关于化学平衡的问题 关于化学平衡的问题
2 逆反应速率也增加 影响速率就那么几个因素么，这个是从浓度改变的。正反应速率快了，生成物也多了，所以生成物的浓度变大，逆反应速率变快
3 不一定 比如，2A（气体）+B（气体）=A2B（气体），在容积可变的容器反应，减小体积加压，反应物浓度升高，勒夏特列原理。。化学平衡的移动只能减弱外界的影响，所以浓度还是变大
4 不是同时成立 这个是等效平衡可能得出的结论，不是用他们推出平衡等效。转化率不同可以引起浓度不等。等同平衡，相似平衡，等效平衡，建议去看百科上的解释，有些例子很好
http://baike.baidu.com/view/525498.htm?fr=ala0_1
1 A正确升温向逆向移动，，所以X体积分数变大
B错如CD提到保持体积不变，B没说，可能是采用缩小体积方法，所以Z浓度可能提高
C正确，体积不变，浓度不变，平衡不移动
D错了，虽然平衡逆向移动，但是这是一个等同平衡，平衡后和初始成比例，X体积分数不变
2 N2+3H2=2NH3 密闭容器内反应会减小压强，而甲组保持恒压所以转化率高于乙组
A 可行 充入氦气可以使甲组体积变大， 相当于减压，可以抵消
B 可以，加入氨气会提高氮气的转化率，适当加入可以
C 升温逆向进行，乙组本来N2剩的就多，再逆向就更多了 不可以
D 不可以。，没说增大哪个容器。
有问题hi我
平衡不移动，浓度也会变。反应物、生成物同等倍数的稀释。平衡就不移动，可是浓度变了。
1.浓度不一定不变，因为正逆反映速率可以同时增加或降低。比如等体积的反应，扩容什么的平衡不变但是浓度改变。
2.逆反应也速率增加。因为正反应速率增加后生成物浓度增加了，浓度增加，速率加快。
3.高中生不必想。高中范围只考虑一个变量。如果压缩体积，平衡正向移动，而反应物的浓度怎么变，到大学再探究好了。
4.选C。
关于化学平衡的问题~
对。因为那是体积分数而不是物质的量分数。体积分数是根据物质的体积与容器的体积比来算的。所以可能反而减小。
你这个问题问的笼统，不好回答。假如方程式是这样的，aM(q)+bN(q)=cP(q)+dQ(q)，假如a+b>c+d,,增大压强，反应就向正反应方向发生平衡移动，也就是向着压强减小的方向移动。如果减小压强则相反。
若a+b<c+d,增大压强，反应就向逆反应方向发生平衡移动，也就是向着压强减小的方向移动。如果减小压强则相反。
至于吸热方向，要有前提才能判断，若a+b>c+d
假如升高温度，而压强变小了，那么判断正向移动，即正向反应方向为吸热方向。
假如升高温度，而压强变大了，那么判断逆向移动，即逆向反应方向为吸热方向。
a+b<b+c这种情况就你自己去推导了。
如有谬误，欢迎指正。
高中化学平衡的问题
答：体积是不会变的，固定容积了啊，加压向系数小的一边移动，向右移动。（2）在容积可变的容器中，2A+B<=>C 如加入C，则压强势必增加，这句话是错误的，加C压强不变的，因为你的容器的体积是可变的，是恒压容器。你加入C，增大了C的浓度，平衡移动方向肯定是左边。
有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,谁能解答下
答：1、反应物转化率增大，则平衡时剩余就少了，则体积分数减少、2、你可以这样想：假设A和B反应，开始有ag A，在bg B的帮助下转化了0.5g，同时B也转化了，少于开始的bg了；后来又加入了ag A（即A的浓度增加），但这时剩下的B不到bg了，A也就转化不到0.5g，所以转化率减少。3、在相同温度下，...
化学平衡的问题
答：因为物质的总质量不变，平均相对分子质量不变，那么体积也不变 分2种情况 1.反应式2边的化学计量数和相等，也就是压力对平衡无影响。这种情况无论反应进行到何种程度，总体积都不会变化，因此平均相对分子质量不变，不能说明化学平衡到达了 2.反应式2边的化学计量数和不相等，也就是压力对平衡有影响...
关于化学平衡的几个问题
答：化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与...
关于化学平衡的问题。
答：可逆反应3A(g)==3B(?)+C(?)，△H＜0，达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”填空：1.若B,C都是气体，气体的平均相对分子质量:增大 2.若B,C都不是气体，气体的平均相对分子质量:不变 3.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量:不变 4.若B...
有关化学平衡的问题
答：B！在A项中，体积不变，加入So3会导致So3浓度变大尽管化学平衡会移动。但效果不足以完全抵消！所以浓度变大！C项同理会导致So3浓度下降，但化学平衡移动不足以完全抵消，所以So3浓度会降低。D项当充入惰性气体时，不参与反应。但压强不变，则容器体积变大，导致So3浓度降低，同时化学平衡向左进行...
高中化学平衡难题
答：即每6体积的NO和4体积的NH3反应后，生成物体积会变为11，即跟原来相比增加1体积 而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应，平衡后混合气体为17ML 反应后体积较反应前增加1体积，意思即肯定有6体积的NO和4体积的NH3发生了反应 A选项，即12体积NO和4体积NH3，因为反应是可逆...
关于化学平衡移动的问题
答：则反应往气体分子数增大方向进行。因此平衡左移 2、恒压充入Z气体，Z的浓度不变，X、Y浓度降低，平衡左移。你的想法是完全正确的。3、恒容充入惰性气体，反应物分压不变，速率不变。也可以这样：恒容充入惰性气体，体积不变，反应物浓度不变，速率不变。（我推荐这样考虑）影响速率、平衡的一定是...
化学等效平衡问题
答：起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学...
高中化学问题(关于化学平衡..)
答：1 因为假如某纯气体反应为等体积反应 形如：mA+nB==pC+qD （m+n=p+q)这样的 反应前后气体总物质的量不变 由于质量守恒 总质量也不变 密度=质量除以体积 所以即使没达到平衡密度也和平衡时一样 所以不能作为标志 2 第一种情况 是等体积反应的情况 由阿伏伽德罗定律 PV=NRT P之比即为N之比 ...
