化学：溶于水能够导电的不一定是电解质，电解质在水中不一定导电。为什么？ 下面的叙述中不正确的是（ ）A．在熔化和溶于水时均不导电的...
仔细读上面的话，不懂就多读几遍就懂了
首先，电解质是化合物，氨气溶于水能导电，但氨气不是电解质，
其次，电解质分为强电解质和弱电解质，电解质在水中不是不导电，而是导电性太差，如CaCO3,BaSO4
电解质是
溶于水溶液中 或 在 熔融状态下 就能够导电的化合物
电解质在水中一定能导电吗 说明原因~
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电
能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
A．在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；B．电解质和非电解质都一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故B正确；C．有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，故C错误；D．电解质与非电解质的根本区别不是电离能力强弱，而使在溶液中能否完全电离，故D正确；故选C．
一种物质溶于水后能导电,那么这个物质是不是电解质?
答：电解质溶于水，能导电，如强酸、强碱、大部分的盐；但是，有些非电解质溶于水后，与水反应生成的物质电离，也能使溶液能导电，如CO2:CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=(可逆号）H^+ +HCO3^-等。因此，一种物质溶于水后能导电，这种物质有可能是电解质，也有可能是非电解质。
盐酸是不是电解质?
答：要注意的是，能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离，因此，硫酸钡是电解质。对其他难溶酸碱盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物...
下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是
答：A A铝：金属能导电，但它是单质，而电解质要求必须是化合物。B食盐：熔融或溶于水均能导电，属于电解质。C硫酸：溶于水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。D蔗糖：熔融或溶于水均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质 ...
怎样判断一个物质是不是电解质
答：注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非...
能导电的物质一定是电解质吗
答：能导电的物质不一定是电解质。一、电解质 1、是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。2、电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动...
电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
答：不对，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，有的在熔融状态下导电，而在水溶液中就不导电。而在水中导电的化合物也不都是电解质，有的是溶于水和水反应生成可以在水溶液中导电的电解质，典型例子有SO3等.
同是化合物,为什么有的导电,有的不导电?物质溶于水能导电的本质是...
答：化合物导电的本质：是能够电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，阴阳离子发生定向移动从而产生电流能导电。物质溶于水能导电：是因为该物质能在水中电离出自由移动的阴阳离子 有的化合物不能导电是因为不能电离出阴阳离子。具体情况如下：1、(1)能溶于水的离子化合物在水中能导电：在水中能...
电解质如果溶于水,一定能导电。 答案说 不对 解释是 有些电解质虽能溶...
答：并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。你没有把概念理解透 ，有些电解质不溶于水在水中不导电，但是其在融融状态下导电 记住融融状态下导电的也是电解质 ...
如果一物质在水溶液中或熔融状态下不能够导电,一定不是电解质.这句话...
答：硫酸钡熔融状态下直接电离导电。这要看电解质的概念。电解质高中的定义是在水溶液或熔融状态下能电离的化合物。所以单质首先排除；化合物本身一定是纯净物，故混合物一定不是。但是化合物没有绝对不能电离的，即没有绝对的非电解质。在高中二氧化硫和氨气被列入非电解质当中，但是液氨中氨气发生自偶电离...
能在水中导电的电解质一定能在熔融状态下导电吗?
答：只要是电解质就可以在熔融状态下导电，同时电解质的溶解度直接影响着电解质溶液的导电能力。电解质的水溶液不一定都导电，有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属电解质。另外，不...
