运用所学知识判断第三周期元素的电离能和电子亲和能的变化趋势。
(2)第三周期的电子亲和能变化趋势为自左向右逐渐增大，到惰性气体时突然减为负值。其中镁的电子亲和能为负值，这是因为外来电子只能进入3p轨道，受到核的束缚较弱，造成电子亲和能较小。磷的电子亲和能小于硅的电子亲和能，这是因为硅的最外层有一个空的3p轨道，容易接受外来电子，而磷的最外层3p轨道半充满，比较稳定，外来电子进入时要克服额外的电子成对能，所以磷的电子亲和能比硅的小。
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试计算第三周期Na,Si,Cl三种元素的原子中,作用在外层电子上的Z*,并解 ...
答：【答案】：Na的Z=11，电子排布式为：1s22s22p63s1，作用在3s电子上的有效核电荷数Z*=11-(8×0.85+2×1)=2.20。Si的Z=14，电子排布式为：1s22s22p63s23p2，作用在3p电子上的有效核电荷数Z*=14-(3×0.35+8×0.85+2×1)=4.15。Cl的Z=17，电子排布式为：1s22s22p63s23p5，作用在...
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物是强碱...
答：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，为Cl元素，Y为从Na到Cl元素之间的元素，A．Na位于第IA族、Cl元素位于第VIIA族，故A正确；B．Y可能是金属元素也可能是非金属元素，故B错误；C．该周期中，Cl元素的非金属性最强，所以Z的...
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能.
答：Z元素的第一电离能和第二电离能相对差距很大，其他电离能差距不大，故Z元素的原子最外层电子数为1（为钠元素），故答案为：X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数；（2）X为铝元素，根据能量最低原理...
一个元素的核外第三电子层比第二个电子层少一个电子,如何判断这个元素是...
答：（1）该元素有三个电子层，周期数等于电子层数，故在第三周期，该原子核外第一层排2个电子，最外层比第二层少1个电子，第二层排8个，故第三层排7个电子，因此该元素的原子核电荷数为17； （2）该元素最外层有7个电子，最外层电子数相同的粒子化学性质相似，故选b； （3）a微粒质子数8=...
...回答下列问题:(1)在第三周期中,第一电离能大于硫的元素
答：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；故答案为：3；（2）①铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；②a位置上Cl原子成2个单键...
如何在元素周期表中看元素的核电荷数,核外电子数,化学性质等_百度知 ...
答：1.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表 2.在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。3.按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下...
元素周期律的具体表现是什么?
答：个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6, IIIB族是(n-1) d1·us2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素...
怎样确定一种元素所带电荷数
答：元素的核电荷数就是该元素在周期表中的序号！
元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的
答：s区包括第一、二主族的全部元素 p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素 d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素 ds区包括一、二副族的元素 f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式
XYZ都是第三周期元素,核电荷数依次增大
答：X,Y,Z分别是磷，硫，氯这是对的 所以 A,X是第VA元素，Z是第VIIA元素（对）C.Y的最高价化合价氧化物对应的水化物是强酸（对）B.X,Y,Z三种元素的最高化合价逐渐减小（错，因该是增加）D.X,Z形成的化合物是离子化合物（错，共价化合物）BD,题目有很多是不对的 ...
