跪求：要高一化学几道竞赛题（或试卷） 附答案 求道高一化学竞赛题。最好是推断题。不用特别难但是要有难度。副...
1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
(A) 高温下N2遇空气生成NO2 (B) NO遇空气生成NO2
(C) CO2与NO反应生成NO2 (D) NO与H2O反应生成NO2
2．下列物质使用合理的是
(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于
（A）混盐 （B）复盐 （C）络盐 （D）无法归属于上述类别
4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现
(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀
(C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色
5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
（A）镓是制造高温温度计的上佳材料
(B) 镓能溶于强酸和强碱中
(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
(D) 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
（A） （B） （C） （D）
7．下列离子方程式正确的是
（A）将0.1mol•L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol•L-1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：
3H+ + PO43-=H3PO4
(B) 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
(C) 向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
（D）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
8．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是
（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
（B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
（C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为
（A）能发生酯化反应 (B)易溶于水、醇
(C)具有抗氧化性 (D)具有强酸性
10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
（A）22％ （B） 70％ （C）66.7％ （D） 33.3％
二． 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1~2个选项符合题意。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）
11. 普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。
下列关于普拉西坦的说法正确的是
（A.）一氯取代物只有5种
（B）二氧取代物只有5种
（C）可发生水解反应
（D）与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体
12．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡
A(g)+ B(g) 3C ，测得此时c(A)=0.022 mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol•L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol•L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
（A）C为非气态 （B）C为气态
（C）第二次达到平衡时C为气态 （D）第三次达到平衡时C为非气态
13．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是
（A）1 molA和1 molB的质量相同
（B）1 molA和1 molB中所含的质子数相同
（C）1molA和1/2molB所含的电子数相同
（D）1/2molA和1molB中所含的中子数相同
14．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是
（A）28.06g （B）21.66g （C） 10.83g （D）1.60g
15．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
（A）5种、10种、15种 （B）8种、18种、18种
（C）8种、10种、15种、 （D）9种、10种、15种
16．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1•cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
(A) 4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 (B) I2+2Ag++2e-=2AgI
(C) Ag－e-=Ag+ (D) I2+2Rb++2e-=2RbI
17．下列变化或数据与氢键无关的是
(A) 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g•L-1,在293K时为2.5 g•L-1
(B) 氨分子与水分子形成一水合氨
(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
(D) SbH3的沸点比PH3高
18．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为
（A） （B） （C） (D)
三．（本题包括3个小题，共20分）
19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A发生反应。化合物F常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：
请写出单质B、G的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）。
20．（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
(1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。
(2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）
(3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？
21．（6分）
