为什么越稀越电离？从勒夏特列来解释。 北京理工大学的应用化学专业咋样！

溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。

根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。

扩展资料

勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理，几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断，包括浓度、压力、温度的改变对化学反应的影响。

1、浓度改变

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

2、温度改变

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

3、压力改变

压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

参考资料来源：勒夏特列原理

从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半，此时Q小于K，平衡向电离方向移动。

理工学科是什么~

　　理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
　　理学
　　理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
　　理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。

　　工学
　　工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。

有四个学院的化学专业都可以靠，考不难，怎样不好说。因为毕竟没有出那么几个学有所成的。

研究生的学习和本科生的学习是不一样的，本科是在良乡，是一个连菜都不种的地方，研究生实在中关村，诱惑太多了。
而且，本科还能忽悠一些北京以外的高中尖子生来，研究生就忽悠不来了。来的都是学术水平没有想象中那么高，但考试巨好（真正超级牲口都出国、清华、北大、中科院去了）的低一级学校的本科生。

实验室条件你可以过来看看，反正没有那么好，但是拳打卧牛之地还是可以做的。老师有好的，但是，整个学校化学的地位比较低，不受重视。

行政水平太高，所谓党建水平太好，完全背离了科研工作着的工作实质。

总之，如果像得诺贝尔奖的话，不建议选择这个学校。
但是，找工作这个学校的名声还是比较好的，可以忽悠忽悠。

楼上那个大一的，以后千万别误入歧途。到了中关村校区，拉上几个爱学习的女同学，扎在三教就千万别出来，再有，别跟行政部门打交道，累死你

为什么越稀越电离?从勒夏特列来解释。
答：溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以...

为什么越稀越电离?从勒夏特列来解释。
答：从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半，此时Q小于K，平衡向电离方向移动。

怎么解释越稀越电离
答：根据勒夏特列原理，化学平衡总是像着减弱变化的方向移动。所以说当加入水时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离后粒子数增多。（顺便说一句虽然越稀越电离但是溶液离子浓度...

醋酸电离
答：假设有100个醋酸分子，50个发生电离达到平衡，则电离度是50%，平衡常数为50*50/50=50；当加入100个冰醋酸，根据勒夏特列原理平衡向右移动，如果他的电离度还是50%（即总共100个醋酸分子电离），则此时平衡常数就是100*100/100=100>50，而我们知道平衡常数跟浓度无关，因此此时平衡常数还应该是50，为...

为什么弱电解质溶液越稀,电离程度越大?
答：首先，我们要从勒夏特列原理的深入剖析来看待这一现象。弱电解质在水溶液中并非完全电离，而是处于一个动态的平衡状态，即v(电离)与v(结合)相等时。当溶液被稀释，离子浓度下降，勒夏特列原理告诉我们，为了抵抗这种浓度减小的影响，平衡会向离子浓度增加的方向移动，使得电离程度增强。然而，值得注意的...

弱电解质电解 平衡移动
答：弱电解质的电离平衡属于化学平衡，所以勒夏特列原理也适用。弱电解质的电离特点：1.浓度越稀越电离 2.温度越高越电离 所以加水，会使醋酸电离程度增大。NaOH是碱，电离出OH-，会与H+反应生成水，使H+浓度减小，这里应用勒夏特列原理：减小生成物的浓度，平衡向正反应的方向移动，所以平衡右移。加入...

为什么加水稀释有利于弱电解质的电离
答：根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大....

为什么弱电解质溶液越稀释越电离
答：根据勒夏特列原理，稀释溶液浓度减小，反应向浓度增大的方向进行

为什么越弱越水解越稀越电离?
答：越弱与水结合的能力就强。越稀越电离可以结合勒夏特列原理理解。加入水使得溶液体积变大，离子的浓度变小。而弱电解质为了不让浓度变小，就要电离出更多离子，电离程度增大。

...这怎么解释?好像是越弱越水解,越稀越电离,这与稀有关吧?_百度知 ...
答：可以这样理解：盐类的水解也好，弱电解质电离也好，其实都是和水发生作用，溶液越稀，那么盐，弱电解质与水接触更充分，所以越稀越水解，越稀越电离