谁给我出几套化学分子和原子的题，带答案和讲解的 化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路
【例题精讲】
【例题1】下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（ ）
A、分子、原子都在不停地运动
B、分子、原子都是构成物质的微粒
C、原子是不能再分的最小微粒
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒
【解析】抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D选项就是分子的定义。
【答案】C
【例题2】下列说法，正确的是（ ）
A、水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的
B、水是由氢分子和氧分子组成的
C、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
D、水是由氢元素和氧元素组成
【解析】解答这类问题，一要注意角度(宏观、微观)，二要注意层次。该题题干问的是水的组成，应从宏观的角度入手、因此水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的。
从微观的角度分析水的构成，一定要注意其层次性，水是由大量的水分子（H2O）构成的（第一层次），而每个水分子（H2O）又是由两个氢原子和一个氧原子构成（第二层次）。水是一种纯净物，不可能含有氢气和氧气两种物质;水分子（H2O）中也不可能再含有另一种分子，即水分子不可能由氢分子和氧原子组成。
【答案】D
【例题3】已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是______ ，产生这种现象的原因是 。（已知氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29）
【解析】题中明确在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29，那么氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，，故有水从B中喷出。
【答案】有水喷出；氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出。
知识训练
基础知识训练
1、“洋河美酒飘香”，当走近洋河酒厂时就能闻到特殊的香味，这表明（ ）
A、分子间有间隔
B、分子是在不停地运动着
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子
D、同种物质的分子性质相同
2、某气态物质变成液态的主要原因是（ ）
A、微粒的性质发生了改变 B、微粒的大小发生了改变
C、微粒的质量发生了改变 D、微粒间的间隔发生了改变
3、下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（ ）
A、把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开
B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快
C、水通电分解成氢气和氧气
D、在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味
4、下列关于液态氧与氧气的几点说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
5、在化学变化中一定发生改变的是（ ）
A、分子的种类 B、分子的个数
C、分子间的距离 D、分子的大小
6、下列现象不能说明分子运动的是（ ）
A、糖在水中溶解 B、湿衣服晾干
C、校园内闻到桂花香 D、北京地区发生的沙尘暴
7、下列关于微粒的叙述中错误的是 （ ）
A、微粒在不断的运动
B、微粒间有一定间隔
C、物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同
D、空气中只含有一种微粒
8、下列物质属于化合物的是（ ）
A、空气 B、氧气 C、五氧化二磷 D、汞
9、解释下列事实或现象：
（1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL。（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 ；
（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 ；
（4）液化气容易压缩，而水和泥难以压缩，原因是 ；
（5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为 。
10、在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
描述现象 ；
说明理由 。
综合提高训练
1、品红在水中的扩散实验证明了（ ）
A、分子在不断地运动着 B、分子本身发生了变化
C、分子的质量发生了改变 D、分子中的原子发生变化
2、日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是（ ）
A、二氧化碳、铁 B、冰水混合物、水
C、医用酒精、双氧水 D、水、臭氧
3、1995年3月20周早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5 000多人中毒。这一事件说明了（ ）
A、分子在化学变化中可分 B、分子在不断运动
C、分子是由原子构成的 D、分子之间有间隔
4、电解水得到氢气在氧气，该变化不能证明的事实是（ ）
A、水是由氢氧两种元素组成，属于化合物
B、该变化的最小粒子是氢原子和氧原子
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质
D、分子在不停地运动，且分子间有间隔
5、以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（ ）
A、打气筒能将空气压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物质有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水
6、下列说法正确的是（ ）
A、水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
B、一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
C、气球易被压缩是因为分子间有间隔
D、双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
7、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有O。1％的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过300℃，压强不变)，若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）
8、下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是（ ）
A、Cl2 B、Cl C、Cl D、ClO3－
9、下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：