(1)根据酸碱质子理论，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质，写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式
(2).将铜溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，写出这个制备反应的化学方程式。
四．（本题包括2个小题，共19分）
22．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：
HCOOH————→ CO↑+H2O
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题
（1）用该法制CO不需加热的原因： 。
（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： 。
（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）
23．（9分）碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
时间 起始 14min后 30min后 75min后
pH <2.0 ＝2.5 <3.5 ＝3.5
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？
(2)观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。
(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？
五．（本题包括2个小题，共15分）
24．（7分）2000年一家制药公司首次在网站（www.InnoCentive.com）上悬赏下列化合物的合成路线。截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100,000USD。该化合物的结构如下：
试回答下列问题：
（1）与右上图立体模型相比，上述结构式中Et表示_______ ____；该分子的化学式为___________ ；有机物分类中，母体先后顺序是：酯－酸－醛（或酮）－醇等， 则该分子所属类别是__________。
（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，积分面积（或高度）越大（或高）。
参考结构式和立体模型，分析谱图：
①分子中共有______种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_____个环境相同氢原子，谱线最低者表示有_____个环境相同氢原子。
②一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm 值较大，但当与半径较小，有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。该分子中羟基上氢原子光谱线对应的ppm 值可能为________ （ A、 4.15 B、 3.75 C、 2.25 D、 2.00 ）
25．（8分）邻苯二甲酸酐 在紫外光的作用下，能形成一种安定性很
性小、反应很强的物质A，人们至今没有把A独立地分离出来，只能在低温下（8K）观察
其光谱，或用活性试剂截获。例如，用1,3－环己二烯截获A,可得
若用呋喃（ ）来截获 A，可得产物B，将B物质置于酸性条件下，可得比B更稳定
的酸性物质C。A物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成D。
(1)请画出A、B、C的结构简式。
(2) 请画出D的两个可能的结构简式。
六．（本题包括2个小题，共24分）
26．（11分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol•L-1的MnO4-反应生成了SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4- 恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol•L-1的Fe2+ 溶液反应。
（1）写出所有反应的化学方程式，并配平。
（2）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。
27．（13分）下列六种化合物（A－F）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。
化合物 A B C D E F
ω（x） 0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089
ω（y） 0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0 0.7911
常压下t℃的密度g/cm3 1.448
(20℃) 1.145
（-113℃) 1.42
(-122℃) 2.973×10-3
(0℃) 0.68
(-168℃) —
沸点/℃ 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145
熔点/℃ -70.4 -118 -122 -130 -185 3
分子极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 －
根据上表有关信息回答下列问题：
（1） 计算化合物D的相对分子质量。
（2） 确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。
2004年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准
一、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A A D D B B D B
二、选择题（每小题4分，共32分，每小题有一至二个选项符合题意）
11 12 13 14 15 16 17 18
CD CD C A C D D BC
三、（本题包括3个小题，共20分）
19、（8分）
单质B：C；单质G：H2；
① SiO2+2C 2CO+Si
④ 2F2+2H2O==4HF+O2 （各2分）
20、（6分）
(1)不正确．因为是“冷光”而不是明火。（3分）
(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（3分）
(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（3分）
21、（6分）
(1). N2O3+3H2SO4＝2NOHSO4+H2SO4•H2O (3分)
(2). Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO↑(3分)
四、（本题包括2个小题，共19分）
22．（10分）
（1）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2 分）
（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。（3分）
（3）（5分）
实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。
