H2O2(双氧水，过氧化氢)催化分解 H2O2(双氧水,过氧化氢)催化分解 三价铁离子和二价铜离子...
三价铁离子催化分解H2O2,这是和Fe本身的电子层结构有关，Fe原子中具有一些空轨道，能够形成配位型催化活性中心
Fe为26号元素 电子层结构 如下，上一行为轨道，下一行为轨道中的电子数
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 2 6 0
以上是按能量来排的，但最先失去的是4s,2个电子，成Fe2+,而3d中6个电子容易失去1个形成半满结构，得Fe3+
因此Fe3+电子如下
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 0 5 0
这里4s,4p都是空着的，3d是半空的，因此能够提供空轨道，以形成催化活性中心，配位点.而二价铜离子的3d轨道有9个电子,较铁不容易形成催化活性中心，配位点
过渡元素中，多是如此的，能够提供空轨道，形成多种配位的，所以在过程元素中，能够得到较好的催化剂
三价铁离子更高，因为在H2O2分解时有显著的催化作用,因为三价铁离子会先被H2O2还原成二价,然后又被H2O2氧化成三价......如此来了N多次后,H2O2分解光了
铁离子比铜离子催化效率要高。原因是三价铁离子的3d轨道处于半充满状态，而二价铜离子的3d轨道有9个电子。而我们知道过渡金属就是因为内层电子没有充满而具有催化作用的。
三价铁离子的效率高
反应过程中有中间产物不稳定的高铁酸生成，之后高铁酸又分解或被还原，所以实验中可以看到双氧水中滴加氯化铁溶液，颜色变深，最终又恢复为原先氯化铁的颜色。
2Fe3＋ ＋ 3H2O2 ＋2H2O＝2H2FeO4 ＋ 6H＋
4H2FeO4 ＝ 2Fe2O3 ＋4H2O ＋ 3O2
2H2FeO4 ＋3H2O2 ＝2Fe（OH）3 ＋ 2H2O ＋ 3O2
三价铁，因为这个反应是一个复杂的反应，有很多中间产物，它们具有还原性，而三价铁有强氧化性，这样可以中和
过氧化氢催化分解可用什么催化剂~
许多催化剂如Pt、Ag、Cr、MnO2、FeCl3、CuO、过氧化氢酶等都能加速H2O2分解。
1、过氧化氢具有过氧键，-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开。常温下波长为320～380nm的光照射，或是加热，使用催化剂都可以加速过氧化氢的分解。
2、过氧化氢的催化主要有以下几种：
（1）重金属氧化物，生成的物质立刻分解放出氧气。
例：H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O
（2）过氧化氢在碱性条件下容易分解为氧气和水，氢氧根使溶液显碱性，利于过氧化氢的分
解。 由于可溶性碱普遍有较强腐蚀性，难溶性碱不稳定且成本较高，故一般不采用此做法。
（3） 过氧化氢酶的催化：用土豆丝来催化分解H2O2溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促使H2O2迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织中。
（4）金属盐溶液：硫酸铜溶液无明显催化现象，三氯化铁溶液现象明显，速率类似于三氧化二铁的催化。
这个以前做过实验不记得了。
至于“为什么用的试剂是硫酸铁与硫酸铜而不能用氯化铁与氯化铜”
因为氯化铜很稳定，而氯化铁很容易水解，变成盐酸和氢氧化铁（最高pH能达到2），所以此时不能判断是酸催化分解还是铁催化分解。就是为了更好的控制变量
什么物质可以作为分解双氧水的催化剂
答：实验室用途：用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。2、铁离子 铁...
过氧化氢制氧化学方程式
答：2H2O2==2H2O+O2(气体）可以用电子守恒做 反应里，只有氧的价态变化，分别从-1变成0（失去电子）和-2（得到电子），属于歧化反应 H2O2==H2O+O2 从反应物观察，变成O2的氧比H2O多一个，即升的比降的多一，所以，H2O的系数比应该是O2的两倍（遵守得失电子守恒），所以H2O是2，产物好了，就用...
过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2=(MnO2催化剂) 2H2O+ O2↑,怎样配平...
答：用设1法很好配平 1.设最复杂的为1 1H2O2=(MnO2催化剂) H2O+ O2↑ 2.根据H2O2 配氢元素守恒 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ O2↑ 3.根据氧元素守恒O2配1/2 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ 1/2O2↑ 4.把系数化为最小整数即可 2H2O2=(MnO2催化剂) 2H2O+ O2↑，不懂问 ...
2H2O2+MnO2 ==2H2O+O2↑什么意思
答：2H2O2==MnO2==2H2O+O2 可以不加催化剂吗？ 不加催化剂反应比较平和，你加热也是可以反应的 2H2O2=2H2O+O2的电子得失 共用电子对 H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑ 中生成无的质量比 若充分反应只生成了两份水跟一份氧气 所以生成物的质量比就是：2*18：32=9：8 2H2O2===2H2O+O2怎么用双线...
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式
答：2、 二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2 Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。总反应为：2H2O2=2H2O+O2 ...
过氧化氢的催化剂科普知识有趣的
答：那么，过氧化氢都有那些后宫呢?01血 前方高能，请家长在小朋友的陪伴下观看!小伙伴们，当你们用双氧水消毒伤口的时候，有没有看到气泡冒出来?没错，那就是过氧化氢分解形成的氧气!!哇塞!原来我的血可以有这种功效 少年!你的身体蕴含着无数的潜能 血液中含有一种过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解产生...
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,其水溶液在有MnO2作催化剂的条件下,常温就能...
答：A、过氧化氢分解生成水和氧气两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，正确；B、过氧化氢分解生成氧气，且简便易行，可用于实验室制取氧气，正确；C、过氧化氢是纯净物，只含一种物质---过氧化氢，由氢、氧元素组成，错误；D、观察H 2O2、H2O二者的化学式，可知二者均由氢、氧元素组成，正确．...
H2O2生成O2的快慢与什么因素有
答：1、催化剂，使用催化剂可以加快反应速率 2、温度，升高温度，可以加快反应速率 3、浓度，浓度越大，反应越快 4、压强，压强越小，反应越快
双氧水的作用
答：它有强氧化性哦!也有腐蚀性,它可以当催化剂 （1）双氧水的不稳定性 ①在试管中加入约3mL双氧水，在酒精灯上小火加热，观察现象，然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。②在试管内加入约3mL双氧水，加入少量MnO2粉末，观察现象；然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。（2）双氧水的氧化性 在...
二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气 装置 名称
答：可以随时添加液体。总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。除了二氧化锰外,还有铂和活性炭等,都可催化双氧水分解。