其中表示构成化合物的分子是图 （填编号），图 中的分子构成的是混合物（填编号），图中③的分子的化学式是 ，图①中的分子能否保持该物质的化学性质 （填“能”或“不能”）。
10、氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？写出该反应的文字表达式。
中考链接
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在
远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A、分子很小 B、分子是可分的
C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
2、下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成：
结构：
性质：
变化：
答案
基础知识训练
1、B（分子在不同地运动）
2、D（物质的三态变化是微粒之间的间隔发生变化）
3、C（水通电分解成氢气和氧气的过程中，分子本身发生了变化，不能说明分子在不断运动）
4、D（氧气和液氧都是氧气，只是状态不同而已，它们的物理性质不同，液氧是淡蓝色的而氧气是无色的，但它们都是由氧分子构成，化学性质相同。）
5、A（化学变化的实质是分子种类发生变化，生成了新的分子。）
6、D（分子是肉眼看不见的微粒，A、B、C描述的是微粒性质，而沙尘暴是肉眼看的见的）
7、D（空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等物质组成，只能说空气是由不同的分子构成，不能说空气中只含有一种微粒）
8、C
9、【答案】
（1）小于、分子之间有间隔；
（2）温度高，汞原子之间的间隔增大；
（3）分子在不停地运动；
（4）组成气体的分子之间的间隔大，组成液体、固体的分子之间的间隔小，压强大，组成气体分子间隔变小，而组成液体、固体的分子之间的间隔不容易变小。
（5）分子很小。
10、【答案】从试管口到试管底，滤纸上依次变红；氨分子在不停地运动，酚酞遇氨水变红色。
综合提高训练
1、A（扩散是分子在不停地运动。属于物理变化，分子、原子都没有改变）
2、C（物质的分类要清楚，二氧化碳、冰水混合物、水、双氧水都是化合物，铁、臭氧都是单质）
3、B（“沙林”毒气使人中毒说明分子在不停地运动）
4、D（电解水说明化学变化中分子可分，而原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，水是由氢氧元素组成，不能说明分子在运动）
5、D（分子是肉眼看不见的微粒，而空气可压缩、酒精和水混合后体积变小、热胀冷缩等现象说明分子之间有间隔，海绵吸水是宏观现象，不能说明分子之间有间隔）
6、C（电解水说明分子可分，但氧原子、氢原子没有变化，构成物质的微粒有原子、离子等，分子只是构成物质的一种微粒，水是由水分子构成，双氧水是由过氧化氢分子构成，分子不同，化学性质不同）
7、B（通过阅读题的信息，得知发生了物理变化，分子本身没有破裂，只是温度升高，分子之间的间隔增大）
8、A（氯气是由氯分子构成，保持物质化学性质的最小微粒就是氯分子）
9、【答案】①（化合物肯定是由不同元素组成）；②（混合物是有不同分子构成的）；H2（氢气是由氢分子构成，通过图示可知氢分子的化学式为H2）；能（通过图示可知，水是由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子）
10、【答案】构成氢气、氧气和水三种物质的微粒不同，因而其化学性质也就不同。从构成物质的微粒来看，氢气和氧气分别是由氢分子和氧分子构成，而水却是由氢原子和氧原子所形成的水分子构成。因此，水的化学性质不同于氢气的可燃性及氧气的助燃性。氢气+氧气 水
中考链接答案
1、【解析】运用分子的性质解释实际生活现象的能力。解题的关键是如何从分子的诸多性质中寻找到符合题意的答案。分子是构成物质的一种微粒，保持物质的化学性质，分子有一定的质量和大小，总是在不停地运动且分子之间有间隔。在物理变化中，分子本身不变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。嗅到花香，说明分子在不停运动，不断扩散。在运用分子的性质分析实际生活中观察到的一些现象时，一定要注意题目的意图和侧重点。
【答案】D
2、【解析】分离液态空气制取氧气的实例来说明物质的组成、结构、性质以及发生的变化。解题的关键在于理解变化前后分子的性质和微粒的变化。在物理变化中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子的数目都没有发生变化。加压降温，使的分子间隔减小，升温，氮气的沸点较低，首先汽化，分子间间隔变大，而得以分离。
【答案】组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是有氮元素组成；氧气是由氧元素组成等。
结构：空气是由氮气分子和氧气分子等分子构成的混合物；氮气由氮分子构成；氧气由氧分子构成。
性质：加压、降温使空气液化成液态空气，再升温，氮气汽化得以分离，在此过程中，分子的种类、性质都没有发生变化。
变化：分离液态空气制取氧气为物理变化过程；分子没有改变的变化为物理变化过程。
（本题为开发性题，合理答案即可）
课题2 分子和原子
课下作业
1.（2007•福州市）用分子观点解释下图漫画中小女孩的话，正确的是 （ ）
A.分子质量小
B.分子间有间隔
C.分子体积小
D.分子在不断运动
2.（2006•云南昆明）如下图向盛水的烧杯中放入
一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能
说明 （ ）
①分子处于不断运动之中②分子大，原子小
③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
3.(2007•盐城)水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
4.（2007•威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ）
现象或事实 解释
A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
5.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是 ，由实验1得出结论是 。
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？ 请阐述你的理由： 。
课下作业答案：
1.D
2.D 解析：该实验不但能证明分子是不断运动的而且还能证明分子之间有间隔。由整杯水都变红，说明分子是不断运动的；品红分子既然能运动到水中去，又说明分子之间有间隔。
3.C 解析：反应前后原子的个数不变，但分子的个数，不一定不变。
4.A
5.（1）溶液不变色 蒸馏水不能使酚酞变红（2）B烧杯中的溶液变红 氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故（3）没有必要 实验1已经做过对比实验了
课题2 分子和原子课时练习
1．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是（ ）
A.微粒不断运动 B.微粒之间有间隔 C.微粒很小 D.微粒保持物质的化学性质
2．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）
A.微粒的大小发生了变化 B.微粒的质量发生了变化
C.微粒之间的间隙发生了变化 D.微粒总是不断运动的
