下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： ...
（1）以上10种元素中，②K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：②；
（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4．元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子排布式是3s23p4，
故答案为：PCl3或CCl4；Si3N4；原子；3s23p4；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2，
故答案为：π；SO2；
（4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误
E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；
F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，
故答案为：氧；CE．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤~
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，故答案为：②；（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4；某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族；若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为，故答案为：PCl3、CCl4；第三周期ⅥA族；；（4）⑤是C元素，②是K元素，如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×13）=8，故化学式为KC8，故答案为：KC8．
主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，（1）这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子，故答案为：②；（2））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4，故答案为：PCl3；CCl4；（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，硫原子核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P4，应位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（4）若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为，故答案为：．
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
答：6和9两元素最高正价都是+5价，均为第五主族元素，6的半径大于9，说明6在9的下方。所以6是磷元素，9是氮元素。同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性较弱的是磷。后面的空是ce。分析：非金属性是元素的性质，所以排除b、f两项；非金属性的强弱判断依据是1、最高价含氧酸的酸性。2...
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
答：其中列出钠原子半径为1.86，钾为2.27单位为10的负10m
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据: 元素编号元素性质...
答：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族...
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:性质元素ABCDEFGHIJ原子...
答：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K元素的第一电离能最小；故答案为：B；（2）O、C、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO2或CCl4；故答案为：CO2或CCl4；（3）碳元素、氧元素及氢元素...
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题: 根据...
答：同周期自左向右原子半径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素R的原子半径为1.02×10 －10 m，该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠，所以电子式是 。（3）根据结构示意图可知，晶胞中K原子的个数是3×1/6＝0.5个，而碳原子的个数是84个，所以...
...图象法是常用的科学研究方法.下表列出前20号元素中的某些元素...
答：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K元素的第一电离能最小；比元素B原子序数大10的元素为Cu，处于第三周期ⅠB族，基态原子核外电子排布为：1s22s22P63s23P63d104s1，故答案为：B；三、ⅠB；1s22s22P63s23P63d104s1；（2）O、P、Cl三种...
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素性质 ① ②...
答：前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3...
元素周期表前20元素的单质元素的化学式,求写出来
答：化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素...
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据: 元素性质 ① ② ③...
答：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层...
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 试回答下列问题(注...
答：（1）② （2）“略” （3）第三周期 第ⅥA族 （4）
