A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族．A、B、C三种元素

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，由图1可知E元素的第四电离能剧增，则E原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，三者处于同周期，且第一电离能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），所有元素均不同族，则B处于ⅤA族，C处于ⅥA族，BC₂⁺与AC₂互为等电子体，A的核外电子数比B少1，可推知A为C元素、B为氮元素、C为O元素；D、E为同周期相邻元素，结合原子序数可知，二者处于第三周期，可推知E为Al、D为Mg；F元素位于周期表中1～18列中的第11列，则F为Cu，
（1）A为C元素，价层电子排布图为；NO₂⁺与CO₂互为等电子体，二者结构相似，故NO₂⁺的电子式为；基态Cu原子的核外电子排布简式为[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：；；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）E为Al元素，位于周期表中，
E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；Mg元素单质形成的晶体晶胞类型属于六方最密堆积，
故答案为：第三周期第ⅢA族；六方最密；
（3）C、N两元素所形成的化合物甲的晶体中每个C原子与周围4个N原子形成4个C-N键，每个N原子与周围3个C原子形成3个N-C键，形成空间立体网状结构，属于原子晶体；由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，故其硬度超过金刚石，化合物甲的晶体中N原子成3个σ键、含有1对孤电子对，采取sp³杂化，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；sp³；
（4）Mg、O两元素可形成的化合物乙为MgO，
①以晶胞体心的白色球研究，与之等距离且最近的黑色球位于面心，由于为1：1型化合物，可知晶胞中D离子的配位数为6，
故答案为：6；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则晶胞的棱长=2（a+b），则晶胞体积=8（a+b）³，晶胞中白色球数目=黑色球数目=1+12×

1

4

=4，故晶胞中镁离子与阳离子的总体积=4×

4

3

πa³+4×

4

3

πb³=

16

3

π（a³+b³），则其晶体的空间利用率为

16 3 π(a3+b3)

8(a+b)3

=

2π(a3+b3)

3(a+b)3

，
故答案为：

2π(a3+b3)

3(a+b)3

．

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元~

A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，应为N元素，X为HNO3，Y为NH3，F是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，A、E同主族，则E为Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，结合原子序数关系可知D为O元素，（1）Y为NH3，与O2在催化剂的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）将HNO3和NH3的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，氨水过量，如氨水过量较小，则有c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），如氨水过量较多，则存在c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）；（3）E为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，F为Al，对应的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）用石墨电极电解NaOH溶液，实质上是电解的水，阳极反应为4OH-=2H2O+O2+4e-，故答案为：4OH-=2H2O+O2+4e-；（5）甲烷碱性燃料电池中，甲烷为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-，n（CH4）=1mol时转移电子的物质的量为8mol，则可生成4molCl2，故答案为：CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-；4mol．

（1）2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑（2）H 2 O 2 或C 2 H 6 （3） （4）3molNa 2 CO 3 1molNaOH 试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑。（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H 2 O 2 或C 2 H 6 。（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是 。（4）DABC 3 和D 2 C 2 分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO 2 和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO 2 和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO 2 ，所以当水蒸气和CO 2 共同存在时，过氧化钠首先和CO 2 反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO 2 ＋2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 |＋O 2 、2H 2 O＋2Na 2 O 2 =4NaOH＋O 2 可知，1.5molCO 2 消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO 2 和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷...
答：E的原子序数为31，则E是Ga。F与B属同一主族，且E的原子序数大于F的，所以F是砷元素。（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于硫元素的，则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<S<P<Cl。（2）化合物BD 3 分子中...

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大...
答：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则H原子核外电子数=2+8+18+1=29，则H为Cu...

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序 ...
答：A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，为第VIA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则...

...C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素...
答：其电子排布式为1S 22 S 22 P 3 ，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B 2 E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周...

...周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依_百度知 ...
答：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2P轨道有3个未成对电子，A原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A是N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C是Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物...

元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学...
答：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层...

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题...
答：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子...

...属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基
答：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D...

有A、B、C、D、E、F 6种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负 ...
答：（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1 （2）平面正三角形（3）与水分子间形成氢键　H 3 O ＋ （4）①③④　3　2（5）CaF 2 （6） 由题意可知，A为氢元素，B为氟元素，C为氮元素，F为硫元素；E能形成红色（或砖红色）的E 2 O和黑色的EO两种...

...F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前
答：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，则A为H元素；B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，其价电子总数为4，故B为碳元素；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4...