怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应 化学方程式中，怎样判断任意给的两个物质会不会发生反应，应注意...
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.
简单来讲，金属性弱的不能向金属性强的反应；氧化性弱的不能生成氧化性强的。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。
有点复杂，没有长篇大论是讲不清楚的，先简单说说吧
化学反应中有两个核心问题（1）热力学问题或平衡问题；（2）动力学问题，即化学反应速率问题。
热力学问题强调：化学反应的动力是能量问题，即生成稳定性更高的物质，同时有能量释放。即能量上有利的反应是可以进行的。
但能量上不利的反应是不是就一定不能进行呢？回答是否定的，因为还有反应条件设计，改变反应条件，使反应进行，这就是外界给它做功，使反应颠倒过来，通过平衡的移动来实现。
举个例子吧：2Na
+
Cl2
=
2NaCl，这个反应正向进行容易，因为在能量上非常有利；而反过来：
2NaCl
=
2Na
+
Cl2
就不能进行了。但可以通过外界给它做功，如电功输入，熔盐电解，这个反应就可以进行了。
再看一个例子：NaH2PO4
+
HCl
=
H3PO4
+
NaCl，这个反应正向容易进行，因为能量上有利；反过来：
H3PO4
+
NaCl
=
NaH2PO4
+
HCl，
就不能进行了。但可以通过加热，外界给它输入能量，从而使方向改变！生成的HCl以气体的形式离开体系，平衡发生移动，也就可以进行了。
一个能量上有利的反应也并不见得一定进行，如果它的速率太慢了，事实上也就不进行，这就是动力学问题。
还是例子生动：H2和O2，只是简单地放在起，别干扰它们，那放它一万年也不会有明显反应！这是因为在常温下两种气体都非常稳定，反应速率慢。但一旦点火，却会爆炸，因为该反应剧烈放热，产生的热量源源不断引发后续反应。化学反应速率的控制是一门很深的学问。
所以，要判断任意物质之间能不能起反应，可以使用相关的数据库收集的数据来计算；算出来了还得想招来控制它速率的快慢，包括速率控制也有许多实验数据积累。这些只能在一定程度上提高我们的工作效率，但经验积累是必要的，天底下没有一蹴而就的易事。
有点复杂，没有长篇大论是讲不清楚的，先简单说说吧
化学反应中有两个核心问题（1）热力学问题或平衡问题；（2）动力学问题，即化学反应速率问题。
热力学问题强调：化学反应的动力是能量问题，即生成稳定性更高的物质，同时有能量释放。即能量上有利的反应是可以进行的。
但能量上不利的反应是不是就一定不能进行呢？回答是否定的，因为还有反应条件设计，改变反应条件，使反应进行，这就是外界给它做功，使反应颠倒过来，通过平衡的移动来实现。
举个例子吧：2Na + Cl2 = 2NaCl，这个反应正向进行容易，因为在能量上非常有利；而反过来：
2NaCl = 2Na + Cl2 就不能进行了。但可以通过外界给它做功，如电功输入，熔盐电解，这个反应就可以进行了。
再看一个例子：NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl，这个反应正向容易进行，因为能量上有利；反过来： H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl， 就不能进行了。但可以通过加热，外界给它输入能量，从而使方向改变！生成的HCl以气体的形式离开体系，平衡发生移动，也就可以进行了。
一个能量上有利的反应也并不见得一定进行，如果它的速率太慢了，事实上也就不进行，这就是动力学问题。
还是例子生动：H2和O2，只是简单地放在起，别干扰它们，那放它一万年也不会有明显反应！这是因为在常温下两种气体都非常稳定，反应速率慢。但一旦点火，却会爆炸，因为该反应剧烈放热，产生的热量源源不断引发后续反应。化学反应速率的控制是一门很深的学问。
所以，要判断任意物质之间能不能起反应，可以使用相关的数据库收集的数据来计算；算出来了还得想招来控制它速率的快慢，包括速率控制也有许多实验数据积累。这些只能在一定程度上提高我们的工作效率，但经验积累是必要的，天底下没有一蹴而就的易事。
怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应？~
有点复杂，没有长篇大论是讲不清楚的，先简单说说吧
化学反应中有两个核心问题（1）热力学问题或平衡问题；（2）动力学问题，即化学反应速率问题。
热力学问题强调：化学反应的动力是能量问题，即生成稳定性更高的物质，同时有能量释放。即能量上有利的反应是可以进行的。
但能量上不利的反应是不是就一定不能进行呢？回答是否定的，因为还有反应条件设计，改变反应条件，使反应进行，这就是外界给它做功，使反应颠倒过来，通过平衡的移动来实现。
举个例子吧：2Na + Cl2 = 2NaCl，这个反应正向进行容易，因为在能量上非常有利；而反过来：
2NaCl = 2Na + Cl2 就不能进行了。但可以通过外界给它做功，如电功输入，熔盐电解，这个反应就可以进行了。