3．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（ ）
A.酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少 B.将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C.衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味 D.敲击玻璃，玻璃会变成碎片
4．下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是（ ）
A.蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B.干冰升华形成二氧化碳气体
C.水通电可以收集到氧气和氢气 D.水蒸气冷凝为水
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A.高锰酸钾固体 B.液态空气 C.蒸馏水 D.二氧化碳
6．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数
7．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（ ）
A.12：1 B.2：12 C.2：1 D.1：2
8．能证明分子是由原子结合而成的实验事实是（ ）
A.铁矿石研磨成粉末 B.水加热到沸腾变成气体
C.能在公园中闻到花香 D.加热氧化汞有水银生成
9．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（ ）
A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成
10．下列物质由一个分子构成的是（ ）
A.糖水 B.食盐水（氯化钠溶液） C.海水 D.蒸馏水
11．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_________________-。
12．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由___________________构成的，其相对分子质量为_________________。
13．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒_______到空气中，接触到人的嗅觉细胞。白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因___________________________。
14．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
【参考答案】
1．A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.D 10.D
11.（1）分子 原子 离子 （2）原子 （3）原子核（质子，中子） 电子 （4）电子 阴离子
（5）原子 分子 中子 （6）电子
12．60个碳原子构成的 720
13．扩散 分子在不断运动，构成酒精的微粒容易运动到空气中，而使溶液中的含量降低
14．二氧化碳分子 铁原子 氯离子 钠离子 氧分子
初三化学第三章分子和原子试题
（出题人：威海十中 孙巧丽）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 I:127 K:39 Cl:35.5 Fe:56 S :32
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请选符合题意的字母填入下表）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1.凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）
A.水分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧分子
2.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色 ，这其中的主要原因是由于深色染料中的（ ）
A.分子本身发生了改变 B. 分子是在不断地运动的
C.分子之间有一定的间隔 D. 分子在化学变化中可以再分
3.下列符号中，即能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. Fe B. H2O C. N2 D. 2SO2
4.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 液态空气 B. 冰水混合物 C. 生理盐水
D. 氯酸钾和二氧化锰加热完全分解后，剩余的固体物质
5.碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A. C 和O B. O2 和C C. O2 D. CO2
6.装有少量高锰酸钾和氯酸钾的试管在酒精灯上加热完全分解后，剩余的固体物质是 （ ）
A.两种单质，一种氧化物 B.三种化合物，其中一种是氧化物
C.两种化合物，一种氧化物 D. 一种单质，三种化合物
7.非典时，经常用过氧化氢（H2O2）做一种消毒剂，下列有关过氧化氢组成的叙述正确的是 （ ）
A.由氢气和氧气组成的化合物
B.由一个水分子和一个氢原子构成
C.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成
D.由氢元素和氧元素组成
8.对于一氧化碳和二氧化碳两种物质，下列叙述正确的是（ ）
A.都含有一个碳原子 B.二者所含碳元素的质量分数相同
C.组成元素相同 D. 都含有一个碳元素
9.可以用来证明分子在化学变化中是可以再分的变化是（ ）
A.石蜡熔化 B.湿衣服变干
C.液态氧变氧气 D. 氧化汞受热得到氧气和水银
10.1991年,我国著名科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 (In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49, 相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（ ）
A. 164 B. 115 C. 66 D. 49
11.由同种元素组成的物质 （ ）
A.一定是金属 B.一定是单质 C.可能是混合物 D.可能是化合物
12.饮用水用Cl2消毒能促使一些致癌物质的生成。为消除隐患，现已采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中不正确的是（ ）
A.ClO2是一种氧化物 B. ClO2是一种化合物 C. ClO2是一种纯净物 D. ClO2中含有氧气
13. 缺铁性贫血通常要补铁，这里的铁是指（ ）
A.分子 B.原子 C.物质 D.元素
14. 下列广告语中你认为正确的是（）
A.“超纯水”绝对卫生，对人体有利
B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C.矿泉水中含钾钠钙等多种物质，是一种健康饮料
D.钙片中含有大量的钙元素，能促进人体骨骼的生长发育
15. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列关于丙烯醛的说法不正确的是（ ）
