氢氧根离子不能与什么离子共存，氢离子不能与什么离子 求归纳：所有不能和氢离子或和氢氧根离子共存的离子..
2、能和氢离子共存的有：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子,其余的阴离子都不能和氢离子共存,譬如：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、硅酸根离子等等.
3、氢离子和氢氧根离子不能大量共存.
4、氢氧根离子还不能和碳酸氢离子、亚硫酸氢根离子以及硫氢根离子等酸式酸根离子大量共存.
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凡能和氢氧根离子结合生成沉淀的阳离子（如Cu2+,Al3+等）或生成弱电解质的阳离子（NH4+,H+等）或能给出上述离子的其他离子（HCO3-等酸式酸根离子，某些不稳定的配位离子等）不与氢氧根共存
能与氢离子结合形成弱电解质的离子（弱酸的酸根离子，氢氧根离子等）不与氢离子共存，此外，当存在还原剂和某种必须在酸性条件下发生作用的氧化剂时，氢离子不与它们一起共存（如MnO4-和S2-)
2、能和氢离子共存的有：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子，其余的阴离子都不能和氢离子共存，譬如：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、硅酸根离子等等。
这个问题反过来容易回答。强碱的阳离子可以与氢氧根共存，强酸的阴离子可以与氢离子共存。具体例子可以参考其他答案。
氢氧根离子不能与什么离子共存，氢离子不能与什~
1、能和氢氧根离子共存的有：钾离子、钠离子、钡离子,其余的阳离子都不能和氢氧根离子大量共存,譬如：铝离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、锌离子、铵根离子等等.
2、能和氢离子共存的有：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子,其余的阴离子都不能和氢离子共存,譬如：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、硅酸根离子等等.
3、氢离子和氢氧根离子不能大量共存.
4、氢氧根离子还不能和碳酸氢离子、亚硫酸氢根离子以及硫氢根离子等酸式酸根离子大量共存.
离子共存之一
一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32－、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
编辑本段离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1. P H=14。 的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.H2CO3-离子不能稳定存在的溶液。
编辑本段离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN－等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点） ⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： ⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 ⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol?L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
练习
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ） （A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3- ⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ） ⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
氢离子不与什么离子共存
答：与氢离子不能共存的有氢氧根OH－碳酸根CO32－碳酸氢根HCO3－硫离子S2－硫氢酸根离子SH－亚硫酸根SO32－次氯酸根ClO－乙酸根CH3COO－
OH-不能和什么离子大量共存??求解大神
答：不能与酸共存，会生成水。不能与可溶性的铜盐、铁盐、镁盐、铵盐等共存，会生成沉淀。氢氧根（化学式：OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气和水。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量 在水中电...
离子大量共存问题
答：氯酸根不能与氢离子大量共存。4.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。5.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝...
氢离子与氢氧根离子不能共存的离子有哪些?
答：一般与他们生成气体或者沉淀的都是不能共存的，氢离子一般与碳酸根，碳酸氢根，不能共存，氢氧根与金属离子铁，能生成水的氢离子，镁离子都是不能共存的。
与氢离子和氢氧根离子都不能大量共存的离子有?
答：酸式盐的阴离子，如：HCO3- HS- H2PO4- HPO42- HSO3- 还有一些离子，可以和H+或OH-单独共存，但如果再加入其他离子就不能共存。如Fe2+和H+能共存，但再加入NO3-，HNO3就会将Fe2+氧化，此时就不能共存。
CO3根与谁不共存,HCO3根与谁不共存
答：CO3根与氢离子及除按根离子、钾离子、钠离子外的金属离子不能共存 HCO3根与氢离子和氢氧根离子不能共存
什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?
答：什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存? 离子共存问题 基本上分为下列几种情况 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO...
一般来说溶液中有哪些离子就不可以共存
答：②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I...
氢氧根离子与碳酸根离子能共存吗
答：所以说在选择题中可以共存的一组离子，只要出现了碳酸氢根和氢氧根就不要选。而氢氧根离子和氢离子 的问题 是不是初中生都知道，结合生成水啊。但是作为高中生来讲这是不够的，因为 OH- + H+ = H2O 是一种简化写法。真正的写法是两个水分子结合生成水合氢根离子和一个氢氧根离子。
氢氧根离子为什么不可以和次氯酸根离子共存
答：次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。2ClO-+Fe2+=Fe（ClO）2