再看一个例子：NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl，这个反应正向容易进行，因为能量上有利；反过来： H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl， 就不能进行了。但可以通过加热，外界给它输入能量，从而使方向改变！生成的HCl以气体的形式离开体系，平衡发生移动，也就可以进行了。
一个能量上有利的反应也并不见得一定进行，如果它的速率太慢了，事实上也就不进行，这就是动力学问题。
还是例子生动：H2和O2，只是简单地放在起，别干扰它们，那放它一万年也不会有明显反应！这是因为在常温下两种气体都非常稳定，反应速率慢。但一旦点火，却会爆炸，因为该反应剧烈放热，产生的热量源源不断引发后续反应。化学反应速率的控制是一门很深的学问。
所以，要判断任意物质之间能不能起反应，可以使用相关的数据库收集的数据来计算；算出来了还得想招来控制它速率的快慢，包括速率控制也有许多实验数据积累。这些只能在一定程度上提高我们的工作效率，但经验积累是必要的，天底下没有一蹴而就的易事。
简单来讲，金属性弱的不能向金属性强的反应；氧化性弱的不能生成氧化性强的。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。
怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应
答：先说最根本的：化学是以实验为基础的一门科学，所以直接做实验，并不断改变实验条件，就可以研究它们反不反应了。如果是做题目，那么可以这样 初中：记住各类物质的通性及其中的特例，然后作出相应判断。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和...
怎么物质间判断是否发生化学反应
答：假如给你物质A和B，判断A和B是否分别有氧化性和还原性，若有，则能反应，反之不反应碱性氧化物可以和酸反应，酸性氧化物可以跟碱反应有机化学， 你就记住书上提到的那些反应方程式就可以了，考试基本上不会问你两个有机物是否反应有什么不明白的再问吧...全天在线，留言 ...
怎样辨别两种物质能否发生化学反应?
答：定义：分子分成原子,离子重组，原子重组，原子重新排列组合构成新物质的过程 简单地说就是：有新物质生成 判断一个反应是否为化学反应是看反应是否生成新的物质；根据化学键理论，也可以看在变化过程中有没有旧键断裂和新键生成。
初中化学 怎么样判断两个物质是否会发生化学反应
答：以初中化学来说，确实如此，但是并不包括盐，而是生成的盐是否沉淀，若沉淀就反应，若不沉淀就不反应，不过这些知识到了高中就会被推翻的，你就不要对这些知识太过钻牛角尖，记住就行了
化学中.怎样判断两个物体是否反映??要详细些!!!
答：首先是判定吉布斯自由能△G是否小于零，如果△G＜0则说明两物质又发生化学反应的必要条件，如硫酸和铁，理论上是可行的，但是浓硫酸与铁不反应，是因为浓硫酸使铁钝化，阻止了反应的进一步进行。
如何判断两种物质是否能产生化学反应
答：电子才能从还原剂转到氧化剂。能失去电子的物质叫还原剂，能得到电子的物质叫氧化剂。以上仅限几个简单例子而以，最重要的是：基础理论→物质的结构→物质的性质→反应规律→反应分类等知识，不一定通过实验的手段是能在试卷上书写正确的。当然平时多做实验对加强掌握基础知识和基础理论是有好处的。
怎么判断两种物质是否发生反应, 例,硝酸钾和氯化钠为什么不反应
答：简单点，可以把所有的物质反应分两类，一类是化合价变化的，一类是化合价不变的，即氧化还原反应和非氧化还原反应。对氧化还原反应，必须要熟知常见的氧化剂常见的还原剂，那么当它们在一起时就容易反应。非氧化还原反应，则主抓复分解反应了——反应能否发生，可简化为3个我们熟知的条件的判断了。
怎么判断一个物质能否一步转化为另一个物质超高分悬赏 说的超详细的...
答：物质转化从化学来说就是原子的重新组合，一种物质在一定条件下原有结构被打破重新组合形成新的物质。判断的方法有多重，一般从物质自身物理特征上判断，如可通过大小，形状，颜色，气味，状态等来判断。不能通过这些来判断的，可借助外部条件来判断，如是否可以燃烧，是否可以与已知物质反应等等方法。希望帮...
初中化学 如何判断两种物质可以反应?
答：这没什么统一规律 但是大概就是看能不能让反应物中的化学键断裂 彼此形成新的物质 如果是气体 那要看生成物 还有反应条件 氯气跟氨气接触就反应 你的问题 Zn 、NaOH 锌要溶解才能反映 单质不能反应 CuCl2、NaCl 也不能反应 不会生成沉淀 气体 水 还有 是否发生 跟 可不可以 貌似区别不大 ...
如何判断两种物质是否能发生反应
答：判断两种物质是否会发生反应：1、对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。2、对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，...