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.碳、氢、氧元素的质量比为9:1:2
C.分子中原子个数比依次为3:4:1 D. 丙烯醛是一种化合物
二、填空题
16.在氮气、一氧化二氮、三氧化二氮中，都含有相同的_________,在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____________，在磷和氧气化合反应生成五氧化二磷的反应中，最小的粒子是________和_______。氧原子的质量主要集中在___________。
17. 铜元素和铁元素本质的不同，是因为它们的____________不同。
18. 氧原子和氧分子的本质区别是___________________.
19、质量相同的CO2和CO，所含的氧元素的质量比为____________
含有相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比为____________
20.已知一个碳—12原子的质量为ng，镁的相对原子质量为M，则m个镁原子的质量为___________
21. 地壳中含量第一的金属元素和空气中含量第二的非金属元素组成的化合物中，二者元素的质量比为9:8，则该化合物的化学式为________________
22. 缺碘会造成一定程度的智力障碍、大脖子病、呆小症等疾病，我们食用加碘盐可以预防碘缺乏病。加碘盐包装袋上的部分说明如下
配料表 精致海盐、碘酸钾
含碘量 20-40mg/kg
储藏方法 密封避光
食用方法 烹调时待食品熟后，加入碘盐
分析（1）此“加碘盐”按物质分类属于_______物。
（2）根据食用方法，推测碘酸钾的化学性质是：受热时容易___________________
（3）碘酸钾的化学式是KIO3，如果10kg “加碘盐”中含碘254mg，则10kg“加碘盐”中含KIO3的质量为_______ mg
23.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%、氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是________（按照C、H、O的顺序书写）
三、简答题
24.用煤炉烧水，水烧开时经常会溢出，请用所学的有关化学知识解释其中的道理。
25.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力；今年来，科学家又发现它有防癌作用。根据维生素C的化学式C6H8O6，你可以得到与维生素C有关的哪些信息？
26.我们知道氧化汞受热可以分解生成汞和氧气。根据氧化汞分子反应的微观过程，请你说出分子、原子以及化学反应的本质之间的关系
四、实验
27. 根据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。
(1)“吊白块”加热时发生反应的类型是_________,(2)你能归纳出甲醛的物理性质有____点。
28.（1）试设计实验方案证明分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动。（要求写出实验步骤、现象、结论）
（2）小红用酚酞试液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，结果发现试管内滤纸条上那样变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象的可能操作是_________________________________________________
五、计算
29.酱油是一种常用的调味品，但是,其中含有的3—氯丙醇是一种致癌物。国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙醇的含量不能超过百万分之一。3—氯丙醇的化学式为C3H7ClO，它由_____种元素组成，其中碳与氯元素的质量比为__,每个分子中共含有_____个原子，其相对分子质量是_____。
30.某商店的化肥价格为：尿素[CO(NH2)2]：1元/ Kg ，硝酸铵(NH4NO3)：0.8元/ Kg，如果用100元买化肥 ，买哪种化肥合算？
六、附加题
由硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸亚铁[Fe2 (SO4)3]组成的固体混合物中，硫元素的质量分数是a%，则铁元素的质量分数是多少？
附答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请选符合题意的字母填入下表）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A B D B D C D C C D D D B
二、填空题
16.氮元素, 氮原子，磷原子和氧原子（或P和O ），原子核。
17.质子数（或核电荷数） 18.氧分子在化学变化中可以再分，氧原子不能再分
19.14∶11； 6∶5 20.Mmng/12 21. Al2O3
22.（1）混合物 （2） 分解 （3）428mg 23. C5H10O5
三、简答题
24.水受热，水分子间的间隔增大，水的体积膨胀，所以水溢出
25.（1）维生素C是化合物（2）维生素C是由C、H、O三种元素组成的
（3）每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
（4）维生素C的相对分子质量是176
（5）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比10mL为9∶1∶12
（6）还可以知道维生素C中碳、氢、氧元素的质量分数
（最少写出4点，只要答案符合要求就可以）
26.（1）原子可以构成分子（2）分子在化学变化中可以再分，原子不能再分
（3）化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新物质分子的过程
四、实验
27. (1)分解反应, (2)4
28.（1）用量筒分别量取10mL水和10mL酒精，混合在一起，体积少于20mL，说明分子之间有一定的间隔；打开盛有汽油的瓶子盖，很快闻到汽油的气味，说明分子在不断的运动
（答案开放，只要答案符合要求就可以）
（2）两种试液加反了，或两种试液都加在了棉花团上
五、计算
29. 4； 72∶71 ； 12； 94.5
30. 100元买的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量：100元÷1元/ Kg ×28/60 = 46.7 Kg
100元买的硝酸铵(NH4NO3) 中氮元素的质量：100元÷0.8元/ Kg×28/80=43.75 Kg
∵46.7 Kg ＞43.75 Kg ∴买尿素合算
六、附加题
由硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸亚铁[Fe2 (SO4)3]组成的固体混合物可以分为Fe和SO4两大部分，SO4中S和O的原子个数的固定比为1∶4，硫元素和氧元素的质量比为32∶64=1∶2，硫元素的质量分数是a%，氧元素的质量分数是2a%，则铁元素的质量分数是1-3a%
给分吧，求加分
你应该讲清楚一些。分子原子，是问化学键，还是物质结构，又或者是元素周期的一些考察，都是关于原子分子的
人教版的教材，化学都是九年级的，哪有八年级的？
谁给我出一套中考模拟卷，化学的!!! 急需（包含答案）~
中考化学模拟题
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 C—12
