第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。...
②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；
C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
故答案为：BC；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，
故答案为：B；N2；
（3）在SO3分子中，硫原子周围的价电子对数为3+
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故答案为：平面三角形；三角锥形．
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺~
（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；故答案为：BC；（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2；（3）Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第ⅣB族，属于d区，故答案为：d；（4）①Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8×18+6×12+1+12×14=8，Al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：Fe2Al，故答案为：Fe2Al；②晶胞质量为：4NA×（56×2+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=4NA×（56×2+27），解得a=231392NAρ，两个Fe原子之间的距离为边长的一半，则距离为：12×a cm=31392NAρcm，故答案为：31392NAρ．
(1)①H<C<N<O ②BC ③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子 ②B N 2 (3)d(4)①Fe 2 Al ② (1)①非金属性越强，电负性越强。②CO 2 的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。(2)CN － 中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe(CN) 6 ] 4 － 中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N 2 与CN － 互为等电子体。(3)Ti最后排入的电子为3d 1 ，故为d区。(4)①每个晶胞中含有铁原子的个数：8× ＋12× ＋6× ＋1＝8，而铝原子全部位于晶胞内，为4个，故其化学式可写作Fe 2 Al。②设合金中最近的两个Fe原子之间的距离为a，则晶胞的边长为2a，其体积为(2a) 3 ＝8a 3 ， ，则 。
...的递变规律与短周期元素略有不同.(1)第四周期过渡
答：（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：C≡O；CN-；②Ni（CO）4中Ni采取SP3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，...
什么是过渡金属
答：元素周期表中的过渡金属是指位于周期表中的第4至第11组的元素。具体包括以下元素：钪（Sc）钛（Ti）钒（V）铬（Cr）锰（Mn）铁（Fe）钴（Co）镍（Ni）铜（Cu）锌（Zn）银（Ag）铂（Pt）金（Au）汞（Hg）铊（Tl）铅（Pb）铋（Bi）这些元素具有一些共同特征，例如它们的电子排布在外层能级中...
2018高一年级化学必修一知识点总结
答：C,沸点为882.9。C;密度为0.97g·cm—32Na+2H2O===2NaOH+H2 6.分类法 7.比较法 8.实验法 9、金属和氧气的反应 10、Na2O2与H2O反应的化学原理: ...()如:某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p区,为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应注意过渡元素(副...
过渡金属对有机质生烃催化作用的模拟实验
答：由于过渡金属(Ti、V、Cr、Co、Ni、Mn、Mo等)的3d电子层处于未充满状态,它们对气体和有机质具有强烈的吸附作用,并可使有机质中的C-C、C-S和C-O键等断裂。所以,过渡金属的单质、氧化物、硫化物表现出强烈的催化性(可称为超级催化剂),并在炼油厂的裂解和化工上广泛应用。另外,研究还发现不同形式的过渡金属...
过渡元素有哪些呀?
答：过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的...
微量元素地球化学特征及地质意义
答：沉积分析中常用的微量元素有:Li,Be,B,Ti,V,Cr,Ni,Cu,Zn,Rb,Sr,Zr,Mo,Ba和稀土元素。按元素周期表,依化学性质分类,可以有稀碱金属(Li,Rb,Cs等),稀有元素(Be,Nb,Ta,Zr,Hf等),稀土元素(La,Ce,Nd等),过渡族元素(Fe,Co,Ni,Cu,Zn等)。按戈尔德斯密特的元素地球化学分类系统,有亲石元素、亲铁元素、...
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝...
答：氧离子个数=8×18+6×12=4，V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3，则a=3248ρNAcm，故答案为：立方体；3248ρNA；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；B．...
...过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn...
答：O为氢键。（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=（6+2?2×4）/2=0，应为sp 3 杂化，且为正四面体结构。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO） 4 ，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂。（5）依题推断知，X是Zn，Y...
铁的主要化学性质和物理性质?
答：铁为银白色金属；熔点1535°C，沸点2750°C，密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性，是可锻金属中除钴、镍外最坚韧的。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用，但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸，但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会...
各种常见金属的化学.物理性质
答：(1)铁在地壳中的含量:铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝.(2)铁元素的原子结构:铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定.(3)铁的化学性质:①与非金属反应:3Fe + 2O2 Fe3O42Fe +...
