周期表中元素的性质有什么规律？
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。相应的，第四至第七周期称为长周期。
性质
1、H：H2 无色无味气体 H2O 无色无味液体 H2O2 无色无味液体。
2、He：He 无色无味气体 无氧化物。
3、Li：Li 银白色有金属光泽固体 Li2O白色固体 Li2O2白色固体。
4、Be：Be 银白色有金属光泽固体 BeO白色固体。
5、B：B灰黑色固体 B2O3无色固体。
6、C：C（金刚石）无色晶体 C（石墨）黑色有金属光泽固体 C60（富勒烯）黄色固体 CO无色无味气体 CO2无色无味气体。
7、N：N2无色无味气体 N2O 无色有甜味气体 NO无色无味气体 N2O3蓝色液体（大于3℃分解）NO2红棕色有刺激性气味气体 N2O4无色气体 N2O5无色晶体。
8、O：O2无色无味气体 O3蓝色有腥臭味气体。
9、F：F2 淡黄绿色有刺激性气味气体 OF2无色无味气体。
10、Ne：Ne 无色无味气体。
11、Na：Na银白色有金属光泽固体 Na2O白色固体 Na2O2淡黄色固体 NaO2黄色固体。
12、Mg：Mg银白色有金属光泽固体 MgO白色固体 MgO2白色固体。
13、Al：Al银白色有金属光泽固体 Al2O3白色固体。
14、Si：Si灰或褐色有光泽固体 SiO2无色晶体。
15、P：P4（白磷）白色或淡黄色蜡状固体 P(红磷)暗红色固体 P（黑磷）黑色有金属光泽固体 P2O3无色固体或液体（熔点23.8℃） P2O5白色固体。
16、S：S8 黄色固体或粉末 SO2无色有刺激性气味气体 SO3无色固体或液体（熔点16.8℃）。
17、Cl：Cl2 黄绿色有刺激性气味气体 Cl2O黄棕色有刺激性气味气体 ClO2橙绿色气体 Cl2O7无色油状液体。
18、Ar：Ar 无色无味气体 无氧化物。
元素周期表
元素周期表有7个周期，17个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）和长周期（4、5、6、7）。
共有17个族，分别为：碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素、铁系金属、铂系金属、货币金属、锌族元素、硼族元素、碳族元素、磷属元素、硫属元素、卤族元素、稀有气体元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
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化学元素周期表中,同主族元素性质有什么递变规律
答：金属：从右到左、从上到下，金属性和单质还原性增强，形成离子化合物的趋向增强，形成氢氧化物的两性减弱，碱性增强，PS：上述只对主族有效，对副族无效！非金属：从左到右、从下到上，非金属性和单质氧化性、电负性增强，单质还原性减弱，形成氢化物的稳定性增强，形成最高价含氧酸的酸性增强 ...
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
答：是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非...
同周期同主族元素性质的递变规律
答：1、这些规律揭示了元素周期表中元素的性质和位置之间的关系，为人们理解和预测元素的性质提供了重要的依据。在化学研究中，了解元素周期律可以帮助科学家预测新元素或化合物的性质，从而推动化学科学的发展。2、同周期同主族元素性质的递变规律在材料科学和工业生产中也有广泛的应用。例如，可以根据元素的...
元素周期表的规律是什么?
答：原子半径的规律：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式...
在元素周期表中,物理及化学性质相似或相同有什么规律
答：同一个竖行（主族）：化学性质相似，金属从上到下活泼性增强，非金属活泼性减弱。物理性质：金属元素从上到下熔点降低，非金属熔沸点升高。同一横行（周期）：化学性质各异，物理性质各异，从左到右金属性减弱，非金属性增强。核外电子数增加，。以上规律是元素周期表的元素周期律。仅限于主族元素，...
元素周期表有什么特点
答：元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.元素周期表有以下特点：1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族.2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按...
元素周期表排列的规律
答：5、镧系和锕系特例 在元素周期表中，镧系和锕系是两个特殊的系列。它们位于第六周期和第七周期，包含了从镧到锕的15个元素。这些元素的原子序数较大，具有特殊的化学性质和用途。.元素周期表的作用 1、描述元素的组合和性质：元素周期表按照原子量及原子序数的大小，将元素按照一定的规律排列成周期，...
关于元素周期表的性质
答：给你一个概括版本，元素周期表学问很多的。一、周期性周期性是指一种有规律性的变化可周而复始、重复出现的性质。周期性必须是有规律性，但有规律的不一定是周期性，因此，它更特征的是重复性。元素周期表中的周期性则表现为变化性。这是学习元素周期表要特别注意的。例如，同一周期从左到右元素的正...
化学必修2中元素周期律的性质变化规律
答：元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。1简单微粒半径的比较方法 原 子 半 径 1....
元素周期表——性质变化规律
答：元素周期表中元素性质的递变规律元素原子结构和元素在周期表中的位置关系是一一对应的关系，我们可以根据原子结构找到元素在周期表中的位置，也可以根据元素周期表中的位置推断原子结构。我们先回忆原子结构和元素性质的关系，结构决定性质，性质反映结构。那么位置和性质有什么关系呢？打开元素周期表中的原子...
