已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9 25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=...
故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；设草酸的物质的量浓度为xmol/L，根据反应：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
10-4Vmol 0.02Xmol
可得：
| 2 |
| 10?4V |
| 5 |
| 0.02X |
解得X=
| V |
| 80 |
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
| V |
| 80 |
（3）0.005mol/L 20mL的氢氧化钙溶液中氢氧化钙的物质的量n=CV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L 20mL的草酸溶液中草酸的物质的量为0.24×10-4mol/L，根据草酸与氢氧化钙的反应可知，氢氧化钙过量，草酸完全反应，故溶液中离子浓度最大的为OH-，其次为Ca2+，最小的为H+，
故答案为：c（OH-）＞c（Ca2+）＞c（H+）；
（4）氢氧化钙溶液的pH=11，可知溶液中C（OH-）=10-3mol/L，C（Ca2+）=
| 1 |
| 2 |
C（Ca2+）=2×10-4mol/L×
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-~
（1）HC2O4-的水解方程式为：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的水解平衡常数为：Kh=c(H2C2O4)?c(OH?)c(HC2O4?)=c(H2C2O4)?c(OH?)?c(H+)c(HC2O4?)?c(H+)=KWK1(H2C2O4)=1×10?145.0×10?2=2.0×10-13；草酸为二元弱酸，电离过程分步进行，草酸的电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反应生成草酸氢钾，由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度，所以溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故答案为：2.0×10-13 ；H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-；c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.005mol/L×2×0.02=0.0002mol，0.0024mol/L的盐酸溶液20mL中含有氢离子浓度为：0.0024mol/L×0.02L=0.000048mol，显然氢氧根离子过量，混合后溶液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.0002mol?0.000048mol0.02L+0.02L=0.0038mol/L，90℃时水的离子积为：38×10-14，混合液中氢离子浓度为：c（H+）=38.0×10?140.001338.0×10?140.0038mol/L=1×10-10，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg1×10-10=10，故答案为：10；（3）提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成易水解的Fe3+，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故答案为：加入过量的双氧水，调节pH=4，使Fe3+ 转化为沉淀而除去；（4）碳酸钙溶液中钙离子浓度=2.5×10?9mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=<span class="MathZyb" mathtag="math"
你这不都出来了吗，式子列一下呗
...2 C 2 O 4 ).25℃时,草酸的电离平衡常数为K 1
答：H + +C 2 O 4 2- ；故答案为：H 2 C 2 O 4 ?H + +HC 2 O 4 - ，HC 2 O 4 - ?H + +C 2 O 4 2- ；（2）电离平衡常数分析，酸性强弱顺序为：草酸＞碳酸＞HC 2 O 4 - ＞HCO 3 - ；往Na 2 CO 3 溶液中加入少量草酸溶液反应生成碳酸氢钠和草酸钠，反应的...
计算0.10mol/l草酸溶液中的氢离子浓度,草酸根离子浓度,草酸亚氢根离...
答：25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；第一步电离常数远远大于第二步，所以第二部暂时忽略不计 C2H204=(可逆号)C2O4H-+H+ K1=氢离子浓度乘以草酸氢根浓度，又因为一比一，K1乘以0.01后开平方得到两个数据，在写第二步电离，氢离子浓度已知，k2乘以草酸氢根离子浓度...
...COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数K1=5.0_百度...
答：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解...
草酸(H 2 C 2 O 4 )是二元弱酸,25℃时,H 2 C 2 O 4 :K 1 =5.4×10...
答：所以BD正确。（3）因为H 2 C 2 O 4 是弱酸，分步电离氢离子，与碱反应时，先生成HC 2 O 4 - ，然后再生成C 2 O 4 2- ，所以当V＜10时，反应的离子方程式为H 2 C 2 O 4 ＋OH － =HC 2 O 4 - ＋H 2 O。②根据电荷守恒可知c(H ＋ ) ＋c(K ＋ )＝2c(C 2 O 4...
...下列说法正确的是( ) 弱酸 电离常数(K1) 弱
答：c(OH?)=c(ClO?)．c(H+)c(HClO)．c(H+)．c(OH?)=KaKw，平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，所以温度不变HClO溶液中存在c(CIO?)c(HCIO)?c(OH?)值不变，该选项没有明确温度，故A错误；B．草酸的电离平衡常数大于硫化氢，则pH相等的草酸浓度小于硫化氢，消耗碱的物质的量...
物质电离常数(25℃)H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11HCNK=6.2×10-10...
答：HCO3-+H+，电离常数为K=c(HCO3?)?c(H+)c(H2CO3)，故答案为：c(HCO3?)?c(H+)c(H2CO3)；（2）①HF酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑，故答案为：2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②HCN酸性大于HCO3-，往NaCN溶液中通入少量CO2，可...
化学式 电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10 H2CO3 K1=4.3×l0-7K2=5.6×...
答：所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；C．根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故C错误；D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；故选AB...
已知在25度的温度下,电离常数K1(H2CO3)>K2(苯酚)>K3(HCO3¯),且知苯...
答：第一步：我用Ph代表苯环 HO-Ph-COOH水杨酸。①羧基先和碳酸根半反应生成碳酸氢钠和HO-Ph-COONa，因为羧基的酸性 【碳酸钠过量的话，会中和部分的酚羟基，但是题目中产生CO2气体，说明过量的是水杨酸】② 碳酸氢钠和酸性比碳酸强的羧基【水杨酸的羧基】继续反应：【强酸制取弱酸，前步都是铺垫，没有...
草酸的电离常数
答：草酸的电离常数：Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。草酸是一种有机物，化学式为H2C2O4，是生物体的一种代谢产物，二元中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物...
常见弱酸的电离常数
答：温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CHCOO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。电离常数(...