23．（9分）
(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（3分）
(2)煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。（3分）
（3）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分）
五．（本题包括2个小题，共15分）
24．（7分）
（1）乙基 ；C9H12O4； ；酯类
（2）①8种 ；3个； 1个； ② D （每空1分）
25.（8分）
(1)A B. C.
（2分） （2分） （2分）
(2)
等。
（1分） （1分）
（其余多分子自聚的产物，只要结构合理也给分）
六．（本题包括2个小题，共24分）
26、（11分）
（1）Cu2S+2MnO4- +8H+==2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O （2分）
5CuS+8MnO4- +24H+==5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O （2分）
5Fe2+ + MnO4- +8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）
(2) 设 Cu2S Xmol CuS Ymol
160X + 96Y == 10
（3分）
X=0.02125 Y=0.06875 W=66% （2分）
27．（13分）
(1) 66.5 (2分)
(2) 要点之一：D中所含的另一种元素的总式量为：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3个氢原子。 (2分)
要点之二：据要点之一，推定E为氢化物，设其分子式为XHn ,X的相对原子质量为a,则：
，a=7n，经讨论，当n=4，a=28时符合题意。因此X为Si
（3分）
要点之三：据要点一与要点二可立即假设D为SiH3Y。 (1分)
要点之四：设Y的相对原子质量为b,据 得b=35.5，故Y是Cl (2分)
要点之五：由F中X、Y的质量分数，可求得其最简式为SiCl3，从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6（2分）
因此各物质分别为：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6
（1分）
我把我的竞赛题给你做吧。
在加热的情况下，用足量CO还原8g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为 （C）
A. FeO Fe2O3 B. FeO Fe3O4 C.Fe2O3 Fe3O4 D.FeO Fe2O3 Fe3O4
几乎都是有图的题。你就先做下这题吧
lkk
我的百度空间有一些
跪求求一套高一化学试卷9附答案）~
高一化学试题
第二章．碱金属
1．完成下列各步化学方程式
Na → Na2O → Na2O2 → NaOH Na2CO3 ← NaHCO3
Na在空气中变化的最终产物是_____，Na2O是____色的固体，Na2O2是____色的固体。
2.其它重要的化学方程式：（是离子反应的要写离子方程式）
4Li + O2 == 2Li2O
K + H2O →
NaHCO3 + HCl →
NaHCO3 + NaOH →
Ca (OH)2 + CO2 →
H2SO4 + Cu(OH)2 →
3.把下列离子方程式改写成化学方程式：
H+ + OH–== H2O 2H+ + CO32– == CO2 + H2O
2Na2O2 + 4H+ == 4Na+ + 2H2O + O2↑ OH- + HCO3– == CO3 2– + H2O
4.写出下列（Li ∽ Cs）的递变规律：
例: 密度:逐渐增大（K反常） 核电荷数:
熔沸点: 电子层数：
金属性: 原子半径：
还原性: 失e-能力：
与O2反应： 与H2O反应：
注：金属性、非金属性指的是微观粒子得失电子的性质（如Na原子、S原子）。
还原性、氧化性指的是宏观物体（如单质化合物）得失电子的性质。
5 下列发生的反应属于放热反应的用“√”表示：
⑴ Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl→ ( ) ⑵ C + O2 → ( )
⑶ Na2CO3•10H2O+NH4NO3→ ( ) ⑷ HCl+NaOH→ ( )
⑸ C + CO2 → ( ) ⑹ Al+HCl→ ( )
⑺ C + H2O → ( ) ⑻ Na2O2+H2O → ( )
6 离子不能大量共存的事例有：
⑴ H+ 、OH – ⑵ H+、CO32 – ⑶ H+ 、HCO3– ⑷ OH – 、HCO3–
⑸ Ba2+ 、SO42 – ⑹ Ag+ 、Cl – ⑺ Cu2+ 、OH – ⑻ Fe3+ 、OH –
⑼ Ca2+ 、CO32– ⑽ H+ 、CH3COO– ⑾ H+ 、HS– ⑿ H+ 、S 2–
**离子能大量共存的选择题( 略 )
7 还原性、氧化性强弱判断方法之一：
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 ▁▁ 氧化产物
还原性：还原剂 ▁▁ 还原产物（填 > 、==、<）
例：2KI + Cl2 == I2 + 2KCl 氧化性：Cl2 ▁ I2(填 >,=,,=,< )
8. 氧化还原反应中电子转移方向, 数目的表达格式 (双线桥法)
失2e,化合价升高,被氧化
CuO + H2 ======== Cu + H2O
得2e,化合价降低,被还原
CuO是氧化剂, H2 是还原剂
氧化还原反应本质的定义是：___________________________
9.有关Na2CO3, NaHCO3的题目:
(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______
(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______
滴入CaCl2溶液变浑浊的是_____;既能与HCl反应又能与NaOH反应的是_______
加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________
(3) Na2CO3中含有少量NaHCO3固体如何提纯?
(4) Na2CO3与NaHCO3有哪些方法区别? 哪种方法最简单?
10. 下列物质如何保存, (或用何种试剂瓶盛装)
Li :_______ Na:_______ K:________ NaOH:________ Na2O2: _________________
11. 钠, 钾在空气中燃烧时的现象 ,与水反应的现象的详细表述 .
钠在空气中燃烧时的现象:_______________________________________
钾在空气中燃烧时的现象:_______________________________________
钠投入水中(滴入酚酞)后:________________________________________
钾投入纯水中后:_____________________________________________
如果Rb, Cs做上述反应实验, 与Na, K 比较有何差异? (查书)
12. 下列科学家所做出的重大贡献是什么?
