中和热如何测定？
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
注意事项：
1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？
因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？
答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？
答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；
（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；
（3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：
HAC+OH-=Ac-+H2O
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？
答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的 酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准。
8 为什么 要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？
答 为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低
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中和反应反应热
答：二、注意事项 需要注意的是，中和热会受到多种因素的影响，如反应物的浓度、温度、压力等。因此，中和热的数值并不是一个固定的数值，而是一个与实验条件和具体操作相关的变量。同时，不同类型的酸和碱反应的能量变化也会有所差异，因此中和热的测定需要根据具体情况而定。中和反应的反应原理和反应特征 ...
强酸与弱碱的中和热如何估计?
答：在一般情况下，氢离子和氢氧根的中和热是57.3千焦每摩尔，如果和弱碱的话，也要看其溶液的离子浓度。只要符合一比一，就是57.3千焦每摩尔.只不过在弱碱中氢氧根浓度下降的话，弱碱还会电离出氢氧根，那么就要看和他反应的氢离子的浓度了！！！
在测定中和热的实验中,测得数据后是如何计算得出中和热的值的?
答：本实验的实验操作并不复杂,难就难在学生对中和热测定原理的理解上,学生只有理解了“为什么要这样做”的原理,才能对中和热这个概念有较深的认识,同时在进行操作时能做到胸有成竹。为此,本节课的教学重点放在了引导学生理解测定中和热的原理和对实验过程及结论的分析上。并把一些在实际运用过程中易出现的错误(如中和...
...50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验...
答：温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：23.7℃=20.25℃=3....
利用氢氧化钡溶液与稀硫酸反应测定中和热测得结果?
答：3．以生成1mol水为基准。在做氢氧化钡与稀硫酸反应测中和热的实验时，首先你要提早肯定氢氧化钡的物资的量是0.5mol，稀硫酸的物资的量为0.5mol，这样完全反应后恰好生成1mol水。固然别的物资的量也能够，但是需要转化计算，比如你加入的氢氧化钡是1mol,稀硫酸1mol，测出的热量需要除以2，才是中和...
...50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验...
答：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；（2）50mL 0.50mol?L -1 盐酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t 2 -t 1...
中和热怎么求??
答：中和热是实验测定出来的 ，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ，为57.3kJ ，写成公式便是：H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能...
中和反应反应热的测定中的问题
答：3．以生成1 mol水为基准．定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．你的公式可能写得太省， 先算Q，Q=cm△t 这才是热量，再与n除 △H=c△t(m/n),而n=m/M(M为摩尔质量） 这样m,n都约去了，剩了M，你的摩尔质量可能是25 再知Q是按J...
求中和热的测定公式
答：Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ △H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ/mol
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化...
答：（1）中和热为57.3kJ?mol-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1；故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△...
