定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后，按1比一再次充入氮气和氢气，氮气的转化率会？ 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表： N...
N2+3H2=2NH3，可以看出N2和H2的1：3反应的，当冲入N2和H2是1：1的时候，它们以1/3：1反应达到平衡之后还剩下2/3的N2，这就相当于，直接加进去了2/3的N2，（根据化学平衡原理）转化率当然就会减小啊。
望采纳谢谢
一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入~
恒温恒压，按原比例投入反应物或生成物，平衡不移动。
（1）升高温度可增大反应速率，提高产量；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故答案为：催化剂的活性温度且反应速率较快；（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，则 N2+3H2?2NH3 减少 的△n 1 3 2 2 n 0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2 mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．v（N2）=2v（NH3），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；故选AB；（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误； D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；故选B；（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确； C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH-）减小，故C正确；D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；故选AD；（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，所以加入氯化铵固体后，溶液中铵离子与氯离子的浓度增大，故A正确；B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；故选AC．
在氮气与氢气反应生成氨气的反应中,为什么在恒温恒容时,平均密度不变...
答：你说的不对，密度不变不是达到平衡的判断指标，密度是一直不变的，总质量不变，总体积不变，密度会变化吗？应该是平均相对分子质量不变，这个可以。你记住一点，判断平衡时，“变量不变”
氮气和氢气生成氨气在密闭容器中能共存吗
答：这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能得到2摩尔的氨气.
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表: N2+3H2?2NH3 温度 25℃ 200℃...
答：2NH3 减少 的△n 1 3 2 2 n 0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2 mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量...
氮气在什么情况下生成氨气
答：氮气在高温，高压，催化剂条件下和氢气化合成氨气 方程式是N2+3H2==高温，高压，催化剂==2NH3
氮气与氢气反应化学方程式
答：氮气:氮气，是氮元素形成的一种单质，化学式N₂。常温常压下是一种无色无味的惰性气体，只有在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关...
氢气和氮气制氨气条件是什么
答：氢气和氮气制氨气条件：高温高压和催化剂。工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：实验制备氨气：实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：实验室快速制得氨气的方法，用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
氮气和氢气在高温高压下生成氨气(NH3),写出该反应的化学方程式:___百 ...
答：（1）氮气和氢气反应的化学方程式为：N2+3H2 催化剂 .高温高压 2NH3．（2）硝酸铵中，氮元素的化合价有-3价、+5价，氮元素的氧化物中，氧元素显负价，氮元素应该显正价，是+5价，氮元素和氧元素形成的氧化物的化学式是N2O5．故填：N2O5．（3）由3NO2+H2O═2HNO3+X可知，每个X中含有1个氮...
写出下列反应的化学方程式.(1)氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下...
答：从给出的信息中提炼对应的反应物和生成物，之后利用好反应的条件，最后在配平环节处理好，这类题目也很容易突破．（1）氮气和氢气在高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2 催化剂 . 高温高压2NH3，（2）反应物是硝石、木炭、硫粉，生成物是硫化钾、二氧化碳，根据质量守恒定律知道气体单质是氮气...
氮气和氢气反应生成氨气达到平衡后,恒温恒压加入氨气,第一次平衡和通...
答：（1）PV =nRT ==> C= n/V = P/RT （2）平衡混合物的比例不变，恒温恒压平衡浓度不变，反应速率不变！
氮气与氢气反应生成什么?_?
答：在高温高压下生成氨气