侯德榜先生:________________________________________
戴维先生:_________________________________________
13. 有五类物质在书写离子方程式时需要保留化学式:它们是__________________________
14. 什么物质是电解质? 强电解质? 下面请选择:
HCl , CH3COOH , KOH , CH3CH2OH , NH3 , Cu , CaCl2 , H2S
强电解质:___________ 弱电解质:__________ 非电解质:_____________
15. Na , K焰色反应的颜色(含Na+, K+): Na(Na+)_______ K(K+)_________
16.配平: Cu + HNO3 Cu(NO3 )2 + NO2 + H2O
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
17. 摩尔是________的单位.1.5mol SO2的质量是_______克. 约含有__________个O ,
24.5克H2SO4的质量是__________mol
18. K2CO3和KHCO3 共33.8克 ,加热充分反应后, 固体质量变为27.6克.K2CO3和
KHCO3各为多少克?
19. 在MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 +H2O 反应中, 若有7.1克Cl2产生, 将有
多少克MnO2参加反应? 有多少mol HCl被氧化?
20. 由5.3克Na2CO3和16.8克NaHCO3组成的混和物与200克某浓度的盐酸恰好反应.
(1) 该盐酸的质量分数? (2) 能产生多少mol CO2气体?
第四章 卤素
三、实验题：
1、实验室制氯气：
①反应式： ②装置的仪器名称：
③收集方法： ④尾气中余Cl2用 吸收.
2、P175 实验五.
3、实验推断题:
①由KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(NO3)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3沉淀不容解，用滤液作焰色反应呈紫色(用蓝色钴玻璃观察). 三种物质是 化学方程式是 离子方程式是
②由NaCl、K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3,沉淀全部溶解.用滤液作焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察又呈紫色.
③ P71 四题
4、下列物质颜色:①气体:F2 Cl2 Br2 I2
②液体或溶液: 液溴 氯水 CuCl2溶液
③固体: Ag2CO3 AgCl AgBr AgI CuCl2 Ca(ClO)2 Na2O2 I2
④Br2、I2在不同溶液中的颜色：
溶质 溶剂 水 CCl4 苯(汽油)
Br2
I2
5、碘单质的特性.
I2的物理特性:__________ 碘单质的化学特性:______________
四、计算题：
1.某软锰矿中MnO2的质量分数为87%，如果其杂质不与浓盐酸反应，则150g此矿石与0.5L浓盐酸完全反应。计算：
⑴参加反应的浓盐酸的物质的量浓度。生成Cl2的体积（标准状况）。
⑵将生成的MnCl2配成1000mL溶液，此溶液的MnCl2的物质的量浓度。
2.将250mL密度为1.17g/cm3，质量分数为24.5%的H2SO4与足量的Zn充分反应。计算：
⑴此H2SO4的物质的量浓度。⑶生成的H2的体积（标准状况）。
⑶将生成的ZnSO4配成500mL的溶液，此溶液中ZnSO4的物质的量浓度是多少？
3.在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸.计算:
(1)此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度.(2)配制250mL 3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积.
高一复习提要
一、 重要的化学方程式（包括离子方程式 * 表示）
1、 钠与水反应：
2、 水与过氧化钠反应：
3、 二氧化碳和过氧化钠反应：
4、 实验室制氯气：
*5、HCl 、NaCl 、NaBr 、KI分别与AgNO3反应：
_____________________ ______________________ __________________________
*6、Na2CO3与AgNO3反应：
*7、Ag2CO3和BaCO3分别与HNO3反应：
8、石灰乳中通入Cl2：
9、漂白粉在空气中变质：（漂白粉的使用过程）
*10、用NaOH溶液吸收尾气中的余Cl2：
*11、NaHCO3分别与HCl、NaOH反应：
*12、Na2CO3与BaCl2反应：
*13、(NH4)2SO4与BaCl2反应：
*14、氯水分别与NaBr溶液、KI溶液、HBr溶液、HI溶液反应：
.
*15、溴水与KI溶液反应： .
