如何证明一种物质是弱电解质 有哪些方法能证明一种物质是弱电解质
下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别：
等体积、浓度均为0。5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。
此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。
规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸的测定0。1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别
分别用3。25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸测定0。1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别
将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小（pH≈3。30）。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH H++ CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别：
体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0。01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律6：在PH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。
7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别
在100mL0。01mol·L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少许CH3COOH4固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果PH明显变大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，PH增大。
规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子），引起PH变化越大，其相酸性越弱。
纯净的水是几乎不导电的，就说明水是弱电解质。水分子电离生成氢离子和氢氧根离子。水的PH值=7，说明这个电离反应的平衡常数是10的负七次方。也就是说，在10的七次方个水分子中，仅有一个发生了电离反应，生成了氢离子和氢氧根离子。
有哪些方法能证明一种物质是弱电解质?~
强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等。
在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等。
1、 强弱电解质是由物质内部结构决定的，与其溶解性无关。
强电解质一般是离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，它们在水中完全电离，其溶液中只存在阴、阳离子，不存在电解质分子。某些难溶或微溶于水的盐，其溶解度很小，如果测其导电能力，往往很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然是属于强电解质。比如：CaCO3，BaSO4。相反，能溶于水的盐，也不一定是强电解质。少数盐尽管溶于水，但是只有部分电离，仍属于弱电解质。比如醋酸铅[（CH3COO）2Pb]，氯化汞（HgCl2）。
弱电解质一般是具有弱极性的共价化合物，它们在水中是部分电离，其溶液中存在阴、阳离子，也存在电解质分子。比如CH3COOH，它易溶于水，但它是弱电解质。
2、电解质与导电性
（1）、电解质本身不一定能导电，比如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，比如石墨，金属铜，NaCl水溶液等。又如SO2、NH3、SO3、Cl2、CO2的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 它们溶于水时与水发生反应，生成了电解质，所以它们本身不能称为电解质。另外我们要注意，电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的，比如单质Cl2、NaCl水溶液（混合物）既不是电解质，也不属于非电解质。
（2）、电解质的强弱与导电性的强弱没有必然联系。导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的，电解质强弱是由物质内部结构决定的，其强弱一般会影响着溶液导电性的强弱。但如果强电解质溶液的浓度很小，导电性也可能很弱；而弱电解质虽然电离程度不大，但浓度较大时，其溶液中的离子浓度也可以大于强电解质稀溶液中的离子浓度，其导电性也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。溶液的导电性不论电解质的强弱，关键是看溶液中离子浓度的大小。
三、典型例题
下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤氯化钠溶液 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石
解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：
（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。
（2）导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。
（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。
答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。
来源：http://ks.cn.yahoo.com/question/1406081408898.html
盐都是强电解质
酸、碱溶于水后pH与完全电离不同就是弱电解质.
比如我1L水中溶0.1mol醋酸，
但pH大于1，所以是弱电解质
弱电解质是什么意思
答：弱电解质有：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。电解质...
如何证明弱酸为弱电解质
答：弱酸以醋酸为例1.测量已知浓度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明在水中部分电离,为弱电解质。2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反锌粉及温度都是相同...
证明醋酸是弱电解质的方法有哪些,最好越多越好
答：1醋酸与强碱中和时放热比强酸少,说明醋酸盐水解,醋酸为弱酸.2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中...
证明氨水是弱电解质的方法
答：证明NH3•H2O是弱电解质 间接法：1）室温下，配制一定浓度的氯化铵（NH4Cl）溶液，用pH试纸测其pH值，若pH＜7（即该溶液呈酸性），则证明NH3•H2O是弱电解质 【解释】：弱碱阳离子水解呈酸性，强碱的则不...
证明NH3·H2O是弱电解质5种方法
答：1、氯化铵溶液的pH<7 2、0.1 mol/L的氨水的pH小于13 3、向滴有酚酞的氨水中加入醋酸铵固体（溶液为中性的），红色变浅 4、对0.1 mol/L的NaOH和氨水进行导电性测试，发现氨水导电能力差（就是灯泡暗）5、将pH=12...
怎么知道一个物质是强电解质还是弱...?怎么知道它是完全电离还是部分电 ...
答：1.决定强、弱电解质的因素 决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
证明乙酸是弱电解质
答：原 理 足量的锌与同类型的酸反应生成氢气的多少，与溶液中含酸的物质的量成正比，酸的物质的量越大生成的氢气越多。由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液pH相等（即H+...
1.试设计一个简单实验,证明醋酸是一种弱电解质(简述操作,现象及结论...
答：现象：盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.原 理：pH与溶液中H+ 浓度大小有关,H+浓度越大pH越小.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此盐酸溶液中：c(H+)= c(HCl)；醋酸是弱电解质,在溶液中只有部分电离,溶液中：c(...
什么是强电解质,什么是弱电解质?
答：强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质...
设计一个简单的实验,证明醋酸是一种弱电解质
答：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等...
