（高中化学）怎样通过一个化学反应方程式判断强酸与弱酸 怎样通过一个化学反应方程式判断强酸与弱
1、从本质上说：强酸是完全典礼的酸，弱酸是部分电离的酸。强酸主要包括三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸。常见弱酸包括：碳酸、亚硫酸、氢氟酸、氢硫酸、草酸（乙二酸）等。
2、溶液是酸性还是碱性：看盐类的水解，越弱越水解，谁强显谁性。特别显酸性溶液：HSO3-，H2PO4-。所以第一题A、B、D都对。
3、亚硫酸、碳酸易分解，可以通入气体生成气体。因为二氧化硫过量，所以都写成酸式盐。
4、第4题，是强酸制弱酸，是比较酸的本身。
5、第5题规律可以这样认为，因为也有特殊，所以在书本上见不到。
你是一个喜欢思考的学生，你一定会成功的！
简洁的说
能在溶剂中完全电离的是 强酸
能在水中部分电离的是 弱酸
额~~
下面的3 是因为反应物的不同造成的 反应当然不同
其他~我不敢~~献丑
告辞
酸的强弱是由它们电离氢离子的能力决定的
相对强酸电离出氢离子的能力比相对弱酸要强
之所以强酸能制弱酸是因为
弱酸的酸根离子与氢离子的结合能力较强
所以
强酸电离出的氢离子就与弱酸根离子结合形成了弱酸
你好
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.
比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆
这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】
强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
还有什么不明白的吗
强酸+强碱==>弱酸+弱碱
（高中化学）通过一个反应方程式怎么看出是强酸还是弱酸~
首先，强酸制弱酸是根据反应前后两种酸的酸性强度比较得来的，一般来说只要前面的酸的酸性强于后面生成的酸的酸性就可以了，不过在这里需要说明一下的是，在某些化学方程式中，弱酸能置换出酸性比它强的酸，但这并不与强酸制弱酸的原理相矛盾，是因为在那个化学方程式中，化学变化它符合了其他的变化规律，例如，在我们制玻璃的化学方程式中，因为玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2 反应方程式为
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g) 而我们知道，硅酸的酸性是弱于碳酸的，但是为什么在这里硅酸能把碳酸置换出来呢？那是因为碳酸极不稳定，易分解成二氧化碳和水，分解成的二氧化碳挥发到空气中了，根据化学平衡原理，我们可知，反应相正方向进行，从而使得反应能够持续的进行下去。
还有，你所说的第一个问题，A,B,D都是正确的，对于这种二元酸还有三元酸，我们需要知道酸是要分布电离出氢离子的，除非是强酸，不然都是要分布电离的，这里我们需要知道酸分布电离后一元酸式根的酸性大小和二元酸式根的酸性大小，然后再根据强酸制弱酸的原理进行判断。
你的第二个问题的原因在于二氧化硫不是酸，要它溶于水，和水反应后才能生成亚硫酸，之后才能进行强酸制弱酸的反应了，其中在强酸制弱酸的反应中要注意酸本身的性质，看它是不是易分解，易挥发之类的。
3，一和二的差别在于通入二氧化硫的量的多少，反应的产物也可以根据二氧化硫量的多少来确定，不光只生成单一的产物，有可能两者都有。
4，当你知道酸的强弱之后就需要根据强酸制弱酸的原理去解题了，就是去判断反应后的产物会是什么，应该是什么，或者像你的第一个化学方程式，还要根据量的多少来确定等等
5，酸性是比较酸式根所对应的酸的强弱，如果直接是酸的话，那就直接比较酸的强弱了，因为不需要再想酸式根所对应的酸了，就是它本身。
6，强酸可以根弱酸的酸式盐反应，并生成所对应的弱酸。工业制玻璃不的反应方程式不就是一个例子吗？ 对于你所说的碱性强弱跟酸性强弱相反，也就是可以倒过来这个，我觉得一般是可以的，我以前也是这么考虑的，没有问过人，所以不能太确定的回答你，你若是想确定，那只好问你的老师了。
呵呵，隔久了，差点基本忘干净了。
希望能对你有所帮助，顺便提前祝你高考能考个好的成绩来！
强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸
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