一个关于化学平衡状态的问题
根据公式：PV=nRT可知
T温度、V体积、R常数均不变的情况下，n不变
P就不变，A+B=2C这种反应的物质的量时刻不变，P也是可时刻不变，从而不能判断反应时否平衡
而对于
A+B=3C 这样的前后体积有变化的在密闭反应容器中n是时刻变化的，P也就跟着变化，当n不再变化，浓度不再变化，P不变即反应达到平衡
对于 反应前后体积不变的反应来说 那么说是不对的 而对于
A+B=3C 这样的前后体积有变化的 在密闭反应容器中 平衡时体积不再变化
压强就不变了
不是
可能前后气体系数相等
一条关于化学平衡状态的问题~
到达平衡时，正逆反应速率相等，但都不为零。当压强突然改变，压强对反应速率有影响，所以速率跟着改变，因为压强是突变，所以速率也是突变。 而压强改变后，正逆反应速率的变化可能相同也可能不同，所以平衡可能不移动，也可能移动。
A：根据阿伏加德罗定律：恒容时，压强比是物质的量的比，压强不变，则气体物质的量不变。这个反应向右做n变小（1+3<2+1），向左做n变大，因而A可以
B：密度=质量/体积。密度不变，体积不变，因而气体总质量不变。显然不可以啊～
C：当然可以啊，它要是变就说明这个反应还在做啊
D：平均摩尔质量=总质量/总物质的量。也就是说，总物质的量不变。见第A的解释～
因为压强只是讨论气体压强啊，变成固体，n总无论如何都不变～
高中化学平衡问题
答：一、等同平衡原理和等效平衡原理 相同条件下，同一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平衡时各物质的物质的量相同，即这两个平衡状态完全相同，我们可以称之为等同平衡。若改变平衡体系的一个条件后，平衡不发生移动，两个平衡...
化学平衡的问题
答：答案:0.4-1.3 解析:采用”一边倒”方法 A2 + B2== 2C 起始 a b c 平衡 0.5 0.1 1.6 Min 0.4 0 1.8 反应由右向左进行时, a 的最小值为0.4 Max 1.3 0.9 0 反应由左向右进行时, a 的最大值为1.3 ...
关于化学平衡
答：混合气体的平均分子量（ ）① 一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡 [为什么?]混合气体的平均分子量＝混合气体的质量/混合气体的体积，当混合气体的平均分子量一定时，说明气体分子数没有变化，只有当m+n≠p+q时，若气体分子数没有变化，才是达到平衡状态。② 一定，但m+n=p+q时 不一定平衡 [...
化学平衡有关问题
答：1 等效平衡：说的是两个平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡。跟浓度没关系 说的是百分含量 恒温恒压下 只要等比例缩小或增大反应物物质的量 反应后 混合物中各组成物质的百分含量保持不变 所以是等效平衡 2 恒温恒容 2SO2+O2=2SO3 平衡时间一般和温度 反应速...
高中化学平衡问题
答：选项B,甲乙均为恒压容器.这没什么可解释的,这时甲乙完全等效...想像一下两个气球放在你面前,一个充入2molSO2和1molO2,另一个充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,平衡后两个气球一定是一样大的...CD无法判断,因为没有办法知道乙的初始状态是在这个温度下该反应平衡点的左侧还是右侧,你可以根据...
高三化学平衡方面的两个简单问题
答：1、第一空：增加；第二空：减小。原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a N(g) ===（可逆） b M(g) （a>b)，现在...
关于化学平衡的几个问题
答：（顺说明一下勒夏特列原理发现时是一个经验总结，但热力学出现之后，发现勒夏特列原理其实是热力学原理的必然结果）。2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果...
高一化学平衡状态判断专题
答：一、单位时间内消耗amolN2,同时生成（3a）molH2 ——则平衡 二、混合气体的总物质的量不再变化——平衡
高中化学平衡问题
答：这道题目是通过速率来判断平衡，注意两点：1、无论是反应物还是生成物，都可以，因为速率可以用反应物表示，也可以用生成物表示，但是必须出现一正一逆 2、必须符合系数之比 即，N2:H2:NH3=1:3:2 选项中均为一正一逆，所以看第二点 A,3V正（N2)=V逆(H2)---即，N2:H2=1：3，符合，对 B,...
化学平衡的问题
答：有点问题。化学平衡状态中，反应混合物里各组成成份的浓度（或百分含量）保持不变，同样，反应混合物里各组成成份的百分含量保持不变的化学反应状态一定是化学平衡状态。但物质的浓度、颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等不能作为判断平衡的标准。因为对有的反应，上面的永远是恒定不变的...