16、F2与水反应、Cl2与水反应：
17、Cu、H2在Cl2中燃烧： .
18、NaHCO3固体加热： .
二、实验现象
1、钠在空气中燃烧：
2、金属钠与水反应：
3、钠盐的焰色反应呈 色，钾盐的焰色反应呈 色。观察钾盐的火焰时，要透过蓝色的钴玻璃观察，其作用是
4、氢气在空气中燃烧：
5、氢气在氯气中燃烧：
6、氢气和氯气的混合气体，点火或强光照射：
7、红热的铜丝在氯气中燃烧：
三、原子结构与性质的关系
1、碱金属原子最外层的电子数都是 个，容易失去 个电子，化合价为
价。钠原子结构示意图：
2、卤素原子的最外层电子数都是 个，容易得到 个电子。其化合价为
价。氯原子结构示意图：
3、随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：
① 卤素原子的性质：原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。
② 卤素单质的性质：熔点和沸点逐渐 ，颜色逐渐 ，氧化性逐渐 。
③卤化物的性质：氢化物的稳定性逐渐 ，卤素离子（X-）的还原性逐渐 。
四、卤素单质与水
1、新制的氯水呈 色，将湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，现象是 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有
生成，说明氯水中有 离子存在。蓝色石蕊试纸滴有氯水后，首先变红，说明有 离子存在，但很快褪色，说明氯水中还有 分子存在。
含有这种分子的物质是一种 剂。其作用可以用来 ，所以氯水的成分是 ，氯水受日光照射时，会出现气泡，气泡的成分是 ,反应的化学方程式 。
2、久置的“氯水”的成分是 。
3、溴水长期存放，橙色会消失，原因是 。
4、碘在水中的溶解度很小，怎样配制出浓度较大的碘水？
。
5、为什么没有氟水？原因： 。反应的化学方程式
五、下列物质的主要用途：
Na2O2 ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,Cl2 ,
AgBr ,AgI , KIO3 ,NaF 。
六、Cl-、Br-、I-的检验
1、 使用AgNO3溶液和稀硝酸检验。
在三支试管的溶液中分别滴入AgNO3后，产生的沉淀的颜色各不相同，AgCl
沉淀是 色,AgBr沉淀是 色,AgI沉淀是 色。这三种沉淀都 稀HNO3。
2、 使用新制的氯水、淀粉（或CCl4）。
在三支试管的溶液中分别滴入氯水后，无现象的是 。另两支试管
溶液颜色变深，再滴入淀粉溶液，变蓝色的原溶液是 。不变蓝色
的原溶液是 。
若用CCl4替代淀粉，则CCl4层呈橙红色的是 , CCl4层呈紫色的是 。
七．基本公式：
*1、 n = m / M *2、 n = N / NA
*3、 n = V(气) / Vm (标准状况)
*4、 CB = n / V(液) （V的单位：L）
*5、 ρ= M / Vm (标准状况)
*6、 同温同压时：V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2
八、推导公式：（*表示常用的）
*1、m N m / M = N / NA *2、m V m / M = V / Vm （标准状况）
*3、N V N / NA = V / Vm （标准状况）
4、CB m m / M = CB．V（液） 5、CB N N / NA = CB .V
6、V（气） CB V（气）／Vm= CB．V（液） *7、ω CB CB = ——————
8、稀释（浓缩）公式：C1╳V1=C2╳V2
9、混合气体平均M：
M=m总／n总= ———————
10、同温、同压、同体积的两种气体：m1 / m2 = M1 / M2
*11、同温、同压下、同质量的两种气体：V1／V2＝M2／M1
*12、同温、同压下：ρ1／ρ2＝M1／M2＝D（相对密度）
13、同温、同体积下：P1／P2＝n1／n2＝N1／N2
14、同温、同体积、同质量的两种气体：P1／P2＝M2／M1
关于无数据计算
这类题目，表面上看无数据，实际上那些数据就隐含在化学概念和原理之中，解题的关键就是要善于找出隐蔽的数据（其中也许要同学进行大胆的假设）。
1.25℃时，把某气态饱和链烃与氧气混和，充入恒容的密闭容器中，点火爆炸后再恢复至原温，容器内压强为原来的一半。将反应后的混和通入苛性钠溶液处理后容器内近似真空，则该气态烃分子式为
A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H8
2.（93年高考题）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+的未反应的Fe3+的物质的量之比是
A 2：3 B 3：2 C 1：2 D 1：1
3．在120℃条件下，在某恒容的密闭容器中装有等物质的量的H2和某烯烃，充入过量氧气，点燃并使其充分燃烧，然后恢复到原来温度，发现反应前后容器内压强相等，则烯烃是
A 乙烯 B 丙烯 C 丁烯 D 戊烯
4．将过量铁片投入含有H2SO4的CuSO4溶液中，充分反应后，过滤得到固体，经干燥、称重，其质量与原铁片质量相等，则原溶液中氢离子与铜离子浓度之比为多少？
5．有两份质量相等的纯铝，将它们分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸完全反应。则产生气体的物质的量之比为
6．取一定量的MnO2和KClO3的混和物加热，完全反应后，将所得固体与足量浓盐酸混和加热，反应完毕后，将溶液蒸干。已知蒸干后固体的质量与原混和物质量相等。求原混和物中KClO3的质量百分含量。
7.把一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。求第一次反应后滤出的固体中铁粉的百分含量。
