二氧化氯可由KCLO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制成,请写出离子反应方程式.
化学方程式为： 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4+ 2ClO2 + H2O
离子方程式为： 2 ClO3 - + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O
从化学方程式来看,氯酸钾主要表现为氧化性,亚硫酸钠主要表现为还原性,硫酸主要表现为酸性,因为后面产物中生成了盐和水（酸和碱反应生成盐和水）,从离子方程式来看,反应也是离不开H+的,即H+的作用是提供酸性环境,使反应得以进行,没有H+,反应是不会发生的.
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高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气的方程式;工业和实验室制二氧化碳的...
答：如下图片：
KClO3+H2C2O4+H2SO4==ClO2+CO2+K2SO4+H2O 请配平这个方程式,?
答：用一个弱氧化物与还原物反应可能生成强氧化物么？,2,2112212,0,2，1，1，2，2，1，2,0,2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O 步骤1:标出左氯+5,右氯+4价 +5变+4得一个电子；再标出左碳+3右碳+4价，一分子草酸有两个碳失去两个电子。步骤2:因失两个电子得一个电子，为...
高一化学必修一氧化还原反应的计算要领
答：其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以从电子转移角度考虑问题 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加 同时+5价的氯还原为0价 可以简单的从化学方程式来看 KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的...
...剂的黄绿色气体.请回答下列问题:(1)已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═...
答：2KClO3+SO2=K2SO4+2ClO2↑；（2）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，示意图分析可知A处气体是在阳极上生成为ClO2，失电子发生氧化反应；在阴极发生2H++2e-=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，阴极产生224mL气体（标准状况）时停止电解，此时阴极区NaOH溶液的浓度是，计算氢气的物质的量n=VVm...
高三化学
答：2cl-+h2o==2oh-+cl2+h2 使得收集的氢氧化钠更纯净 防止氢气与氯气反应 a d 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
KCLO3与浓盐酸的反应
答：2KClO3+4HCl=2KCl+ClO2+2H2O+Cl2氯酸钾中的氯由+5还原成ClO2中的+4价，HCl中的氯由-1价氧化成Cl2的零价，并由它们的电子得失可配平此式。
浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式
答：浓盐酸和氯酸钾反应会产生化学变化，下面将从不同角度进行分析和描述。具体如下：1.化学方程式：浓盐酸（HCl）和氯酸钾（KClO3）反应的化学方程式如下：2HCl+KClO3→2KCl+3Cl2+H2O 2.反应类型：该反应属于氧化还原反应。氯酸钾（KClO3）在反应中被氧化，而盐酸（HCl）则成为氯离子（Cl-）的还原剂。3....
说明,氯酸钾在酸性溶液和中性溶液中的氧化性有何不同
答：用于炸药、焰火及安全火柴的生产。用作解热、利尿等药剂，发光信号剂，化学分析试剂，发烟剂，引火剂和氧化剂等。氯酸钾：化学式为KClO3;，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成...
在KClO3+6H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是___,还原产物是...
答：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子...
...通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO...
答：根据方程式 Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O 3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O，次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2 可以写出总方程式：14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O 化合价升高的是被氧化的，也就是KClO和2个KClO3，一共有3个氯被氧化，化合价降低...
