请帮我找一些常用的我化学方程式，以及其反应物与生成物的性质
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第2节 碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
NaOH ==== Ca（OH）2====
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
第4节 盐
1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等
硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等
碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等
铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 + 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
这个简单 你在百度文库里打高中化学方程式,然后就找就OK了
我的空间有
如何根据化学方程式判断反应物的性质~
Cu和H2SO4反应 首先看SO2 S的价态由+6降到+4此时元素化合价降低的是S 是酸根因此显强氧化性 再看生成了盐 因此显酸性 C和H2SO4反应显然只生成CO2和SO2是酸根化合价变化因此是酸性 没生成盐 因此没显酸性
酸性和强酸性区别很大 如果是高中的话就看电解质和元素的电负性强弱
初中的话知道有区别就行了
既然是填空题把解释压缩点好了
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
能否给我提供十三个最常用的化学方程式
答：1．镁带燃烧： 2Mg + O2 === 2MgO （白色固体）2．铁丝燃烧 ：3Fe + 2O2 === Fe3O4 (现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO （固体由红色→黑色）4．铝丝加热 ：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O （...
常用的化学方程式有哪些呀 帮我把汉字也写一下谢谢
答：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、...
14个化学方程式,速度
答：比如：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O （3）CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：比如：CO2＋Na2O = Na2CO3 4 呼吸作用分为两种：有氧呼吸和无氧呼吸，化学方程式一般以葡萄糖（C6H12O6）为（1）、有氧呼吸：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量 （2）无氧呼吸： 《1》、酒精发酵...
请帮我找一些常用的我化学方程式,以及其反应物与生成物的性质
答：1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI=== 2NaCI...
帮我整理化学方程式的式子
答：14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+...
初中化学常用的化学方程式有哪些
答：1、AgNO3硝酸银；2、AgCl氯化银；3、CaCO3碳酸钙；4、Ag2O 氧化银；5、Ag2SO4硫酸银；6、Ag2CO3碳酸银；7、CaCl2氯化钙；8、Al2O3氧化铝；9、AlCl3氯化铝；10、BaO氧化钡；11、BaCl2氯化钡；常见的还有Ba钡、K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Sn铅等等。高效记忆方法：一价...
给我15个化学方程式,越简单的越好。
答：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2...
初三常用的化学方程式有哪些
答：初中化学第一单元至第五单元化学方程式 第一单元 走进化学世界 1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 第二单元 我们周围的空气 一、氧气性质 3、碳在氧气中燃烧 C＋O2点燃CO2 4、硫在氧气中燃烧 S＋O2点燃SO2 ...
帮我总结化学方程式
答：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气...
高中化学方程式汇总
答：高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的,为了帮助大家更快的记住高中化学方程式,我给大家准备了方程式的 总结 大全! 高中化学公式大全 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu ...
