如何判断几种离子在溶液中能否大量共存？ 怎样判断溶液中离子是否能大量共存
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3－、HS－等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH－都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42－与Ba2+不共存。
如何判断几种离子在溶液中能否大量共存~
就是判断这几种离子是否发生反应，如果不发生反应就可以大量共存，否则不能大量共存。
离子是否发生反应的条件：是否有水生成，是否有气体生成，是否有沉淀生成，是否有弱酸，弱碱生成，是否会形成络合物等。
1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
以上内容参考：百度百科-离子共存
判断溶液中离子能否大量共存的方法
答：以上内容简化为：①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中...
什么离子能大量共存
答：4、镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）：这两种离子在溶液中也不会相互反应生成沉淀，因此可以大量共存。有些离子虽然在溶液中可以大量共存，但是在某些特定条件下，它们也可能发生反应。比如，在酸性条件下，硝酸根离子（NO3-）和某些还原性离子（如亚铁离子Fe2+）会发生氧化还原反应。因此，在判断离子能否...
离子组在溶液中大量共存的条件
答：常见易生成难电离的离子如下:H+与OH-、Cl O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。（3）生成挥发性物质。如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。（4）生成络合物...
离子大量共存的判断
答：离子大量共存的判断：归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。1.一色(溶液颜色)。若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。2.二性(溶液的酸性和碱性)。在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-...
离子在溶液中大量共存的条件
答：2、酸碱调节：通过加入酸或碱调节剂，可以改变溶液的酸碱性，从而实现离子的大量共存。例如，在酸性溶液中加入碱性调节剂，如氢氧化钠（NaOH），可以中和部分氢离子，使溶液变得中性或碱性。二、离子反应的应用 1、离子反应在化学分析中的应用：通过观察离子反应生成物的形成，可以判断溶液中存在哪些离子。
如何判断离子能否大量共存
答：判断离子大量共存：强酸不存弱酸根；强碱不存弱碱金属；氧化还原定不存；成弱也不存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原...
不同离子在溶液中大量共存需满足什么条件
答：④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共...
能在溶液中大量共存的条件
答：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。判断离子是否共存的几种情况：（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2...
如何判断离子能够在水溶液中大量共存。
答：由于发生复分解反应，离子不能大量共存，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存，能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3...
离子怎么在溶液中大量共存
答：离子在溶液中大量共存的条件：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－...