一、识别与选择(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号12345678910
答案
1、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
2、节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
3、小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是
A．性质与用途 B．生活常识
氮气性质稳定——做保护气 防菜刀生锈——用湿布包起来
熟石灰呈碱性——改良酸性士壤 取暖防中毒——煤炉上放一壶水
C．元素与人体健康 D．环保与物质的利用
人体缺碘——甲状腺肿大 减少白色污染——使用可降解塑料
人体缺氟——易生龋牙 减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉
4、在国际上为了使作为历史资料的重要文件,在长期保存中签署的姓名清晰,则签署文件时一般用
A．蓝墨水 B．蓝黑墨水 C．碳素墨水 D．墨汁
5、成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金属制品保存较好的可能是( )
A. 玉带 B. 银钵 C. 铁猪 D. 铁牛
6、认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。下列结论是对实验现象分析得出的，其中正确的是
A．某固体物质加到水中，液体温度升高，该固体一定是氧化钙
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体中一定含有碳酸根
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，该化肥一定是铵态化肥
D．把燃着的木条伸入无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
7、“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是
A．甲学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
D．丁学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与
指示剂反应的实验
8、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下
几条信息，你认为正确的是
A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质一定是熟石灰
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．t1℃时M、N两物质的饱和溶液升温到t2℃时，M物质的溶液中溶质质量分数不变
9、下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是
ABCD
XNaOHCuFe2O3Ca(OH)2
YNaNO3CuOFeCaCl2
ZNa2SO4Cu(OH)2FeCl2CaCO3
10、甲是初中化学中的常见物质,若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，
则下列说法正确的是
A、甲一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量可能减小
C、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 D、反应前后溶剂的质量保持不变
二、分析与表达(每空1分,每个化学方程式2分，共29分)
11、在元素周期表中有四种元素的位置如下：
甲 乙 丙 丁
（1）这四种元素的本质区别是 ，它们化学性质不同的主要原因是 。
（2）写出其中丁元素和氢元素组成化合物的化学式 ，丙元素在空气中燃烧的产物 是造成酸雨的主要原因，甲元素组成的 是自然界最硬的物质。由这些元素和氢元素组成的化合物中，有一种化合物可用模型表示为 ,它代表的分子可能是 （填化学式）,该物质中所含元素的质量比为 。
12、麻婆豆腐在清朝末年便被列为经典名菜。其配料见下表，此菜富含动植
物蛋白质、钙、磷、铁、维生素及碳水化合物。具有温中益气、解毒润燥
等功效。
⑴原料中提供蛋白质较多的是 等（填一种即可）。
⑵此处钙、磷、铁主要指 （填“单质”“化合物”或“元素”）。
⑶钙在人体中主要以羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］的形式存在，其
中P的化合价为 。
⑷人体缺铁会引起 ；为保证铁的摄入量，可选择的食物除上述提到的麻婆豆腐外还
有 （填一种食物名称）。
13、氯化钠是重要的调味品，它在工农业生产的用途也很多。
（1）从海水中得到的是含有MgCl2、CaCl2等杂质的粗盐，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是
A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2、CaCl2的含量不变
B、浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用
D、粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后食盐中MgCl2、CaCl2的含量
（2）公路上的积雪可使用氯化钠作融雪剂，下列有关说法错误的是
A、氯化钠融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B、使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
C、氯化钠的大量使用不会造成地下水污染
D、使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长有影响
（3）在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。现有一份100kg7.6%的氯化钠溶液，欲使其变为16%的氯化钠溶液。
示例：我采用增加溶质的方法，需增加 kg氯化钠。
仿照示例，写出你采用的方法。 ，
14、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应②的化学方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
15、化学变化是有规律可循的。下面式子可以表示许多物质之间的变化关系：A+B→C+D
①若A是铜，则基本反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。
②若A是金属单质，C是非金属单质，B、D是常见的化合物，写出一个符合该条件的化学方程式 。
③工业上用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁也符合以上变化关系，有关的化学方程
式 。
三、实验与探究（每空1分，每个化学方程式2分，共13分）
16、实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。
⑴反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
用装置A制取O2的化学方程式为 。
⑵反应装置：制取二氧化碳的反生装置是 （填“A”、“B”或“C”），其优点是 。
