已知碳酸钙的ksp为10的负十次方，怎么求碳酸钙的溶解度，需要已知钙离 已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5...
因为1CaCO3=1Ca2++1CO32-
cCa2+=cCO32-
这样溶解度cCaCO3=cCa2+=cCO32-=（Ksp）^0.5=10^-5molL-
碳酸钙溶解度s=10^-5molL-
碳酸钙的Ksp怎么测定 ksp是溶度积~
用离子选择性电极测定
（1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反应生成草酸氢钾，由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度，所以溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（2）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；设草酸的物质的量浓度为xmol/L，根据反应：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 5 10-4Vmol 0.02Xmol 可得：210?4V=50.02X解得X=V80mol/L故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；V80；（3）0.005mol/L 20mL的氢氧化钙溶液中氢氧化钙的物质的量n=CV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L 20mL的草酸溶液中草酸的物质的量为0.24×10-4mol/L，根据草酸与氢氧化钙的反应可知，氢氧化钙过量，草酸完全反应，故溶液中离子浓度最大的为OH-，其次为Ca2+，最小的为H+，故答案为：c（OH-）＞c（Ca2+）＞c（H+）；（4）氢氧化钙溶液的pH=11，可知溶液中C（OH-）=10-3mol/L，C（Ca2+）=12×10-3mol/L=5×10-4mol/L，因为有白色的碳酸钙沉淀生成，即得到碳酸钙的饱和溶液，大其溶解平衡，根据碳酸钙的Ksp=c（CO32-）×C（Ca2+）=2.5×10-9，可知c（CO32-）=5×10-6mol/L；在草酸钙的饱和溶液中，c（C2O42-）=C（Ca2+），根据草酸钙的Ksp=4.0×10-8，可知C（Ca2+）=2×10-4mol/L，若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL后，由于溶液体积的变化，C（Ca2+）=2×10-4mol/L×23=43×10-4mol/L，c（CO32-）=8.0×10-4mol/L×13=83×10-4mol/L，故浓度积Qc=c（Ca2+）?c （CO32-）=3.6×10-8＞Ksp（2.5×10-9），故有沉淀产生，故答案为：5.0×10-6；能．
碳酸钙沉淀最佳PH值,要理论支持。
答：碳酸钙的ksp为2.8*10^-9次方，由于是1:1溶解，不考虑微量水解的情况下，碳酸根浓度应为5.29*10^—5mol/l，碳酸根水解常熟kh1=kw/ka2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10^—4。所以可以求出oh-浓度为sqr（kh1*碳酸根浓度）=1.04*10^-4mol/l，ph=10.02，即为碳酸钙平衡浓度，高于这个ph...
碳酸根先和钙离子还是钡离子反应? 为什么?
答：碳酸钡的Ksp为：2.58 * 10^(-9)碳酸钙的Ksp为：2.8*10^(-9)当碳酸根离子浓度相同时,Ksp较小的易先形成沉淀.所以先产生沉淀的是碳酸钡.
高中化学关于Ksp计算的问题
答：碳酸钙是1:1型的沉淀，沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp 等体积混合，所以混合物浓度变成原来的一半 (1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9 [Ca]=2.8*10^-5，这是混合后的浓度，混合前浓度是其2倍 所以答案是5.6*10^-5mol/L
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10⌒-9 向澄清石灰水中通入CO2至Ca2+完全沉淀,啧...
答：是不是应该有个条件：已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全。Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9 = [Ca2+][CO3 2-] =10-5[CO3 2-]C(CO3 2-)=2.8×10^-4
请解释下碳酸钡不是为沉淀吗,为什么还会有水解?不要网上复制的...
答：CaCO3是完全电离的，因为它是强电解质 碳酸钙的Ksp=2.8*10^-9=[Ca2+][CO3(2-)]这个会水解反应是 CO32- + H2O=（可逆符号，下面也是）HCO3- +OH- HCO3- + H2O=H2CO3 +OH- 因为随着水解反应的进行，OH-的浓度会越来越大，那么反应就会往负方向反应。最后达到一个平衡，在这个平衡下水解...
氯化钙和碳酸钡反应吗 还是氯化钡和碳酸钙反应 这样的反应怎么辨别 请...
答：这种类型的题实际是沉淀转化的题目，难溶物会转化成溶解度更小的沉淀。判断难溶物的溶解度主要看其溶度积Ksp值，Ksp越小，则溶解度越小。Ksp值可查相关溶度积表。查表可知I=0时，Ksp(CaCO3)=3.8*10-9；Ksp(BaCO3)=4.9*10-9 I=0.1时，Ksp(CaCO3)=3*10-8；Ksp(BaCO3)=3*10-8.根据...
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9mol^2·L^-2.现将CaCl2溶液与0,02mol·L...
答：解：设CaCl2溶液中氯化钙的物质的量浓度为X 则等体积混合后C(Ca^2+)=x/2，C(CO3^2-)=（0.02mol/L)/2=0.01mol/L Ksp=C(Ca^2+)*C(CO3^2-）=X/2*0.01mol/L=2.8*10^-9X=5.6*10^-7mol/L 希望我的回答能对你的学习有帮助！
碳酸钙的ksp为2.6乘10
答：你说的这个应该是能产生沉淀所需的CaCl2的最小浓度吧?原碳酸钠的浓度是2*10^-4,所以等体积混合后的浓度减半,所以碳酸根的浓度变为10^-4 那混合后要想产生沉淀 就得需要钙离子的浓度至少为2.8*10^-5 那混合之前的浓度就得加倍 所以是5.6*10^-5 ...
已知硫酸钡的ksp=1点1×10的负十次方要使每升含001摩尔的背离子能吸...
答：当SO42-的浓度为1×10^-5mol/L的时候,认为完全沉淀.所以Ba2+的浓度=Ksp/1×10^-5mol/L=1.1×10^-5mol/L
已知Ksp (AgCl )=1.8 *10的负10次方,Ksp(Ag I)=1.5*10的负16
答：解析：设难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度为xAgCI饱和溶液中：AgCl==（可逆）== Ag+ + Cl- x x Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=x2=1.8×10-10 开方得 x = 1.34 X 10^-5 mol/L 同理AgI饱和溶液中：Agl==（可逆）== Ag+ + I- ...
