设计实验比较Fe、Zn、Gu的金属活动性强弱 设计一个实验方案比较铜和锌的金属活动性强弱
在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的），等一段时间后取出，洗一下，晾干再称重，可以看到锌片质量减少了，说明锌置换了铁，锌比铁活泼。
第二种：将铜片和锌片同时放在氯化亚铁溶液中，锌片表面有铜析出，铜片表面无现象，说明锌》铁》铜
第三种：将三个金属片同时放入试管中，加入等浓度等量盐酸，看氢气析出速度
在硫酸铜溶液中分别加入铁片、锌片，片刻后可以看到表面出现红色，说明有铜生成。证明铁、锌都比铜活泼。
在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的），等一段时间后取出，洗一下，晾干再称重，可以看到锌片质量减少了，说明锌置换了铁，锌比铁活泼。
将锌片和铜丝分别插入FeCl2溶液中
现象：锌片表面有黑色固体析出
铜丝表面无现象
结论：活动性Zn>Fe>Cu
将铁粉放入氯化铜和氯化锌中,发现能置换出铜置换不出锌,所以Zn大于Fe大于Cu
8.2.2 金属活动性顺序，视频源于优翼100，课件制作精良。
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设计实验比较Fe、Zn、Gu的金属活动性强弱
答：第二种：将铜片和锌片同时放在氯化亚铁溶液中，锌片表面有铜析出，铜片表面无现象，说明锌》铁》铜 第三种：将三个金属片同时放入试管中，加入等浓度等量盐酸，看氢气析出速度
实验器材中有3块金属片,分别为Fe.Zn.Cu.如何用化学方法或者物理方法把...
答：浓硫酸可以溶解铜的，所以铜是最先辨出来的，然后稀释浓硫酸，使之成为稀硫酸，分别溶解锌和铁，两者都有气体放出，是分不出来的，然后将锌放入这两杯子里面，有铁生成的即为锌溶液，即原来的金属为锌。此原理是用的金属活动顺序表
金、银矿物的标型特征
答：(4)微量杂质有的以类质同象进入金的晶格,如Cu、Hg、Bi、Zn等;有的以机构混入物存于金矿物内,如Fe、Pb、Co、Ni等;其中Cu与Au为同族元素,晶格类型相同;Hg与Au原子序数相连,地球化学性质相似;Bi与Au地球化学性质相似;Zn在周期表中与Au相距很近,故可以类质同象进入金的晶格。 Fe和Pb等元素主要来自和金矿物...
金属性排序
答：钾>钡>钙>钠>镁>铝>锰>锌>铁>锡>铅>(氢)>铜>汞>银>铂>金。K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au
金、银、铅、锌、铜、水份、元素符号
答：金=Au、银=Ag、铅=Pb、锌=Zn、铜=Cu、水=H2O
八年级下册化学:化学价
答：锌 Zn 银白色固体 铁 Fe 银白色固体 银 Ag 银白色固体 汞 Hg 银白色固体 铜 Gu 银白色固体 单质非金属:金刚石 C无色透明固体 石墨C 灰黑色固体 淡黄色固体 常见的酸:盐酸 HCl 无色透明液体 易溶 硫酸 H2SO4 无色透明液体 易溶 硝酸 HNO3无色透明液体 易溶 磷酸 H3PO4无色透明液体 易溶 ...
化学问题
答：a solution of silver nitrate, no reaction is observed. WHY?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Gu Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 一般来说，在金属活动性顺序表中,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.之所以这里不反应，怀疑和Al的钝化有关系，不知道是不是。
硬度最高的金属依次有哪些
答：最硬的金属只有一个：铬（莫氏硬度约为9）铬(Chromium)，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中 。在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2...
中考难题(化学,物理)
答：(3)假设合金中锌的质量为5.6g,根据化学反应的方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g,而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2 g,因此当0.2 g>a>0.17 g时,粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。评析:用字母代替具体数据,化具体为抽象增加了试题难度,用讨论法解题则更好的考查了...
原电池与电解池的极化作用各有什么特点
答：在不同的金属上,氢超电势的大小不同,可设想采用不同的机理来解释.一般说来,对氢超电势较高的金属如Hg、Zn、Pb、Cd 等,迟缓放电理论基本上能概括全部的实验事实.对氢超电势低的金属如Pt、Pd(钯)等则复合理论能解释实验事实.而对于氢超电势居中的金属如Fe、Co、Cu 等,则情况要复杂得多.但无论采用何种机理...
