求平衡浓度和平衡常数？ 化学平衡常数与浓度平衡常数有什么区别？
对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。 该形式将于2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷中启用。并以此为评分标准，特请考生注意。 在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： ① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。 ② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。 ③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 ④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
[编辑本段]平衡常数的测定
平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。 实验方法通常有化学方法和物理方法。 化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。 物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。
[编辑本段]平衡常数的单位
平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K�,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。 大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。 对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。
[编辑本段]催化剂对反应速率、化学平衡的影响
对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准吉布斯函数变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。 一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率。 化学平衡常数只与温度有关，随温度升高而增大。
已知起始浓度求平衡浓度和平衡常数？~
化学平衡的计算一般列出三段式,即起始、变化、平衡三个时刻各物质的浓度.你说的类型,可以设某种物质变化的浓度为x,则根据化学方程式中系数的比等于变化的浓度（物质的量浓度）之比,可以用x表示出其他物质的浓度.再表示出平衡浓度,由K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,列出方程,即可求解.祝你成功.
浓度商是指某时刻各生成物浓度的化学方程式系数次方的乘积与各反应物的化学方程式系数次方的乘积的比值，比值理论上可以为任意非负实数。符号用q表示
平衡常数：平衡常数若化学反应体系中某一特定浓度商，可以使反应处于平衡状态，则此浓度商等于平衡常数。平衡常数是关于温度的函数，对于给定的温度t，平衡常数也为一特定值。符号用k表示
化学平衡常数与化学平衡浓度有何联系和区别?
答：两者的区别只有一个，就是化学平衡常数计算时使用的公式不同。计算平衡常数时,气态物质平衡分压P（以Pa为单位）除以标准态压力Pɵ,溶液组分平衡浓度除以标准态浓度（Cɵ ）,所得的平衡常数称为标准平衡常数Kɵ 。Kc就是用各物质的平衡浓度计算的（无论是溶液还是气体,都算出浓度）；...
求平衡浓度和平衡常数?
答：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： ① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 对于非水...
化学平衡常数与浓度有什么关系?
答：(1)化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强和催化剂等均无关。(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。(3)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。
浓度与平衡常数之间有什么关系呢?
答：达到平衡时，通过改变容积体积改变压强，反应物气体和生成物气体的浓度都发生了改变（同增同减），反而会因为反应向正方向或逆方向移动，达到平衡状态，浓度商＝平衡常数。例如一氧化碳和氧气产生二氧化碳这个反应，当压缩体积，使各气体浓度同时扩大两倍时，这时浓度商Q（与平衡常数计算方法相同）并不等于原...
标准平衡常数与浓度的关系是什么?
答：标准平衡常数（Kc）与浓度之间的关系可以通过平衡反应的化学方程式和反应物的浓度来描述。标准平衡常数是在给定温度下，平衡反应中生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。在平衡常数表达式中，每种物质的浓度都被纳入考虑，浓度的单位通常是摩尔/升。平衡常数与浓度的关系可以用下面的一般方程式表示：\...
化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式
答：Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子...
平衡常数
答：1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值 2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应...
化学反应标准平衡常数里的相对平衡浓度的量纲为
答：标准平衡常数：标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，它是温度的函数。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均...
平衡常数与浓度有关吗?
答：平衡常数k=生成物浓度的计量数次方除以反应物浓度的计量数次方，所以造成生成物与反应物浓度的改变与计量数抵消，不能对平衡常数造成影响。例如对于某个反应物计量数之和大于生成物计量数之和的反应（如N2+3H2==2NH3），增大压强，平衡正向移动，反应物浓度升高幅度小，生成物浓度升高幅度大。但对于平衡...
化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度吗 为什么
答：反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质的浓度）不大...
