OH根离子不能与什么共存? OH-不能和什么离子大量共存？？求解大神
CO3根（与这些离子结合成沉淀）：Ba2+、Ca2+、Mn2+、 Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ag+
SO4（与这些离子结合成沉淀）根：Ba2+、Ca2+(微溶）
Cl离子（与这些离子结合成沉淀）：Ag+
当然，酸与碱大部分也不能共存。即H+与OH-不能共存
你要记住，看两种物质是否共存就是看这两种反应的话是否有沉淀、气体、水生成，如果生成上述三种物质中的至少一种，那么它们就是不共存的
氢离子、镁离子、银离子、氟离子、少量铝离子、三价铁离子、二价铁离子、铜离子、铵根离子、…
Mg2+，Fe2+，Fe3+，H+AL3+
没有什么不能，只是量的问题
OH根离子不能与什么共存~
不能与氢离子共存
除此之外，还有许多酸性化合物，金属离子都不能与之共存。
不能与酸共存，会生成水。
不能与可溶性的铜盐、铁盐、镁盐、铵盐等共存，会生成沉淀。
氢氧根（化学式：OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气和水。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量
在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH)。
常见氢氧化物有氢氧化铵（NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O )，氢氧化铝Al（OH)3，氢氧化镁Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铍Be(OH)2，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)2，氢氧化铁Fe(OH)3，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化锌Zn(OH)2，氢氧化亚铁Fe(OH)2等。
检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。
氢氧根与羟基区别
氢氧根与羟基存在本质区别，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na=2C2H5ONa + H2
氢氧根除自身氢氧原子成键外,还带有一个来自外界的电子,从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构,所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;
羟基只是自身氢氧原子成键,还缺少一个电子达到饱和,所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。
H+不能与什么离子共存
答：楼主应该知道弱酸是弱电解质吧，所以弱酸在溶剂中的主要存在形式是分子，也就是说氢离子会和这些弱酸根结合成弱酸分子！共存，盐酸硫酸是强酸，在溶剂中完全电离！
硝酸根离子不能与什么共存
答：有氢离子存在的话，硝酸根离子不能与有还原性的离子共存
①氢离子不能与___和___共存(填写离子,下同);②钡离子不能和___共 ...
答：①H^+、CO3^2-或HCO3^-或SO3^2-等 ②SO42^- 化学方程式：①HCl + NaOH = NaCl +H2O ②Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
Ca2+, HCO3-, H+, Cl-这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液.
答：因为HCO3－和H+会生成水和二氧化碳气体 HCO3－，一般不会电离出碳酸根离子 如果Ca2+, HCO3－, H+, Cl－这些离子在同一溶液中，会看到有气泡产生，溶液保持无色透明 有气体和有沉淀生成的都不能共存.对吗?没问题：但更好的说法是 有气体（如：碳酸根离子和氢离子）和有沉淀生成（如：硫酸根离子和...
化学中哪些离子在什么情况下是不能共存的
答：1、在酸性条件下，氢氧根，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根不能共存；2、在碱性条件下，氢离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铵根，碳酸氢根，亚硫酸氢根不能共存；3、在氯离子存在的溶液中，银离子不能共存，4、在硫酸根溶液中，钡离子，钙离子不能共存，5、在碳酸根存在的溶液中，钙...
溶液显酸性的时候,H+与S2-离子为什么不能共存?
答：已知离子之间如果生成水、沉淀、气体、弱电解质，那么这些离子不能大量共存。氢离子与硫离子，容易结合生成硫化氢，已知硫化氢是气体，能溶于水，是弱电解质（弱酸）
哪些离子不能共存、、、
答：下面是离子间不能共存的几种情况：1、复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生.例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn...
一个关于离子共存的问题!!!
答：1．离子间能相互反应生成难溶物，则不能共存。如Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-等不能共存。分析时可参照溶解性表。2．离子间能相互反应生成气体，则不能共存。如H+与HCO3-、CO32-、S2-等不能共存。3．离子间能相互结合生成水、NH3·H2O等弱电解质，则不能共存。如OH-离子不能和H+、NH4+、...
求归纳:所有不能和氢离子或和氢氧根离子共存的离子..
答：离子共存之一 一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4...
高中化学离子共存问题
答：化学 离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