8.将一定量碳酸氢钠和铜的=混和粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,发现加热前后固体质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。
元素及其化合物专题复习指导
中江实验中学
高考走向
近几年高考题的特点之一是加强了元素知识与基本概念和基本理论的结合，故元素的单质及
其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，同学们难
以系统掌握和运用。
知识点拨
在高三复习时，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式复习，将会收到良好的复习效果。
一、抓住主线，系统掌握
元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线——知识点”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线。知识点清晰，便于记忆，掌握较系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。
在复习元素的单质及其他合物时首先列出以下知识主线：
元素性质递变的关系，重点掌握典型金属与典型非金属在周期表中的位置与关系”。这就进一步要求我们在复习中重视理论知识与元素知识的结合运用。所以在形成知识主线的基础上，教师重点放在结合化学理论复习典型元素化合物，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法，培养自学能
力。更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题，有利于发挥迁移能力，预测未知元素。复习知识
点时按图1格式进行联想复习。
二、形成网络，提高能力
近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考
查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、
解题能力的培养是很有帮助的。
典型例题 例1、某厂得知市场紧缺无水MgCl2；，而工厂仓库内存有大量的MgO，NH4Cl，
MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了二种制备工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。
试问：
（1） 技术科设计的制备工艺是哪二种（用反应方程式表明流程。但请注意，用MgO加盐酸，
（2） 生成MgCl2溶液，蒸发析出晶体为MgCl2·6H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象）？
（3） 评估此二种工艺的经济效益。
例2、化合物A的焰色反应为黄色，遇盐酸有无色刺激性气体 C放出，将硫粉加入沸腾的A溶
液，反应后得化合物B的溶液，再对B作如下实验：a．取少量B的溶液滴加盐酸，溶液变浑
浊，同时有气体C放出；b、在pH等于7或稍大于7的条件下，将物质的量浓度相等的硝酸银溶
液和B溶液以2：1的体积比混合，有白色沉淀生成，且沉淀的颜色逐渐发生如下变化：白 黄
黄棕 黑，在沉淀颜色发生变化的过程中，溶液逐渐显酸性，且酸性不断增强；c．另取少
量硝酸银溶液，向其中不断地加B的溶液至过量，开始有白色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，生
成白色沉淀和沉淀消失的过程中，溶液的pH基本保持不变。
（1）请写出下列反应的化学方程式：
①B的生成；②B跟盐酸反应；③生成白色沉淀；④沉淀变色；⑤白色沉淀消失
（2）沉淀变色的过程中，溶液酸性不断增强的原因。
（3）沉淀颜色为何不断变化，最终成黑色其原因。
知识过关 1．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：（1）朱砂的化学式是；（2）由A生成C的离子方程式；
（3）由B到E的化学方程式。
答案：(1)HgS；(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－ (3 )3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑+4H2O
2．荷兰是一个沿海的低地国家，在政府的支持下，地球化学家奥林夫·斯却林教授正在从事用化学手段抬高沿海地区的海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据分子数目相同的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中实现的。写出反应的化学方程式和离子方程式。
（答案：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 +H2O +CO2↑；CaCO3 + 2H++SO42-= CaSO4+H2O+CO2↑）
3、将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；
（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比；
（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。
（答案：(1)Mg3N2、MgO、NH4Cl、MgCl2、Mg(OH)2；(2) 1:2；(3)Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl
4.A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1。
答案：A：Mg B：Mg3N2 C：MgCl2 D：Mg(OH)2； A1：Al B1：Al2(SO4)3 C1：
AlCl3 D1：Al(OH)3
5.现有属于酸、碱、盐类的四种化合物A、B、C、D。根据下列实验事实判断各是什么物质。
（1） A与B在试管中混合微热，产生在空气中会形成白雾的稳定气态氢化物E。
（2） B与C共热会产生气态氯化物F，E与F能直接化合生成盐。
（3） A与C两种稀溶液混合会产生不溶于D的白色沉淀。
（4） D的稀溶液与金属反应有气体生成，但不产生氢气。
（5） E的水溶液加入AgNO3溶液产生不溶于D的白色沉淀。试推断：A、B、C、D。
（答案：H2SO4 、NH4C1、 Ba(OH)2 、HNO3）
热点—氧化还原反应
（一）基本概念的考查
【必备知识】氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子，成为还原产物，还原剂具有
还原性，去电子，本身被氧化，成为氧化产物。
【例】下列叙述中正确的是（ ）
A 含金属元素的离子一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中，非金属单质一定
是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （MCE97）
（二）反应规律的考查
【必备知识】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于
还原产物的还原性，此规律俗称：氧生还，还生氧，强强生弱弱。
此外，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物，还原产物中该元素的化合价升降
数值遵循化合价不交叉原则，或称化合价变化的“高高低低”原则，即“高变高，低变低”原则。
【例】根据反应式：（1）2Fe3++2I－-=2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性
从强到弱的顺序是（ ）
A. Br－、Fe2+、I－ B. Fe2+、Br－、I－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
（三）反应实质的考查
【必备知识】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的升降总值相等。
【例】24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完
全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 （MCE95）
（四）配平技巧的考查
【必备知识】依据反应中化合价的升降总值相等，可将氧化还原方程式配平。常用技巧有正向
配平，逆向配平，双向选择，整体参与和零价原则等。
【例】高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还
原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。（MCE98）
【例】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 （MCE97
2、 （ 1 ）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现 的。如图所示，将浓盐酸小心滴入 Y 形管 B 端。
①开始观察到的现象是 。
②一段时间后又可观察到 ，请解释这一现象 。
③应用活性炭的此性质可制作 来达到防毒、防臭的目的（举一 例即可）。
（ 2 ）①写出 CO 2 和 Na 2 O 2 反应的化学方程式 。
②某学生判断 SO 2 和 Na 2 O 2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。
简要说明理由： 。
③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。
装置中 B 的作用是 ，
D 的作用是 。
④如何证明该同学的两个推断？答案
（ 1 ）①有黄绿色气体生成且气球鼓起来 ②黄绿色逐渐变浅，气球瘪下去 因为活性炭表面积很大，吸 附能力极强，可将 Y 形管中的氯气大量吸附，使得黄绿色逐渐变浅 ③防毒面具、活性炭口罩、活性炭小滤包等（答案合理均给分）
（ 2 ）① 2CO 2 +2Na 2 O 2 2Na 2 CO 3 +O 2
②合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将 +4 价的硫氧化为 +6 价的硫而生成硫酸钠
③ B 装置用于干燥 SO 2 气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na 2 O 2 反应 D 装置是为了防止空气中的水蒸气进入 C 装置 与 Na 2 O 2 反应生成氧气，同时吸收过量 SO 2 气体，便于氧气的检验和防止污染空气
④检验 Na 2 SO 4 : 反应后，取 C 装置中的固体物质溶于水配成溶液，先滴加盐酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，有沉淀生成, 则证明有 Na 2 SO 4 生成；
检验 O 2 ：用带火星的细木条靠近干燥管口 a ，若细木条火星变亮或细木条复燃，则证明有 O 2 生成
几道高一化学题!急急急!
