有一包固体粉末，可能是CaCO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、Na 2 CO 3 中的一种或多种。为确定原固体粉末的组

（1）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x；46.2g粉末中含有CuSO 4 的质量为y；生成Na2SO4的质量为z。 CuSO 4 +2NaOH===Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 　160　　80　　　142　　　98 　y　　　x　　　　z　　　19.6g x=16.0g 那么NaOH溶液的质量 y=32.0g；z=28.4g （2）Na 2 SO 4 的质量=46.2g-32g=14.2g 则46.2g固体粉末由14.2gNa 2 SO 4 和32.0gCuSO 4 组成。 （3）Na 2 SO 4 的质量分数= =12.0%

现有一包固体粉末，可能是CaCO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、 CuSO~

（1）CaCO3
（2）Na2CO3
（3）否
(4)取少量反应后的溶液加入硫酸至不再产生沉淀，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则固体粉末中含NaCl

1.
由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
Cu2+是蓝色的,
CaCO3不溶于水,

由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸

所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO4

2.
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以沉淀是BaCO3
原固体粉末一定含有Na2CO3

3.可能存在NaCl

4.
取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保证碳酸根完全除去并不对以后反应产生影响)
然后滴入硝酸银溶液,
若产生白色沉淀(AgCl),则粉末中有NaCl
若无白色沉淀,则没有NaCl