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作者&投稿：戎锦 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高一化学春季期末联考试题
命题：赵伟华 审核：夏焕斌
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压
C．升高温度 D．使用催化剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．SiO2能溶于水，其溶液显酸性
B．将CO2通入水玻璃可得硅酸
C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 +CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
3．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A．H2O2是含有极性键的非极性分子
B．0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NA
C．12C和14C和互为同素异形体
D．N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
6．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )
A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）
B．Cl2中混有HCl (AgNO3溶液)
C．H2S中混有H2O（g）(浓硫酸)
D．CO2中混有O2 (灼热的铜粉)
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH =SiO32 ＋H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH =CO32 +H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42 =BaSO4↓
D．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应：H++SO42 +Ba2++OH = BaSO4↓+H2O
8．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L•s),② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s),③ 2s 时物质A的转化率为70％,④ 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是 ( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在上述反应中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为 1价
D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种
10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大
11．下列说法正确的是 ( )
A．白磷转化成红磷是物理变化
B．少量白磷贮存在二硫化碳中
C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
12．将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后， (Fe3+)= (Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ）
A．0.125mol B．0.25mol C．0.375 D．0.5mol
13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是 （ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体或液体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2，若保持温度不变，以
1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （ ）
A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小
15. 在一密闭容器中，反应 A(g) B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
A．物质B的质量分数增加了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的转化率减少了
D．化学计量数关系 >
16. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)]= 4∶17。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．（本题包括2小题，共16分）
17．（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。
（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
18．（11分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。
（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。
（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。
（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。
三．（本题包括2小题，共15分）
19．（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）
试用上述试剂回答下列各问：
(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
20．（9分）下图中A~G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：
（1）M元素为(填元素符号)__________。
（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)∶n(G)=1∶2,则此时该反应的离子方程式是：
__________________________________________。
（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。
四．（本题包括2小题，共15分）
21．（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g)+H2 (g) 2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数 （HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：
（1）达到平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）若改变反应条件，在甲条件下 （HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________ (填入下列条件的序号)
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，减低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________________。
22．（9分）如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2a L。
试回答：
（1）A容器中X的转化率 (A)=______________。
（2）A、B两容器中X的转化率的关系： (A)________ (B)。（填“>”、“<”或“=”）
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。（连通管中气体体积不计）
（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是______________________________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： (HCl) = 0.25mol/L， (O2) = 0.2mol/L， (Cl2) = 0.1mol/L。则：
（1）写出反应的方程式____________________________________________；
（2）开始时 (HCl) = _________________， (O2) = ____________________；
（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率 (HCl) = ______________mol/(L•min)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
（4）反应后压强是反应前的_________倍。
24．（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？
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所有的参考书基本上是一个模子里出来的，买一本就够了，至于习题，做完了老师安排的和学校发的习题，也就差不多了。如果非要买一本的话，建议买高考试题，紧紧抓住高考脉搏……
你是想要成套的化学习题吧~~~
你也不说你是哪个地区的。。。
我倒是有一大堆书
我看你还是去市场买本习题好了
电脑上看着也不是很舒服，
还是有很多成套的习题书编的不错的~~~
一些学习方法：
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：
①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
什么意思啊
高一化学题（我在线等）~
命题：赵伟华 审核：夏焕斌
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压
C．升高温度 D．使用催化剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．SiO2能溶于水，其溶液显酸性
B．将CO2通入水玻璃可得硅酸
C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 +CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
3．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A．H2O2是含有极性键的非极性分子
B．0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NA
C．12C和14C和互为同素异形体
D．N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
6．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )
A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）
B．Cl2中混有HCl (AgNO3溶液)
C．H2S中混有H2O（g）(浓硫酸)
D．CO2中混有O2 (灼热的铜粉)
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH =SiO32 ＋H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH =CO32 +H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42 =BaSO4↓
