氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是______．（2）肼（N2H4）分子 Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子...
（2）①在NH3分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为
| 5+3 |
| 2 |
②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；
（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。(2)肼(N~
（6分）（1）2s 2 2p 3 （1分） （2）①三角锥型（1分） sp 3 （2分） ②3 （2分） （1）根据构造原理可知，态氮原子的价电子排布式是2s 2 2p 3 。（2）①氨气分子中中心原子含有的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化。而肼(N 2 H 4 )分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被—NH 2 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，所以N 2 H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3杂化。②反应中有4 mol N—H键断裂，则根据方程式可知，形成1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，是由形成的π键是1.5mol×2＝3mol。
（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为，故答案为：；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol N-H 键断裂，则反应的N2H4为1mol，反应生成的N2为1.5mol，已知1molN2中含有2molπ键，所以形成的π 键有3mol，故答案为：3；（4）Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，故答案为：C；（5）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；（6）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；（7）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为：N2O．
形成化合物最多的元素
答：形成化合物最多的元素是碳（C）。碳是构成有机物的主要元素，也是生命的基础元素。它可以与其他元素形成多种化合物，如二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）等。碳的性质：碳是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应，且具有极低的对人体的毒性。它以多种形式广泛存...
...过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.(1)下列叙述正确的是...
答：（1）A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B二氧化碳为sp杂化，C中苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；故答案为：（1）A D；（2）25号元...
如图为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,回答下列问题...
答：故答案为：；O2-＞Na+＞Al3+；（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的，则甲为NO，由元素①、④和⑥组成的化合物乙，乙为NaOH，NO与O2按物质的量之比为4：1通入含足量NaOH中，
C形成的化合物种类繁多原因是
答：可接点相并出许多化合物；除了碳-氢元素外还有氧、氮、硫、卤素、磷等元素参与其中，形成许许多多烃的衍生物来；还可以聚合成高分子化合物，例如糖类、蛋白质等，所以有机物的种类特别地多。与碳同主族的硅也有类似的性质，但目前发现的还不多，锗、锡是属金属了，当然无此性质。
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等...
答：（1）氮原子能量最低排布是：，有3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；（2）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2；故答案为：3d24s2；（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核...
...H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小_百度...
答：苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C不正确。A正确，CO 2 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，D正确，答案选BC。（2）①配体中必需含有孤对电子，否则不能形成配位键。②根据六氰合亚铁离子的化学式可知，分子中不存在非极性键，...
...H、N、O形成多种化合物.(1)①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大...
答：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有...
铜、铁都是变价元素,它们都能形成多种化合物,如氧化物、硫化物、卤化物...
答：（1）Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则X中：n（Cu）：n（Fe）=864：756=1：1，设每等份溶液中含有铜离子、铁离子的物质的量为x，向其中一份加入足量稀NaOH溶液，搅拌，过滤、洗涤、灼烧，得粉末4.8g，4.8g为氧化铁、氧化铜的混合物，根据质量守恒可得：80x+12x×160=4.8，解得x=0....
...H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大...
答：(1)①H<C<N<O ②BC ③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子 ②B N 2 (3)d(4)①Fe 2 Al ② (1)①非金属性越强，电负性越强。②CO 2 的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。(...
不同的元素可以按照一定的规律以什么进行组合
答：不同的元素可以按照一定的规律以不同的种类和方式进行组合，所以为数不多的元素能组成种类繁多的物质。
