金属离子为什么能分解过氧化氢？ 为什么重金属离子能够加快过氧化氢的分解
大致方式为
金属离子+过氧化氢+氢离子====高价金属离子+水
高价金属离子+过氧化氢+氢氧根离子====金属离子+氧气+水
其中氢离子与氢氧根离子为水中电离出的少量，若溶液非中性则金属离子不能保持原价态
H2O2=2H++O22-可逆
金属离子使化学平衡向右移动
H2O2加速分解，而最终与金属离子结合却是氢氧根离子
所以金属离子作催化剂，不参加反应催化H2o2分解
增加表面活化能。
100摄氏度时,金属离子都可以分解过氧化氢吗?~
H2O2在60℃就已经能大量分解，100℃不管有没有金属离子，过氧化氢都基本自己分解完全了。
常温下有不少金属离子会对过氧化氢分解的速率有影响，如Fe3+,Cu2+,Zn2+等。但是一般都是副族元素的金属离子，主族元素的金属离子是没有这个作用的。
催化机理的相关内容这是和过渡元素本身的电子层结构有关，例如Fe原子中具有一些空轨道，能够形成配位型催化活性中心。
要知道,咱们说的重金属,基本上就是指过渡元素的那些家伙了...
他们核外电子轨道有很多空的,过氧根有孤对电子,配位...
大概就是这样了,配了后,一个氧留着,另一个结合氢,留着的这一个迟早碰上另一个变氧分子...
金属离子为什么能分解过氧化氢?
答：金属离子通过与过氧化氢发生氧化还原反应而使得过氧化氢分解 大致方式为 金属离子+过氧化氢+氢离子===高价金属离子+水 高价金属离子+过氧化氢+氢氧根离子===金属离子+氧气+水 其中氢离子与氢氧根离子为水中电离出的少量,若溶液非中性则金属离子不能保持原价态 ...
铁离子分解过氧化氢原理
答：铁离子具有强氧化性，过氧化氢具有强还原性，因此铁离子会和双氧水发生氧化还原反应生成二价铁和氧气
金属离子为什么能分解过氧化氢
答：H2O2加速分解，而最终与金属离子结合却是氢氧根离子 所以金属离子作催化剂，不参加反应催化H2o2分解
铁离子是如何催化分解过氧化氢的?
答：三价铁离子（Fe3+）可以作为过氧化氢（H2O2）分解反应的催化剂。其催化反应机理如下：初始步骤：Fe3+与过氧化氢发生配位反应，形成一个过渡态络合物： Fe3+ + H2O2 → [Fe(H2O2)5]2+ 电荷迁移：通过电子转移，Fe3+将电子传递给过氧化氢分子，导致氧-氧键断裂，产生一个羟基自由基（·OH）： [...
锰离子可以催化分解过氧化氢,怎么解释过氧化氢氧化锰离子?
答：过氧化氢（H2O2）分解反应是一个自发的反应，但是反应速率较慢。锰离子可以作为催化剂，促进过氧化氢的分解反应。锰离子在催化过程中会发生氧化反应，形成氧化态更高的锰离子，例如二价锰离子（Mn2+）可以被氧化为四价锰离子（Mn4+），同时过氧化氢的分解速率也会加快。而过氧化氢氧化锰离子的过程则是...
四氨合铜离子为什么促进过氧化氢分解?
答：这种含有过渡元素的离子很多都具有催化性质，即四氨合铜离子和H2O2反应生成了一种 不稳定 的物质，该物质分解再产生 O2和 四氨合铜离子，具体的反应原理是难以深究的。
H2O2(双氧水,过氧化氢)催化分解
答：三价铁离子催化分解H2O2,这是和Fe本身的电子层结构有关，Fe原子中具有一些空轨道，能够形成配位型催化活性中心 Fe为26号元素 电子层结构 如下，上一行为轨道，下一行为轨道中的电子数 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 6 2 6 0 以上是按能量来排的，但最先失去的是4s,2个...
为什么重金属离子能够加快过氧化氢的分解
答：要知道,咱们说的重金属,基本上就是指过渡元素的那些家伙了...他们核外电子轨道有很多空的,过氧根有孤对电子,配位...大概就是这样了,配了后,一个氧留着,另一个结合氢,留着的这一个迟早碰上另一个变氧分子...
100摄氏度时,金属离子都可以分解过氧化氢吗?
答：过氧化氢都基本自己分解完全了。常温下有不少金属离子会对过氧化氢分解的速率有影响，如Fe3+,Cu2+,Zn2+等。但是一般都是副族元素的金属离子，主族元素的金属离子是没有这个作用的。催化机理的相关内容这是和过渡元素本身的电子层结构有关，例如Fe原子中具有一些空轨道，能够形成配位型催化活性中心。
三价铁离子是怎样催化过氧化氢分解的?
答：能够形成配位型催化活性中心。亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