⑶除杂干燥：⑵中制得的CO2中含有少量的HCl和H2O。某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂
干燥，对此你的评价是 。
⑷气体收集：实验收集O2和CO2都能用的装置是 。（填序号）
⑸检验：类比O2和CO2的验满操作，检验氮气是否收集满的方法：
。
17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
四、计算题（共8分）
18、21．（8分）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水。实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。经过滤、洗涤后，取80.4g滤液于锥形瓶中，再向其中逐滴加入稀盐酸。加入盐酸的质量与生成气体的质量m的关系如图所示。
（1）写出坐标中曲线上A点的含义：_______________________________ _______ ________。
（2）草木灰中K2CO3的质量分数是多少？
（3）滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，
溶质的质量分数是多少？
中考化学模拟题答案
一、识别与选择(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号12345678910
答案ABBCBCADDC
11、（1）质子数不同或核电荷数不同，最外层电子数不同
（2）HCl、SO2、金刚石 NH3 14：3
12、（1）嫩豆腐或牛肉 （2）元素 （3）+5价 （4）贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼或芹菜等合理答案即可
13、（1）B (2)C (3) 10 我采用蒸发溶剂的方法 需蒸发52.5Kg水
14、（1）CH4（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
15、(1)Cu 置换反应 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
(2) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或其它合理答案均可
(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
16、(1) CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 或 2KClO3 2KCl+3O2
（2）C 可以控制反应的进行或随时使反应发生，随时使反应停止（或B，操作较简单）（其他答案依据充分也可对应给分）
（3）氢氧化钠在和HC1反应、吸收水进行除杂干燥的同时，也要和制得CO2反应，因此不可行
（4）F
（5）将燃着的木条放在瓶口，看火焰是否熄灭
17、（1）氯化钙 或氯化钡 （2）过滤 （3）结晶 或蒸发结晶 （4）盐酸
18、（1）①滤液中的K2CO3恰好和盐酸中的HCl此时恰好完全反应（定性） ②73g盐酸与滤液中的K2CO3恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g（定量）（能反映这两层意思的其他叙述均可；只答出一点即可给分）1分
（2）设滤液中含K2CO3的质量为x， 生成的KCl的质量为z
K2CO3 + 2HCl=====2KCl + CO2↑+ H2O （1分）
138 149 44
Xz 4.4g
138:44==x:4.4g （1分）
(1分)
(1分)
(1分)
(3)恰好完全反应时溶液的质量为：80.4g+73g-4.4g=149g(1分)
所得溶液中溶质的质量分数为10% (1分)
1．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
回答下列问题：
⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置
a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目
的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。
⑷固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在
120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学
反应方程式 。
②固体A中生石膏的质量分数＝ 。
答案：
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质 的量。试回答下列问题。
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
答案：
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g160g•mol-1×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝10.48 g 233 g•mol-1＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
盐基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)
3、（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。
（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：
①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
答案：
(1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用，无污染。(2分)
③：①：< (1分) ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)
4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
答案：
⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑
5．(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
答案：
（1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
6．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要________________等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：________
______________________________________________________________________。
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________（选填序号）
a． 熔点较低（29℃熔化） b． 能导电 c． 能制冷 d． 无毒
答案：
（1）CaCO3 NH3 H2O（2分）
（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）
（3）CaSO4（2分）
