过氧化氢有什么重要性质，使用时应注意什么 H2O2有什么性质？使用时应注意什么？
H₂O₂的重要性质有：
1、氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。
2、还原性：碱性介质中还原性较强。
3、不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。
4、弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。
在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。
扩展资料：
纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。
参考资料来源：百度百科——过氧化氢
H2O2的性质：
氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。
还原性：碱性介质中还原性较强。
不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。
弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。
注意事项
不得口服，应置于儿童不易触及处。
对金属有腐蚀作用，慎用。
避免与碱性及氧化性物质混合。
避光、避热，置于常温下保存。
医用的有效期一般为2个月。
不得用手触摸。
燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。与重金属等混合易爆炸。
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 4.化学方程式：2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 补充：MnO₂催化的原理以及用久后催化效率降低的原因： H₂O₂+ MnO₂==== H₂O + MnO₃ (ΔH<0) 2MnO₃==Δ== 2MnO₂+ O₂↑ 副反应： MnO₂+ H₂O₂ ==Δ== Mn(OH)₂↓+ O₂↑ Mn(OH)₂==Δ== MnO + H₂O 因为过氧化氢是弱电解质，所以双氧水中存在过氧化氢分子，二氧化锰直接与过氧化氢分子反应，生成氢氧化锰和氧气，由于反应放热，所以氢氧化锰受热分解，生成氧化锰和水，氧化锰对过氧化氢没有催化作用，所以反应一段时间后，催化剂的量减少了，杂质增多了，所以催化效率就下降了！
电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H₂O₂==电解== 3H₂O + O₃↑ 二、2H₂O ==电解== 2H₂↑ + O₂↑ 总反应化学方程式为： 6H₂O₂==电解==6H₂↑ + 2O₃↑ + 3O₂↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。 吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。
储存
用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存。
用途
氧化剂。漂白剂。点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。有机合成。
H2O2的重要性质有：
1、氧化性；强氧化性,可杀菌,使用浓溶液时如果和皮肤接触,会有灼痛感,皮肤变白.
2、还原性；碱性介质中还原性较强.
3、不稳定性；受热或见光分解,注意保存避光及阴凉通风
4、弱酸性；极弱二元弱酸,比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性. wrotesds 2014-11-06
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过氧化氢有哪些重要性质,使用时应注意什么?~
浓度高的双氧水氧化性更强，如滴到衣服上和皮肤上，很快会烧伤，用30%的沾到皮肤，很快就又痛又痒，沾在布料上，布料很快变白，但失去弹性和韧性，轻轻一扯就破) 2. 避免放在光线直射处，且不能放在温度太高的地方 3. 不用时密封好（容器内的O2达到一定量时，H2O2不会再分解) 4. 不要参进杂质,特别是金属氧化物和血液 5. 不要使用金属容器装载双氧水。，浓度较高且存放时间较长时，宜采用玻璃容器（塑料也会被氧化变脆)
H2O2的性质：
氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。
还原性：碱性介质中还原性较强。
不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。
弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。
注意事项
不得口服，应置于儿童不易触及处。
对金属有腐蚀作用，慎用。
避免与碱性及氧化性物质混合。
避光、避热，置于常温下保存。
医用的有效期一般为2个月。
不得用手触摸。
过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
双氧水是什么?
答：它的化学式H2O2 我想化学工厂有卖的吧!!! 双氧水理化性质及食品级双氧水的特点 1.双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢,系无色透明液体,溶于水、醇及醚,高浓度时有腐蚀性,敞口放置时,会渐渐分解为氧及水,30%的双氧水的密度为1.1g/cm3,熔点-0.89℃,沸点151.4℃,分子式为H2O2,分子量为34.01。本品具有强烈...
为什么过氧化氢有特殊的作用和应用?
答：6、过氧化氢的应用领域 过氧化氢作为一种具有氧化和漂白性质的物质，广泛应用于医疗、卫生、环保等领域。例如，它可以用作消毒剂、美白剂、口腔清洁剂等。此外，过氧化氢还可以用于计量分析、光敏剂等方面，展示出了其在不同领域的多样性和重要性。通过上述分析，我们对过氧化氢的空间结构及其相关知识有...
过氧化氢是什么颜色的
答：过氧化氢化学性质 1、氧化性 过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。
过氧化氢跟碘离子反应方程式是什么呢?
答：过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。二、过氧化氢的化学性质 1、氧化性 过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂...
过氧化氢的性质是什么?
答：2、氧化还原性质不同：过氧化氢具有氧化性，可以在特定条件下被还原为氢气和氧气；而水分子具有还原性，可以在特定条件下被氧化为氧气和氢气。这种氧化还原性质的差异使得过氧化氢和水在化学反应中表现出不同的性质。3、酸碱性质不同：过氧化氢和水在酸碱性质上也有所不同。过氧化氢分子中的氧原子具有...
介绍一下过氧化氢的化学性质!!!
答：一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。氧化还原反应 过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：2 Fe2+(aq) + ...
过氧化氢的化学性质
答：化学性质 1.氧化性 纯过氧化氢 （油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）（需要碱性介质）2.还原性 3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物...
过氧化氢的用途
答：2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃。 注意:此时不是试管内有大量水蒸汽,而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃。二氧化锰做催化剂(起催化作用,加快化学反应速率,且反应前后其质量与化学性质均不发生...
过氧化氢和过氧化钠的介绍
答：4个回答 #热议# 你发朋友圈会使用部分人可见功能吗?匿名用户 2013-11-07 展开全部 H2O2性质 双氧水,学名过氧化氢,系无色透明液体,溶于水、醇及醚,高浓度时有腐蚀性,放置时渐渐分解为氧及水。30%双氧水密度为1.11g/㎝3,熔点-0.89°C,沸点为151.4°C。分子式H2O2,分子量:34.01。双氧水漂白和杀菌作用强,...
过氧化氢的性质及用途如题 谢谢了
答：外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 熔点(℃)： -2(无水) 沸点(℃)： 158(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不...
