氮气和氢气生成氨气在密闭容器中能共存吗
因为从反应式来看:
N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.
但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.
即使在高温高压催化剂的条件下.
因此不能得到2摩尔的氨气.
氮化-离子表面处理~
在2L密闭容器中,充入1mol氮气和3摩尔氢气,一定条件下发生合成氨反应,2...
答：首先，列出反应的方程式 N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3，设平衡时氨气物质的量为x N2 + 3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3 初始状态（mol） 1 3 0 两分钟平衡（mol） 1/2x 3/2x x 则转化的（mol） 1-1/2x 3-3/2x x 根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时...
...把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗, 为什 ...
答：不会的，因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应，反应不能进行完全。
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现...
答：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N 2 、H 2 按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N 2 、H 2 的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N 2 、H 2 和NH 3 的物质...
氮气和氢气在密闭的容器中合成氨气通入氩气之后会不会影响化学反_百度...
答：氮气和氢气在密闭的容器中合成氨气通入氩气之后会影响化学反。同温同容时C(H2)、C(N2)都不变，产物量不变同温同压是C(H2)、C(N2)都变小，由于产物气体量少于反应物总气体量，反应向气压增大的方向移动，所以氨气量减小。
2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应_百 ...
答：体积分数等於物质的量分数 N2+3H2=2NH3 1 3 2 原 1 3 0 变 x 3x 2x 後 1-x 3-3x 2x 即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4 n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4mol/L,v=0.2mol/Lmin n(H2)=3-3*0.4=1.8mol,n总=1-0.4+3-3*0.4+2*0.4=3...
设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应...
答：=2.25mol/L，故氮气的起始浓度为2mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L，故反应前混合气体中氮气与氢气的物质的量之比为2.75mol/L：4.25mol/L=11：17，故反应前混合气体的平均相对分子质量为 11×14+17×2 11+17 =6.7，答：反应前混合气体的平均相对分子质量为6.7．
在密闭容器内有可燃化学成分,氮气,氢气混合会发生什么?
答：生成氨气。但是需要催化剂和高温
在体积为VL的密闭容器中,充入a molN2和b molH2,经3分钟生成c molNH3...
答：（1）氨气的反应速率为：v（NH3）=cmolVL3min=c3Vmol/（L?min），根据反应N2+3H2?2NH3 ，氮气的反应速率为：v（N2）=12v（NH3）=c6vmol/（L?min），答：速率v（N2）的值为c6vmol/（L?min）；（2）经3分钟生成c molNH3，反应消耗的氢气的物质的量为：n（H2）=32n（NH3）=1.5c，...
...密度为4.25的氮气和氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下反应...
答：对氢气的相对密度为4.25，则混合气体平均相对分子质量=2*4.5=9，所以n(N2):n(H2)=(9-2):(28-9)=7:19 设反应的N2为n，2n/(7+9-2n)=25%，解得n=1.6 所以氮气的转化率=1.6/7=22.9 反应前后压强比=(7+9):(7+9-2)=8:7 ...
设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应...
答：达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625，（1）根据平衡常数表达式K=c 2(NH 3)c(N 2)?c 3(H 2)可知，C 2(NH3)2×2 3=0.5625，解得c（NH3）=3mol/L，故答案为：3mol/L；（2）根据N2+3H2?2NH3，可知氮气的浓度变化量为3mol/L×12=1.5mol...
