加入氢氧化钠，出现蓝色沉淀的是CuCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀...
高中化学:如何检验碳酸根离子
答：首先，加稀盐酸,有气体产生,通入澄清石灰水变浑浊并不能说明原溶液含有碳酸根离子。正确的方法是：1.先向原溶液中加入可溶性钙盐(或钡盐),如果有沉淀将沉淀过滤，再向沉淀中加入稀盐酸.(为了排除碳酸氢根的干扰)2.如果沉淀有溶解,并放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明原溶液中含有...
【急求】高中常见离子的检验!要尽可能的全!
答：高中化学中常见离子的检验.一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。② 与 BaCl2 的作用。试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色...
高中化学常见离子的正规检验:Fe⊃3;+ CO₃-等
答：钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。钡离子(Ba2+)加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子 镁离子(Mg2+)加...
初中化学中检验硫酸根离子的三种方法(要有方程式和解说)
答：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式：K2...
化学,关于两个离子的检验。在线等、
答：1.在有HCO3-存在时，如何检验溶液中是否含有CO3²-？这个就加入氯化钡 或者 氯化钙 要是有沉淀就有 CO32- 反之就 没有 Ca2+ + CO32- =CaCO3 （沉淀）2 可以1）加入过量的氯化钙完全沉淀过滤之后之后 再加入氢氧化钠 又产生沉淀 Ca2+ + CO32- =CaCO3 （沉淀）HCO3- + OH- =H2O ...
高中化学常见离子的检验
答：2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡 钠离子 铂丝 钠离子焰色为黄色 黄色火焰 钾离子 铂丝 钾离子焰色为紫色 紫色火焰 铵根离子 NaOH溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体
