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向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe 2 O 3 后，反应现象为：______，且反应前后Fe 2 O 3 的质量和化学性质~ 向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe 2 O 3 后，有了催化剂，反应速度加快，所以产生气泡；且反应前后Fe 2 O 3 的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe 2 O 3 的作用是催化作用；书写化学方程式时，一定注意催化剂的名称．故答为：产生气泡，催化作用，2H 2 O 2 Fe 2 O 3 . . 2H 2 O+O 2 ↑
（1）KNO 3 ；（NH 4 ） 3 PO 4 等（2）催化作用（3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的简易装置的实验的详细步骤!
答：实验用具：具支试管，长颈漏斗，集气瓶，玻璃片，水槽，夹子，橡胶管。实验步骤：1.连接装置。2.检查气密性。3,在具支试管中加入1-1.5g二氧化锰作为催化剂，再加入少量水。插入长颈漏斗直至试管底部，加入适量过氧化氢。4.将没有气泡的集气瓶倒扣入水中，当导管中的气泡连续均匀地冒出，开始收集气体。
向两只试管中分别加入两毫升5%的过氧化氢溶液然后向其中一支试管中加入...
答：不同，加入KMNO4的试管中产生气泡的速率快。
某同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量...
答：解：设氧气质量为x 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 2x34 32 17x5% x 中间步骤省略 x=0.4g 答：……
课堂上同学们对双氧水(H2O2水溶液)做了如下实验探究.(1)将适量的MnO2...
答：HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；②如是表现为酸性的原因，反应后加入NaOH溶液，溶液能变成红色，如是发生氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液，不变红，则可向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对，故答案为：向褪色后的溶液中继续滴加过的...
试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液再加入少量FECI3溶液试管中溶液产生气泡...
答：催化作用！~首先要确认气泡是什么。H2O2，气泡---联系起来，气泡显然是氧气。那么2H2O2 ===2H2O + O2(气体)双氧水是可以分解生成氧气的。现在加入了FeCl3，FeCl3本身和双氧水并无反应，但却说有气泡生成。那么显然，FeCl3起到的是一个催化剂的作用。加速了H2O2的分解，也就是加速了O2的生成，所以看到...
...铜溶液(CuSO4固体溶于水形成的混合物)滴加到盛有5%H2O2
答：根据上面的分析可知水分子、硫酸根离子不能使过氧化氢分解速度加快，所以是铜离子使双氧水分解的速率加快；（4）要验证双氧水分解速率与双氧水的浓度有关，则须控制变量，只有一个变量，可以进行以下实验：取两套相同装置，其中一套加入5%的双氧水溶液和MnO2，则另一套装置所加药品应该是浓度不同的双氧水...
...其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂呢?于是利用
答：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验步骤为：实验操作实验现象结论实验一取5%的过氧化氢溶液少许于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．实验二向盛水的试管中加入氧化铜，伸入带火星的木条没有明显现象氧化铜加入水中不能产生氧气实验三...
新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催 ...
答：【实验评价】二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．故答案为：（1）氧气；（2）化学性质；...
同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验...
答：实验前要在集气瓶底部铺一层水或细沙；铁丝在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；（4）【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；在实验①中加入稀硫酸，稀硫酸含有硫酸根离子，无明显变化，说明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验①已证明硫酸...
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