D．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应：H++SO42 +Ba2++OH = BaSO4↓+H2O
8．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L•s),② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s),③ 2s 时物质A的转化率为70％,④ 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是 ( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在上述反应中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为 1价
D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种
10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大
11．下列说法正确的是 ( )
A．白磷转化成红磷是物理变化
B．少量白磷贮存在二硫化碳中
C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
12．将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后， (Fe3+)= (Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ）
A．0.125mol B．0.25mol C．0.375 D．0.5mol
13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是 （ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体或液体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2，若保持温度不变，以
1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （ ）
A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小
15. 在一密闭容器中，反应 A(g) B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
A．物质B的质量分数增加了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的转化率减少了
D．化学计量数关系 >
16. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)]= 4∶17。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．（本题包括2小题，共16分）
17．（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。
（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
18．（11分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。
（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。
（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。
（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。
三．（本题包括2小题，共15分）
19．（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）
试用上述试剂回答下列各问：
(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
20．（9分）下图中A~G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：
（1）M元素为(填元素符号)__________。
（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)∶n(G)=1∶2,则此时该反应的离子方程式是：
__________________________________________。
（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。
四．（本题包括2小题，共15分）
21．（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g)+H2 (g) 2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数 （HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：
（1）达到平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）若改变反应条件，在甲条件下 （HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________ (填入下列条件的序号)
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，减低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________________。
22．（9分）如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2a L。
试回答：
（1）A容器中X的转化率 (A)=______________。
（2）A、B两容器中X的转化率的关系： (A)________ (B)。（填“>”、“<”或“=”）
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。（连通管中气体体积不计）
（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是______________________________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： (HCl) = 0.25mol/L， (O2) = 0.2mol/L， (Cl2) = 0.1mol/L。则：
（1）写出反应的方程式____________________________________________；
（2）开始时 (HCl) = _________________， (O2) = ____________________；
（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率 (HCl) = ______________mol/(L•min)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
（4）反应后压强是反应前的_________倍。
24．（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？
去书店看看吧，多得很
所有的参考书基本上是一个模子里出来的，买一本就够了，至于习题，做完了老师安排的和学校发的习题，也就差不多了。如果非要买一本的话，建议买高考试题，紧紧抓住高考脉搏……
你是想要成套的化学习题吧~~~
你也不说你是哪个地区的。。。
我倒是有一大堆书
我看你还是去市场买本习题好了
电脑上看着也不是很舒服，
还是有很多成套的习题书编的不错的~~~
一些学习方法：
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：
①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
什么意思啊
高一化学题（我在线等）~
根据电离结果的离子系数关系可求得c(Al3+)＝0.3mol/L
也可根据电解质溶液的电荷守恒列关系式：
2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-) 求得c(Al3+)
题目要求Mg2＋全部转化为沉淀还要分离出，因此Al3+应全部转化为AlO2-留在溶液中。
Mg2＋－－－－－2OH－
0.04__________0.08
Al3＋－－－－－4OH－
0.06___________0.24
氢氧化钠体积：（0.08+0.24）/4 =0.08L＝80mL
A:H
B:O
C:C
D:Ca
甲:H2O2
乙:H2O
丙:C2H2
丁:C2H4
戊:CaC2
有一题化学题目哪位大哥帮我解下在线等谢谢。最好加些解释
答：2.5mol.它的解析：四种产物的物质的量相等的话，根据C原子守恒，那么CH3CL,CH2CL2,CHCL3与CCL4的物质的量都是0.25mol,然后消耗的氯气的物质的量就等于0.25mol乘以（1+2+3+4）=2.5mol。
...根据名称写化学式,配平的化学竞赛题目,在线等
答：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=...
高一化学选择题一道 要详解 在线等
答：不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式 一、氢氧燃料电池 氢氧...
一个化学问题 在线等 谢谢!过氧化钠与水反应 产生1mol的氧气 则消耗...
答：是O22-的歧化反应，Na2O2氧化剂也是还原剂，产生1mol的氧气 则消耗氧化剂的物质的量1mol
化学题,初三的,在线等有过程
答：设 产生CO2的质量为x ，消耗Na2CO3的质量为y，生成NaCl的质量为z Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 y 50gx14.6% z x 73/44=(50gx14.6%)/x x=4.4g 73/106=(50gx14.6%)/y y=10.6g 73/117=(50gx14.6%)/z z=11...
求一道初三化学题的解 在线等
答：1.4.4g t5~t6没有变化，所以生成CO2 4.4g 2.根据数据画图即可。3.15 设Na2CO3的质量是x，反应生成NaCl的质量是y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 106/x=117/y=44/4.4 x=10.6g y=11.7g 原来NaCl的质量是13.9-10.6=3.3g NaCl溶质的质量是11.7...
一道初中化学题!求解答 在线等!
答：我市云和县盛产板栗，下表是100g某品牌板栗的部分营养成分：蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C 5.1 g11.3 g ？ 4.6 mg3.3 mg (1)食物的成分主要有七大类营养素，上表中没有涉及的营养素是：水和粗纤维；(2)若该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中氯化钠的质量...
一道化学题纠结死了...在线等
答：先算出当上面各金属与稀硫酸充分反应后溶液质量的变化：Fe 5.6g 质量变化为5.4g Al 2.7g 质量变化为2.4g Zn 6.5g 质量变化为6.3g Cu 6.4g 质量变化为0g（Cu与稀硫酸不反应，我们认为没有溶解进溶液中所以溶液质量不变）所以我们发现如果有5.6gAl或Cu，溶液质量变化小于5.4g...
急!初三的一条化学题。在线等
答：先是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后是灼热铜屑吸收氧气，所以氦气不反应可以剩下；一氧化碳在通过后一步时反而和氧气反应生成二氧化碳而留下，不能剩下；氮气不反应，可以剩下。所以选D完全正确。
一条化学题目,在线等,急~~~
答：2NaCl+2H2O=2NaOH+CL2+H2 NaOH产量＝50%NaOH×3000Kg＝1500Kg 由以上方程式可得CL2＝2662.5Kg和H2＝75Kg，CL2，H2都制成38％的盐酸质量＝（2662.5Kg＋75Kg）/38%=7204Kg.
