高考化学大题常考知识点
：碳酸盐
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;
草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成
碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量
2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验
3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等
碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象
4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3
5、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
：氯化氢与盐酸
1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气
2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验
3、盐酸与碱反应
4、盐酸与碱性氧化物反应
5、盐酸与锌等活泼金属反应
6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
7、盐酸与苯酚钠溶液反应
8、稀盐酸与漂白粉反应
9、氯化氢与乙烯加成反应
10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯
11、漂白粉与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO
12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强
13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI
:一些常见物质的成分
1.漂白粉有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;
4.明矾KAlSO42??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4
8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH
2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;
16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;
20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;
26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐
：硫单质及其化合物
一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮
1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜
4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁
5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色
三硫酸性质用途小结
1.强酸性
1、与碱反应
2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐
3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐
4、与活泼金属反应制氢气
2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;
3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯
4.浓硫酸的强氧化性
1、使铁、铝等金属钝化;
2、与不活泼金属铜反应加热
3、与木炭反应加热
4、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点不挥发性制挥发性酸
1、制氯化氢气体
2、制硝酸HNO3易溶，用浓硫酸
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3
2、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸
3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸
4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸
5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强采用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
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高考化学必考知识点及题型归纳
答：4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合...
高考化学考点归纳分析?
答：10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。 12:碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K均储存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能储存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝...
高考化学必考知识点汇总
答：(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物...
高考化学主要考哪些知识点
答：高中化学主要考以下知识点：1、盐的水解的本质及表示方法。2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。4、关于电化学的分析。5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。6、同分异构体的分析与判断。7、重要官能团的结构、典型反应及相互...
高考化学常考的知识点有哪些?
答：9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 ...
会考化学必考知识点
答：②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、...
高考化学大题常考知识点
答：高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。：碳酸盐 1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;草木灰的主要成分—K2...
高中化学120个必背知识点全归纳,囊括90%考点
答：2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧...
初中化学中常考知识点有哪些?
答：1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 2.一蓝：Cu(OH)2 3.一红褐：Fe(OH)3 4.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 5.浅绿色沉淀——---Fe(OH)2 6.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2 7.白色沉淀——---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3...
高中化学大题目重要知识点
答：18.计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19.化学计算常犯错误如下：①分子式写错 ②化学方程式写错或不配平或配平有错 ③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分 ④分子量算...