（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）
（5）a d（2分）
8．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。
温度/℃20406080
KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg（以含w的代数式表示）。
（2）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________________。
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____________。
答案：
【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；（2）蒸发结晶；
【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。
（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。
8．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（8分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。
（1）铅位于周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时负极反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”），当外电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量将增加 g。
答案：
（1）六、IVA， SO2+PbO2＝PbSO4
（2）2PbS+3O2 ＝ 2PbO+2SO2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO2
（3）Pb-2e-+SO42- ＝PbSO4 ， 变小， 64 ( 每空1分,共8分)
9．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
答案：
(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
10. （江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）（10分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
请分析上述两个反应并回答下列问题：
①从理论上讲，该循环中，1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为 ；
③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是
答案：
⑴ 2：1 ⑵ 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)
⑶①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“”“=”)196kJ，理由是____________________________________________ 。
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：
（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）
（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）
（5）93.4％ （2分） (6) (2分)
12．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
NOX + O2 + H2O ＝ HNO3
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。
（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验①(Ⅰ)中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数。
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是
和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案
14．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.
15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应① 反应② 。
（2）写出结构简式：PVC C 。
（3）写出A D的化学反应方程式 。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式 。
答案：
（1）加成反应 加聚反应 （2） H2C=CH—CN
（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4 CH2=CHCOOCH3
16．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
答案：
．(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%
求初三化学的一些问题
答：②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质...找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出...
跪求:要高一化学几道竞赛题(或试卷) 附答案
答：二. 选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有1~2个选项符合题意。若有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多选、错选都给0分)11....(2)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间...
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写出个由分子,原子,离子构成的物质化学式,各写出2个
答：H20 Fe NaCl 02 03 S的相对原子质量为2 2个K离子 MG离子呈正2价 CL离子呈负1价 SO4呈负2价 2C 4N2 3H20 SO2 3H Na 2Fe 2Ne
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答：若合成气没有CH4只有CO和H2，再算生成物中碳与氢的质量比：如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3 CO+CuO=Cu+CO2；3H2+3CuO=3Cu+3H2O;生成物中CO2分子个数为1,、H2O分子个数为3， 碳元素与氢元素的质量比为12；6=2：1 请记住之二！根据实验数据，实际...
写出个由分子,原子,离子构成的物质化学式,各写出2个?
答：由分子构成的物质的化学式① O₂ ② CO₂由原子构成的物质的化学式① He ② Fe 由离子构成的物质的化学式① NaCl ②Na₂CO₃
