已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨 （2013?攀枝花模拟）已知：A、B、C、D、E、M六种元素...

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 4 ，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ；（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H 2 O 2 ，H 2 O 2 分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp 3 杂化，故答案为：sp 3 ；（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl 3 、PCl 5 两种，PCl 3 中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp 3 杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，故答案为：三角锥型；（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H 3 PO 4 ＞HClO 4 ＞H 2 SO 4 ，故答案为：P＞Cl＞S＞Na；NaOH＞H 3 PO 4 ＞HClO 4 ＞H 2 SO 4 ；（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na + 离子研究，与之最近的Na + 离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na + 离子数目=1+12× 1 4 =4，Cl - 离子数目=8× 1 8 +6× 1 2 =4，故晶胞质量= 4×58.5 N A g，晶胞体积= 4×58.5 N A g ρg/c m 3 = 234 ρ N A cm 3 ，令Cl - 离子半径为r，则棱长为 2 2 ×4r=2 2 r ，故（2 2 r ） 3 = 234 ρ N A cm 3 ，解得r= 2 4 3 234 ρ N A cm，故答案为： 2 4 3 234 ρ N A ．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A为碳元素，B是短周期中原子半径最大的主族元素，则B是钠元素，C元素基态原子核外的3p能级半充满，则C为磷元素，M是第四周期未成对电子最多的元素，则M为铬元素，有6个未成对的电子，E是所在周期中电负性最大的元素，则E元素在第ⅤⅡA族，由于E的原子序数大于磷元素，小于铬元素，所以E为氯元素，D的原子序数介于磷和氯之间，则D为硫元素，（1）M为铬元素，是24号元素，所以它的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，含+6价铬的一种常见钾盐的化学式为K2CrO4或K2Cr2O7，答：M元素基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； 含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式为：K2CrO4或K2Cr2O7；（2）B、C、D、E分别为Na、P、S、Cl，根据元素周期律，同周期从左向右，元素第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族由于处于半满状态，第一电离能高于相邻的主族的同周期元素，所以它们第一电离能顺序为P＞Cl＞S＞Na，A是C元素，C22-的电子式为，故答案为：P＞Cl＞S＞Na；；（3）CE3为PCl3，分子的中心原子P的价层电子对数为5+32=4，所以P原子按sp3方式杂化，分子中有一对孤电子对，三个P-Cl键，所以PCl3的分子空间构型是三角锥形，CCl5分子中部分Cl换成Br原子，要使分子有三种可能的结构，则可以用2个Br或3个Br换Cl，即得到化学式为PBr2Cl3或PBr3Cl2，它们的相对分子质量分别为297.5或342，故答案为：三角锥形；sp3；297.5或342．

已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同...
答：E为钠元素，A．A为氢元素、C为氮元素、D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，可以用于制造信息材料光导纤维，故B正确；C．同周期随原子序数越大，

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出...
答：因此只能是SiO 2 与C反应，则A是C、B是SiO 2 、C是CO、D是Si，E是CO 2 、F是O 2 。（2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H 2 ，F为Cl 2 ，B为HCl，C为FeCl 2 ，E为FeCl 3 。（3）若...

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族...
答：C 试题分析：由题干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C两种元素可组成化学式为CA 3 的化合物，A错误；SiO 2 可以与HF反应，B错误；原子半径Na>Si>N>O，C正确；元素的非金属性O>N>C>Si，D错误。答案选C。点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化，...

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素...
答：（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑（2分）(3) H 2 O＞NH 3 Na＞Al＞O (4)OH — +HCO 3 — = H 2 O+ CO 3 2— （2分） 根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。（1）...

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,它们之间的转化关系如下图...
答：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，F是维持生命活动的气体单质，所以F是氧气，而B可以生成C，E也可生成C，B也可以生成E，C、E由三种元素组成，所以可以猜测B为二氧化碳，而E为碳酸钠，C为碳酸钙，B和D可以反应，且它们都是由两种元素组成的，所以可以知道D为水，而A为碳氢化合...

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素,它们的原子序数依次增大...
答：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，由图1可知E元素的第四电离能剧增，则E原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，三者处于同周期，且第一电离能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），所有元素均不同族，则B处于Ⅴ...

已知a~f为初中常见的六种化合物,他们均含一种
答：A、A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E...

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E...
答：（3）CD（4）3Fe＋8H ＋ ＋2NO 3 - =3Fe 2 ＋ ＋2NO↑＋4H 2 O（5）2Al＋3H 2 O－6e － =Al 2 O 3 ＋6H ＋ （6）2N 2 （g）+6H 2 O（l）=4NH 3 （g）+3O 2 （g）△H=+1530kJ·mol -1 根据题意已知条件推知，A、B、C、D、E、F为H、N、O、Al、...

a,b,c,d,e,f六字母的全排列中不允许出现ace和df图象的排列数
答：4！种（将ace看做一个整体，与b,d,f四组随机排列），出现df排列的有：5！种（a,b,c,df,e五组随机排列），同时出现ace，df的有3！种（ace，df,b排列）所以不出现ace和df组合的个数：|A（逆）交B（逆）|=|U|-（|A|+|B|）+|A交B|=6！-（4！+5！）+3！=582 ...

...关于A～F六种元素的叙述正确的是( )A.A、B、D、E四种元素所_百度知 ...
答：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分别是C、N、F、S、Cl、Ar元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性E最强，所以A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中E的酸性最强，故A错误；B．离子电子层数越多其离子半径...