高中化学常见同素异形体
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同素异形体,例子多多多
答：同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是o2一个是...
同素异形体的举例有哪些?
答：生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。同素异形体介绍：同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表...
常见的同素异形体
答：常见的同素异形体包括：1. 金刚石与石墨 2. C60（富勒烯）3. 氧气与臭氧 4. 红磷与白磷 5. 正交硫与单斜硫 在日常生活中，我们常见的同素异形体有：1. 碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔。2. 磷的同素异形体：白磷和红磷。3. 氧的同素异形体：氧气、臭...
高中化学常见同素异形体
答：由同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该种元素的同素异形体。碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，氧元素的同素异形体有氧气和臭氧等。
讲解化学中的同素异形体?
答：同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。如：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气（O2）和臭氧（O3）2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨和C60 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 4. 还有红磷和白磷 ...
同素异形体的举例有哪些?
答：同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定。但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的...
在短周期元素中,有多少元素具有同素异形体
答：②氧元素，最经典的同素异形体 ： 氧气O2 臭氧O3.③硅 ， 有单晶硅，还有和足球烯类似的硅原子构成足球状的分子。④磷， 常见同素异形体为白磷和红磷，白磷是正四面体形的分子，化学式可写为P4 ,红磷的结构复杂，化学式直接用P代替.⑤硫，硫单质有正交硫和单斜硫两种，化学式都直接写S.不过...
同素异形体的概念是什么?
答：生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又称芙，或巴克球）；另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。简单来说，同素异构体就是：同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。性质特点 同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳...
高中化学同素异形体有哪些
答：磷的同素异形体包括：1. 白磷（黄磷），分子式为P4，呈四角锥形。2. 红磷，其结构由多分子不规则排列组成。3. 黑磷，具有金属光泽，目前已知的黑磷有斜方、菱形、立方和无定形四种结构。4. 紫磷，需在300°C加热后才能在空气中点燃，不溶于任何溶剂，具有金属光泽，因此虽为非金属却被称为金属...
如何区分高中化学中的“四同”?
答：同素异形体 同元素结构不同 单质 同系物 结构相似组差n个CH2 化合物 同分异构体 分子式相同结构不同 化合物 1.同位素与同素异形体 常见同位素：氕氘氚 / 氧16 氧17 氧18 / 碳12 碳13 同位素的特点：属于同一原子 同一元素 化学性质相同但物理性质有所不同 常见同素异形体：金刚石-石墨 红磷-...
