铜锌混合物粉末10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不在减少为止，此时用去49
Cu有3.5克，因为Cu不与H2SO4反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 98
10-3.5 x
56 98
10-3.5 x
X=9.8
9.8g/49g=0.2=20％
所以质量分数为20％
称取铜锌混合物粉末10克，置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去4~
稀硫酸与混合物中的锌充分反应，所以剩余固体就是铜，铜的质量就是3.5克，可以计算得出反应了的稀硫酸溶质质量为9.8克，所以两个质量分数可以由此计算得出。
铜的质量分数：35%
溶质的质量分数：20%
1.因为铜不和稀硫酸反应，所以剩余的固体物质就是铜，3.5克。又知道总的固体混合物的质量，就可以算出铜的质量分数。
2.借助第一问，知道铜有3.5克，所以锌有10克-3.5克=6.5克，再根据锌与硫酸反应的方程式算出纯硫酸的质量，最后除以49克，就是所用的稀硫酸溶质的质量分数。
...测定该铜块的铜的质量分数。取样品10克在烧杯,加入100克某浓度的...
答：反应前将样品研磨成粉末再放入烧杯，使反应物 完全充分地反应--生成氢气的质量为 10+100-109.9=0.1g---Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.1x=3.25 g铜的质量是 10-3.25=6.75 g黄铜样品中的铜的质量分数 6.75÷10=67.5% 如有不明白的地方，请问~~...
...进行如下实验:取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入...
答：（2）由题意可以知道10g合金与酸反应生成气体的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x=20.2g解得：x=6.5g该合金样品中铜的质量分数为：10g?6.5g10g×100%=35%答：该合金样品中铜的质量分为35%．
用铜和锌的混合物10g与100g稀盐酸恰好完全反应,反应后称得烧杯内剩余...
答：解：设原混合物中含锌的质量为X 根据质量守恒定律得生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 混合物中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g*100%=35 答:混合物中铜的质量分数35 注:铜不与稀盐酸反应,锌能与稀盐酸反应...
10克铜锌合金投入100克稀硫酸中恰好完全反应,烧杯中剩余的 质量109.8克...
答：减少的质量是生成H2的质量，是10+100-109.8=0.2g 设铜锌合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g 反应后溶质质量分数是16.1/106.3*100...
将4克铜锌合金粉末放到盛有10克稀硫酸的烧杯
答：解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料；故答案为：金属；（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，生成氢气的质量为x-1.26g Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑ 65 2 x x-1.26g 65 2 = x x-1.26g x=1.3g 答：合金中Zn的质量为1.3g．...
称取铜铁混合物粉末10g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应 ...要...
答：由于铜和稀硫酸不反应也不溶于稀硫酸，而铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，所以剩余固体为铜 所以该混合物粉末中铜的质量分数为：4.4g÷10g×100%=44 由题可知铁的质量为：10g-4.4g=5.6g 设反应掉的硫酸质量为m Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 5.6g m m=9.8g 所以...
...的质量分数.他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加
答：（1）设混合物样品20g中锌的质量为aZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2a 0.5g65a＝20.5g a=16.25g原混合物样品中铜的质量分数=20g?16.25g20g×100%=18.8%故答案为：18.8%；（2）设与剩余稀盐酸反应的锌的质量为x剩余稀盐酸中HCl的质量=（400g-250g）×7.3%=10.95gZn+2HCl=ZnCl2+H...
初三化学
答：反应剧烈，反应速度快 铜、锌混合物中，只有锌能和稀盐酸反应放出氢气，生成可溶盐氯化锌，因此向铜、锌混合物中加稀盐酸，固体质量会减少，而且剩余固体是不能和稀盐酸反应的铜。该混合物粉末中铜的质量分数为3.5克/10克*100%=35 第（2）小题，因为稀盐酸是混合物，49克稀盐酸中除了盐酸溶质外...
初中化学题
答：因为铜锌混合物粉末放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，铜的活动性比氢弱不与稀盐酸反应 所以充分反应后过滤，滤渣为铜，在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜 因为反应前后固体质量均为mg，所以可以认为MCu+MZn=MCuO=MCu+MO，即Cu、Zn质量比相当于氧化铜中Cu、O的质量比=4：1 ...
今有一包铜和锌的粉末,放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤,将滤渣...
答：由题意可知，铜锌合金与足量的稀盐酸充分反应，锌能反应而铜不能，故得到的滤渣是铜．2Cu+O2 △ . 2CuO128 32 160设参加反应的氧气的质量为32，则参加反应的Cu的质量为128，生成的CuO的质量为160，合金中锌的质量为160-128=32．合金中铜的质量分数为：128160×100%=80% 故选A．
