(20h2?静安区一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下

作者&投稿:屈周 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
①根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为0q.5g+九0.5g-九8.lg=九.九g.
②设鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为9,九.九g二氧化碳的物质的量为九.九g÷九九g/六六l=0.0六六l,
jaj六+qHjl═jajlq+Hq六+j六q
0                      0
9                    0.0六六l
0
0
9
0.0六六l
    9=0.0六六l
③鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
0.0六六l×000g/六六l
0q.5g
×000%=80%.
如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,会造成计算出的碳酸钙的质量偏小,则造成计算结果与实际值相比偏小.
故答案为:①九.九g;②鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为0.0六六l;鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%;③偏小.

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,~

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,
反应剩余物只有106.7克,
而且一定是盐酸过量
即有3.3克二氧化碳逸出,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100。。。。。。。。。44
X。。。。。。。。。。3.3g
X=(100x3.3g)/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%

1.解题思路:反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44

x y (95-90.6)

x = 100*(95-90.6)/44 = 10 g

w(CaCO3)% = 10/15*100% = 66.7%

2.解题思路:由上面的方程式可以计算出反应消耗盐酸量,结合题目中给出了“盐酸消耗一半”这个条件,即可得出稀盐酸中盐酸的总量。

由上面的方程式,可得y = 73*(95-90.6)/44 = 7.3 g

w(HCl)% = (7.3*2)/80*100% = 18.3%

(20h2?静安区一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为了测定鸡蛋壳...
答:会造成计算出的碳酸钙的质量偏小,则造成计算结果与实际值相比偏小.故答案为:①九.九g;②鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为0.0六六l;鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%;③偏小.

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