有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组 有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO...

试验一：取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，通过分析题中的不溶物，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以证明原固体粉末中一定含有Na₂CO₃，加入的是足量的盐酸，所以反应现象为：溶液由红色变为无色，有气泡生成；

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		碳酸钙
		碱性
	溶液由红色变为无色，有气泡生成

实验二
（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
       

106

x

=

44

8.8g

         x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以化学方程式为：：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．
故答案为：
Ⅰ．碳酸钙   
Ⅱ．碱性
Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组~

试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为： 实验操作 实验现象 实验结论及分析 一定不含硫酸铜，CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 溶液由红色变为无色，有气泡生成 实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 8.8g106x=448.8g x=21.2g而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．

由（1）现象可得：混合物中一定不含硫酸铜．因硫酸铜溶液为蓝色．由（2）现象可得：混合物中可能含有碳酸钙或碳酸钠和硝酸钡．由（3）现象可得：溶液为碱性，所以溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种．由（4）现象可得：混合物中可能含有的碳酸钠和硝酸钡恰好完全反应，或不含碳酸钠．由（5）现象可得：混合物中一定不含氯化钠．由以上现象我们可得在混合物中一定不含：硫酸铜和氯化钠．其它物质可能同时存在，也可能存在其中的一部分．若不含碳酸钙时，硝酸钡和碳酸钠一定同时存在，且氢氧化钠可能不存在，也可能存在．故答案为：NaOH、CaCO3；NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2；NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、CaCO3．

有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中...
答：而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH，Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．故答案为：Ⅰ．碳酸钙 Ⅱ．碱性Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色（1）

有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的...
答：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠）...

现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠...
答：【答案】（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的；（4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl；【答案解析】试题分析：（1）样品溶于水形成无色溶液，则说明物质中一定不会含有硫酸铜；（2）向上述溶液...

有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的...
答：原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl．故选B

有一包白色固体粉末,是由碳酸钠、碳酸钙、硝酸钾、硫酸铜、氯化钡中...
答：碳酸钙难溶于水，而粉末加水搅拌得到的是无色透明溶液，所以一定没有硫酸铜、碳酸钙．粉末中加盐酸没有明显现象，说明没有碳酸钠．取溶液，滴入硝酸酸化的硫酸钾，会生成白色沉淀，说明了有氯化钡，根据现有的现象没法判断硝酸钾的存在或不存在，所以一定没有的是：硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠，...

有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜的一...
答：额，我觉得选B 白色沉淀可能是 碳酸钡 硫酸钡 因为碳酸铜在水中不会成白色，且上层为无色溶液，所以不含氯化铜。加入硝酸，一部分溶解，所以含碳酸钡，所以另一部分未溶解的为硫酸钡。氯化钾可能含有。

有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的...
答：得到的是五色溶液就证明没有氯化铜 白色沉淀部分溶解证明沉淀的成分为：硫酸钡与碳酸钡 所以一定有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡 五色气体为CO2 则：氯化钾不能确定。B

有一包固体粉末,可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或...
答：如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠...

现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙,碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,硫酸铜...
答：首先，溶于水无色溶液，则肯定无碳酸钙，和硫酸铜，碳酸钙不溶，硫酸铜是蓝色，再往下看，加入氯化钡有沉淀，加盐酸消失，说明肯定无硫酸钠，有的话不消失，肯定有碳酸钠，沉淀是碳酸钡，可能存在的是氯化钠，先硝酸酸化，再加入硝酸银，有白色沉淀说明就有氯化钠，若无现象说明没有。

有一包固体粉末,可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或...
答：则固体A这含有氧化铁和碳酸钙，溶液C中含有氯化铁、氯化氢和氯化钙，溶液B加入酚酞会变红，则A这含有碱性物质，可能是碳酸钠或氢氧化钠，加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，则C中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液得到的无色溶液不能使酚酞试液变红，则溶液B中不含有氢氧化钠．（1）经过操作步骤Ⅰ得到了固体A...