答：1.反应：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 ②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3 氢气物质的量n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol 设Mg物质的量x，Al物质的量y，则以氢气物质的量为等量，根据①②得 x+1.5y=0.25mol 又以混合物质量为...
高一化学题目,共3道,要详细步骤写得好追100分
答：120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积 实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，...
高一化学题目,要有过程、答案。
答：1、C 根据氯化物性质，氯的化合价为-1 则化合物可以表示为RCl3 故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56 2、108g/mol mC=16+20-31.67=4.33g MC=4.33/0.04=108g/mol 3 65g 含有CaCl2 0.25mol KCI 0.5...
几道高一化学题 快快快快快快快快
答：1、加热后质量减轻的是碳酸氢钠；取相同质量，将其分别完全溶解，需要更多水才能溶解的是碳酸氢钠。3、碳酸钠0.5mol，盐酸0.7mol 在盐酸中滴入碳酸钠：起始时碳酸钠很少，直接生成气体，直到盐酸耗尽，生成二氧化碳0.7/2...
几道高一的化学题
答：1,C,氙气为单原子气体，氟气为双原子气体，反应后剩余4.5mol氟气，那么反应了3mol氟气以及1.5mol氙气，对应原子个数比为3*2*NA:1.5*NA=4：1，故选c 2,B，2M(NO3)2△===2MO+4NO2↑+O2↑，2mol 5mo...
全国高中化学竞赛题
答：前些年的全国初赛题充数,如果预赛考不好那么说明水平还没达到,参加全国初赛还是有希望的,剩下的几个月首先要把基础知识打牢,大学课本的课后题最好是做一边,另外就是历年的竞赛题要真实按考试要求做一边,其他的就是各个专题和模拟题...
几道高一化学题,需要过程,在线等。
答：氨水的化学式：NH3.H2O 一分子的氨气结合一分子的水 (17x2+18x2)/(17x2+18x7)=43.75 3.2CO+O2=2CO2 2...1 x...x/2 CH4+2O2=CO2+2H2O 1...2 y...2y x+y=10,x/2+2y=8 x=8,y=2 体积比是...
几道高一的化学题
答：1 计算0.2*1+04.*2=0.4*1+X*2 X=0.3 B 2 碳酸钠Na2CO3看出1：3 B 3 a硝酸铵有2个N，是2NA bN5+分子不是简单的5个氮失一个电子 c应该为6mol电子 所以D对 4 11g气体为1/4mol，由题知道气体压强增大...
几道高一化学选择题
答：6.D 铝与足量的酸、碱反应，放出氢气的量是相等的 7.C 这是原电池装置，是化学能转变为电能，锌为负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应，氢得电子，还原为氢气；电流由正极流向负极(由铜流向锌)...
几道高一化学题,求解
答：（1）首先得知道溶解度的概念 ：一定温度下，100g水中所能溶解的某物质的质量 叫做该物质的溶解度 由题意先要由公式 c＝1000ρw/M 将w求出 w＝cM/1000ρ 结合本题中的符号 即 w＝85a/1000ρ 所以100g饱和...
