KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? 已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，...
反应物中的6molHCl有5mol失电子给1molKClO3中的氯元素，生成3mol氯气。剩余1molHCl显示酸性生成KCl。
氧化剂是KClO3，HCl既显示还原性（占5/6），又显示酸性（占1/6）。
没有电子转移 电子转移存在于氯酸钾中的五价氯和五个氯化氢中的负一价氯
氯化氢没有电子转移。同上解
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O每生成标准状况下的氯气11.2L 转移电子数为什么是5/6mol e- ?可以这样理解吗?~
还原剂是化合价升高，HCl中－1价的氯化合价升高到0价；氧化剂化合价降低，KClO3 中＋5价氯降低到0。
所以有1个＋5价的氯被还原，6个－1价氯中只有5个被氧化，剩余一个氯化合价没变，生成KCL。
所以生成的3mol氯气可分为两部分，一部分来自HCl，另一部分来自KClO3。
计算电子转移只需根据氧化剂KClO3计算，1mol +5价的氯变成0价，转移电子为5mol,生成氯气3mol，要生成0.5mol氯气，转移电子5/6mol
你的推理没错，但" KCLO3得5电子生成3CL2 "这句话有点问题。
A．由反应可知，还生成KCl，则HCl中的Cl只有56被氧化，故A错误；B．失去电子化合价升高，HCl失去电子，则由原子守恒、电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相同，所以失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍，故B正确；C．反应中有5mol电子发生转移，故C错误；D．KClO3中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，在反应中KClO3被还原，故D错误；故选B．
氯气的化学式怎么写
答：原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。分子结构图 状态 常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。密度 氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21g/cm3。易液化 熔沸点较低，常温常压下，...
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,则下列说...
答：A、根据KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O知，3个氯气分子含有的6个氯原子有1个35Cl原子和5个37Cl原子，所以氯气式量约=37×5+353=73.3，故A正确．B、氯化氢中的氯元素和氯化钾中的氯元素化合价相同，所以氯化钾中的氯元素来源于氯化氢，氯化钾中只含有37Cl，故B错误．C、氯化氢中的氯元素和氯化...
氯化氢化学方程式有几种?
答：氯及其化合物的化学反应方程式举例如下：1、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）2、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2 4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2 6、Cl2+2HI=2HCl+I2 7、Cl2+H2S=2HCl+S↓ 8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 9、2FeBr2+3...
求大神整理高中化学方程式,除了有机化学不考,小弟快一诊。有心无力无 ...
答：3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH...
实验室制备氯气方程式
答：方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气...
kclo+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 若产生0.1cl2
答：第一个反应物应该是氯酸钾KClO3吧 离子方程式如下 (ClO3-)+5(Cl-)+6（H+）==3Cl2+3H2O （1）这个反应，1摩尔氯酸根得到5摩尔电子，5摩尔氯离子失去5摩尔电子，所以生成3摩尔氯气，转移电子5摩尔，所以生成0.1摩尔氯气，转移电子1/6摩尔电子 （2）氧化产物为氯气，由氯离子被氧化得到，还原产物...
已知反应:KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列...
答：K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，35Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，37Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，A．此反应中，每生成3mol Cl2转移电子5mol，故A错误；B.6molHCl，其中1mol生成盐，则生成物KCl中只含有37Cl，故B正确；C．由化合价的变化及原子守恒可知，生成的Cl2中含有35Cl...
高中化学方程式
答：3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH...
氯元素的常见化合价有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7.①KClO3是一种强氧化剂,常温...
答：故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2 △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O 电解 .80℃NaClO3+3H2↑；电解消耗了117g...
为了确定氯酸钾的还原产物,化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应,结果表明KCl...
答：首先这个反应是归中反应，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,化合价不能交叉，KCl中的氯是原来HCl里的，原来KClO3里的37Cl到了Cl2中，这里的三个氯气可以看成6个氯原子，1个是37Cl,5个是35Cl,所以1molK37ClO3可以产生氯气37+35*5=212克
