高一化学选择题一道 要详解 在线等
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答案选D
电极反应：电解池的电极由外加电源决定，分为阴极和阳极，阴极上，阳离子得电子发生还原反应，阳极上，阴离子失电子发生氧化反应。两电极相加等于氧化还原反应方程式。
不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，
总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-
4.水溶液中不能出现O2-
二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O
正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
四、 铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；
正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
注意，燃料电池的总反应，一定是燃烧反应
2 C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
由于是KOH溶液，所以还存在一个生成物CO2被KOH吸收的反应，所以总反应，就是
2C2H6 + 7O2 + 8OH- = 4CO3^2- + 10H2O
A.通氧气的电极为负极-------错，从定义出发，负极是失去电子，所以负极一定是可燃物，正极一定是O2
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2---------对，从方程式可以得到
C.电池工作一段时间后,KOH的物质的量浓度不变--------错，从方程式可以得到KOH浓度会减小
D.电池工作室 溶液中的OH`离子向正极移动---------错，从题目中的电极反应可以看出，负极消耗OH-，正极生成OH-，所以，OH-从正极向负极移动
A.电池正极应得到电子，所以通氧气的为正极；
B参加反应的O2与C2H6的物质的量只比为： 7/2 ：1=7:2
C.正极得到14e，消耗了18mol的OH-；负极失去14e，生成14mol的OH-。所以电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度是减少的；
D电池工作室，负极消耗OH-，正极生成OH-，所以溶液中的OH离子应向负极移动。
氧气得电子，是正极，A不对
由反应式可以看出O2与C2H2之比是7:2，B对
反应消耗氢氧根，氢氧化钾浓度降低，C不对
由反应式看出负极消耗氢氧根，应向负极移动。
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B
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电极反应：电解池的电极由外加电源决定，分为阴极和阳极，阴极上，阳离子得电子发生还原反应，阳极上，阴离子失电子发生氧化反应。两电极相加等于氧化还原反应方程式。
不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，
总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-
4.水溶液中不能出现O2-
二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O
正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
四、 铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；
正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
注意，燃料电池的总反应，一定是燃烧反应
2 C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
由于是KOH溶液，所以还存在一个生成物CO2被KOH吸收的反应，所以总反应，就是
2C2H6 + 7O2 + 8OH- = 4CO3^2- + 10H2O
A.通氧气的电极为负极-------错，从定义出发，负极是失去电子，所以负极一定是可燃物，正极一定是O2
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2---------对，从方程式可以得到
C.电池工作一段时间后,KOH的物质的量浓度不变--------错，从方程式可以得到KOH浓度会减小
D.电池工作室 溶液中的OH`离子向正极移动---------错，从题目中的电极反应可以看出，负极消耗OH-，正极生成OH-，所以，OH-从正极向负极移动
A.电池正极应得到电子，所以通氧气的为正极；
B参加反应的O2与C2H6的物质的量只比为： 7/2 ：1=7:2
C.正极得到14e，消耗了18mol的OH-；负极失去14e，生成14mol的OH-。所以电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度是减少的；
D电池工作室，负极消耗OH-，正极生成OH-，所以溶液中的OH离子应向负极移动。
氧气得电子，是正极，A不对
由反应式可以看出O2与C2H2之比是7:2，B对
反应消耗氢氧根，氢氧化钾浓度降低，C不对
由反应式看出负极消耗氢氧根，应向负极移动。
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B
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2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除
答案是BD
1、
①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，设NO2、NO体积分别为V/2，剩余气体NO体积为V/2+V/6=2V/3。
②4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，设NO、2O2体积分别为V/2，剩余气体O2体积为3V/8。
③HCl全部溶解，N2不溶解，剩余N2体积为V/2。
④Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，剩余气体体积为0。
所以选A。
2、
金属元素金属性越强，非金属元素非金属性越强，则生成的化合物共价键成分最少，所以选B。也可以由电负性差来看。
