如何鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2 Be(OH)2与强酸强碱的方程式
用过量H2SO4,出现白色沉淀，然后加入HCL不溶的是Ba(OH)2
如何鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2~
用过量H2SO4,出现白色沉淀，然后加入HCL不溶的是Ba(OH)2
根据元素周期表斜对角线规则 有Li≈Mg；Be≈Al, B ≈Si
和强酸例如盐酸 Be(OH)2+2HCl==BeCl2+2H2O Be(OH)2和Al(OH）3 一样的性质，既能和酸反应，也能和碱反应
方程式如下： Be(OH)2 +2KOH==K2BeO2+2H2O
Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别,其离子方程式为:__
答：氢氧化钠 氢氧化铍的性质和氢氧化铝一样都是两性氢氧化物Be(OH)2+2OH- ---BeO2 2-+2H2O
Be(OH)2与Mg(OH)2可用一种试剂鉴别 其反应方程式为??
答：Be(OH)2溶于氢氧化钠，氢氧化镁不溶。Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2与Mg(OH)2的鉴别
答：Mg(OH)2是碱，而Be(OH)2是两性氢氧化物，可溶于浓碱液。将两种固体加入到氢氧化钠溶液中，能够溶解的是氢氧化铍。2NaOH + Be(OH)2 =Na2Be(OH)4
...在性质上的哪些差别可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2;BeCO3和MgCO3...
答：Be(OH)2可溶于水，Mg(OH)2难溶于水。BeCO3和MgCO3将他们分别加入NaOH溶液中，有白色沉淀生成的为MgCO3 BeF2可溶于水，MgF2难溶于水 补充问题：BaSO4+C=BaSO3+CO BaSO3+CO2+H2O=BaCO3+H2S BaCO3煅烧分解为CO2和BaO BaO在氧气中加热得BaO2 选我吧，我是学化学竞赛的，我做过这些题的 ...
大学无机化学,Be(OH)2和Mg(OH)2的性质差异,以及怎么把他们分离,速速求...
答：两者最大差异 Be（OH）2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。Be(OH)2两性，Be(OH)2和Mg(OH)2加入到NaOH中Be(OH)2，能溶于NaOH中，而Mg(OH)2则不溶。这样就分离了。Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O BeO2- + H+ + H2O = Be(OH)2↓ 简单就这样，然后要...
...在性质上的哪些差别可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2...
答：OH)2放入NaOH中，利用Be(OH)2的两性，能溶于NaOH中，而Mg(OH)2则不溶。将BeCO3和MgCO3放入盐酸中溶解，再加NaOH，便可分离。BeF2和MgF2同样可用NaOH分离。BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4 BaCO3(加热)=BaO+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O ...
...在性质上的哪些差别可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2;BeCO3和MgCO3...
答：仅供参考：Be2+的碱性比Mg2+弱，对应的氢氧化物呈两性，Be(OH)2比Mg(OH)2难溶(二者都是难溶物)；BeCO3比MgCO3易溶，BeF2比MgF2易溶；MgF2难溶于水，可以用F-离子把Mg2+转化为沉淀，而Be2+不与F-反应。
如何鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2
答：用两支试管分别取两种溶液适量并贴上A.B标签，滴入适量稀硫酸；溶液变混浊的是Mg(OH)2；另外一支则是Be(OH)2
为什么Be(OH)2为两性物质而Mg(OH)2却显碱性?
答：自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上一右下对角位置上的邻近两个元素，由于电荷和半径的影响恰好相反，它们离子的极化作用比较接近，从而使它们的化学性质比较相似。由于Al(OH)3呈两性，所以Be(OH)2也为两性物质。而Mg(OH)2和LiOH的性质相似，所以Mg(OH)2呈碱性。
Be(OH)2 和Mg(OH)2可用什么试剂来鉴别
答：如果是 H2SO4 稀硫酸 的话 Ba(OH)2——BaSO4 不溶于任何酸 Mg(OH)2——MgSO4 是微溶的吧？这样不行的吧？如果MgSO4是可溶的话，当然就可以了。我只是建议一下啊，高中这个地方是重点，但是我实在想不起来了。
