水溶液中为什么是H+和Cl 高中化学问题，电解饱和食盐水溶液中为什么是H+和Cl-优先放...

盐酸是一元强酸，能完全电离出氢离子和氯离子。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。
观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。
纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。
我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。
金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？
取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。

像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
盐酸能跟碱和某些盐反应。
向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。

在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。
蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
希望我能帮助你解疑释惑。

为什么HCL只要有在水溶液中才能电离出H+和CL-。并且为什么不是H+ CL+~

它是强酸,是强电解质,所以都是已离子形式存在,若是弱酸,有部分是一分子形式存在的
若离子间会发生以下化学反应则不能共存（把常见的离子也给你举例,
若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存.
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中.
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存.如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存.
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存.

这跟离子的浓度，及氧化性和还原性有关。在氯化钠溶液中，阳离子的氧化性H+>Na+，阴离子的还原性：Cl->OH-，所以H+和Cl-优先放电

水溶液中为什么是H+和Cl
答：盐酸是一元强酸，能完全电离出氢离子和氯离子。盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手...

高中化学问题,电解饱和食盐水溶液中为什么是H+和Cl-优先放电
答：这跟离子的浓度，及氧化性和还原性有关。在氯化钠溶液中，阳离子的氧化性H+>Na+，阴离子的还原性：Cl->OH-，所以H+和Cl-优先放电

H+和Cl-离子为什么能在溶液中大量共存?
答：即使浓度非常高，HCl也不是以分子形式存在的，还是H+和Cl- 与硫酸完全不同。硫酸浓度非常高时，主要是H2SO4分子。能共存。并且做大量共存的题目，一般都指稀溶液。不考虑浓的情况

盐酸在水中为什么会电离成H+和Cl-
答：盐酸是HCl在水中的水溶液，盐酸是强酸，在水中只有电离，无水解，故电离生成H+和Cl-，要记得高中常见的六大强酸和四大强碱，在水中都是完全电离的

HCI为什么在水里会电离成H+和CI-,HCI不是共价化合物吗?拆开之后应该变 ...
答：这个两个概念 氯化氢是共价分子HCl 破坏化学键需要吸收键能这么多的能力才能断键，生成H和Cl原子 HCl在水中离解，是氯原子带上一个负电荷形成Cl-离子，和失去电子的氢正离子H+

电解饱和食盐水时正负极为什么分别产生H2与Cl2?而不是反过来
答：电解饱和的氯化钠溶液，在外加电场的作用下，阴离子Cl- ,OH- 移向阳极；阳离子移向阴极 Na+ ,H+。阴离子在阳极处失去电子，发生氧化反应，失去电子能力Cl- ,＞OH- ，阳离子在阴极处得电子 发生还原反应。得电子能力H+＞Na+ 所以阴极得到氢气 2H2O+2e==H2(g)+2OH- 阳极得到氯气 2Cl--...

盐酸的电离方程式
答：盐酸的电离方程式如下：盐酸是一种强酸，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-。

盐酸,硫酸,硝酸它们中像HCL是以HCL本身分子存在,还是以H+,CL-存在
答：盐酸在气态时是以HCL本身分子在水溶液中是以H+,CL-存在硫酸在浓度很大时（98％）以本身分子存在 稀溶液时以H+,SO42-存在硝酸只能存在水溶液中以H+,NO3-存在谢谢

H+ 和Cl-不是会挥发么?怎么还能共存?还有和NO3-.S2-呢?
答：挥发是有限的，气体和气体溶液中存在气液相平衡。一定浓度的盐酸溶液，氯化氢有从溶液中挥发进入空气的倾向，空气中氯化氢也有扩散进入溶液的倾向，空气中浓度达到一定程度后就会平衡，溶液中氯化氢浓度不会再变化，就是气体的溶解平衡，同样对于硝酸气体、硫化氢气体来说也是一样的。水对于氯化氢、硝酸的...

为什么H+ 和 CI离子在水中可以共存
答：貌似HCL是弱电解质（要不就是强的？反正就是水里易电解那种），H和CL离子结合成HCL的同时，HCL也会电离，所以可以共存。我记得当初老师有这么解释过。具体强弱电解质什么的记得不详细了。