水的电离平衡常数是多少？

水的电离平衡常数kw约为10^-14。

水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。

所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有机化学中，水的pKa=15.74，就是这么计算出来的。

水的电离平衡常数和温度的关系：

水的电离平衡常数是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。

在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

水的电离平衡常数是指水在一定温度下发生自离解离的平衡反应的化学平衡常数，通常表示为Kw。
在标准条件下（25°C），水的电离平衡常数Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)。
反应方程是：H2O ⇌ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 浓度相等，因为水是中性的。因此，在标准条件下，[H+] 和 [OH-] 的浓度均为 1.0 × 10^(-7) 摩尔/升。
Kw = (1.0 × 10^(-7))(1.0 × 10^(-7)) = 1.0 × 10^(-14)
水的电离平衡常数Kw的值会随着温度的变化而变化。在不同温度下，Kw 的值也会有所不同。

(1) 知识点定义来源&讲解：

水的电离平衡常数通常用Kw表示，它是水在一定温度下自动电离产生的氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）的浓度乘积的常数。在标准条件下，水的电离平衡常数Kw值为1.0 × 10^(-14)。

(2) 知识点运用：

水的电离平衡常数Kw的值在化学和物理领域中有广泛的应用。它用于计算水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，了解酸碱性质，以及在计算pH值和酸碱中和反应方程式等方面。

(3) 知识点例题讲解：

以下是一个关于水的电离平衡常数Kw的例题：

问题：水的电离平衡常数是多少？

答案：水的电离平衡常数Kw是1.0 × 10^(-14)。这个值表示在标准条件下，水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积为1.0 × 10^(-14)。这意味着在纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积恒定为这个值。

水的电离平衡常数（Kw）是描述水在自离子化反应中达到平衡时的离子浓度的指标。它表示了在给定温度下，水中自溶质的浓度情况。

在常温下，水的电离平衡常数是一个指定数值：Kw = 1.0 x 10^-14。这个值表示在 25℃ 下，在纯水中，水分子自发地进行如下的自离子化反应：

H2O ⇌ H+ + OH-

其中，H+ 是氢离子（质子），OH- 是氢氧根离子。

在水的电离平衡反应中，溶液中的 H+ 和 OH- 浓度相等。因此，Kw 可以用来计算水中的 H+ 和 OH- 浓度，具体公式为：

Kw = [H+][OH-]

其中，[H+] 表示氢离子的浓度，[OH-] 表示氢氧根离子的浓度。

需要注意的是，水的电离平衡常数与温度有关。随着温度的升高，Kw 的值会发生变化。根据阿伦尼乌斯方程，Kw 随温度的变化可以用如下公式表示：

Kw1/Kw2 = exp((ΔH/R) * (1/T1 - 1/T2))

其中，Kw1 和 Kw2 分别表示不同温度下的电离平衡常数，ΔH 表示反应的焓变，R 是理想气体常数，T1 和 T2 分别表示两个不同的温度。

总结起来，水的电离平衡常数是一个稳定的常数，在常温下约为 1.0 x 10^-14。它描述了水中的离子浓度情况，用于计算 H+ 和 OH- 浓度。同时，需要注意到温度对 Kw 的影响。

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc = c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可以认为是一个常数,则上式可变为Kc•c(H2O) = c(H+)•c(OH-),水的离子积常数Kw = Kc•c(H2O) ,这就是水的离子积常数Kw的由来,显然,温度不变时,水的离子积常数Kw亦是一个定值,Kw = c(H+)•c(OH-),常温下,Kw = 1.0×10(-14).

~

常温下水的电离平衡常数kw约为
答：Kw=[H+]*[OH-]=10^-12

2 HAc的电力平衡常数Ka是多少?该数值与什么因素有关?
答：(2)HAc的电离平衡常数Ka = 1.75*10^-5 (3)HAc的电离平衡常数Ka只与温度因素有关；温度越高Ka越大！

强酸的电离平衡常数是多少
答：强酸是强电解质，其几乎全部电离特别是一元强酸，和多元强酸的第一级电离。所以其电离常数几乎为100%。如硫酸电离，其第一级电离为全电离，第二级电离常数为0.01

水的电离平衡常数是多少?
答：水的电离平衡常数kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...

水的电离平衡常数是多少?
答：水的电离平衡常数是指水在一定温度下发生自离解离的平衡反应的化学平衡常数，通常表示为Kw。在标准条件下（25°C），水的电离平衡常数Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)。反应方程是：H2O ⇌ H+ + OH- Kw = [H+][OH-]在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 浓度相等，因为水是中性的。因此，...

hf的电离平衡常数是多少
答：HF的电离平衡常数是7.2*10^(-4)。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的...

水的电离平衡常数是多少?
答：水的电离平衡常数通常用Kw表示，它是水在一定温度下自动电离产生的氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）的浓度乘积的常数。在标准条件下，水的电离平衡常数Kw值为1.0 × 10^(-14)。(2) 知识点运用：水的电离平衡常数Kw的值在化学和物理领域中有广泛的应用。它用于计算水溶液中的氢离子和氢氧根离子...

水的电离平衡常数K是多少啊?
答：水的电离遵循电离常数 10的-14次方 也叫kw 酸和碱提供了h或者oh 他们都参与10的-14次方的计算 即电离反应生成物增加了 那么电离平衡自然被抑制 另外在任何水相溶液中 不论酸碱度 必定有极少h+和oh- 只不过其乘积必定为10的-14次方 不会出现他们都相互反应 生成水分子 ...

乙醇的电离平衡常数多少
答：乙醇的pKa值是15.9，所以电离平衡常熟为1乘以10的-15.9次方。

水电离平衡常数
答：常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或 [H+][OH-]=Kw 将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw 为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号 摩尔/升一般不写...