高中常见氧化剂还原剂的氧化性还原性排名
1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F
Cl
Br
I
S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4
kclo3
h2so4
hno3
mno2
等。
（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应fe＋cuso4=feso4＋cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：k、ca、
na、mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：h2、c、co。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：h2s、hi、hbr、hc
（4）非金属阴离子如：s2-、i-、br-、cl-
1、由金属活动性顺序表：还原性k>ga>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au【单质，h为h2】
氧化性由强到弱（大到小）：au>pt>ag>hg>cu>(h)>pb>sn>fezn>al>mg>na>ga>k【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：cl>br>fe离子（+2价）>
i
【除fe外，其余为单质】
氧化性：cl<br<fe离子（+3价）<i<so32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：fe3+>fe2+>fe
，还原性：s<s2-<s4-<s6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kmno4和酸性k2cr2o7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。
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常见的氧化剂和还原剂
答：常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。常见的氧化剂(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。常见的...
氧化性和还原性怎么判断?
答：即氧化性还原性强弱判断方法：（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2...
如何鉴别氧化剂和还原剂?
答：4、较低价的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3。三、既做氧化剂又做还原剂：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。例如： Cl2, H2O2, Fe2+, SO2, H2SO3。氧化剂的化学性质 1、在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化...
还原剂与还原性的区别,以及氧化性与氧化剂的区别!
答：记法2：升失氧还氧，降得还氧还 解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3：升失被氧还 降得被还氧 解释：1.化合价...
高中常见物质氧化还原性顺序是什么?
答：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化...
氧化还原反应的知识点很多能不能通过一句或几句好记忆的话记住呢?
答：（简记为“氧→得→降→还”）最后写了这么多上述关系可以总结为：升（价升高）——失（电子）——氧（被氧化）——还（还原剂，具有还原性）降（价降低）——得（电子）——还（被还原）——氧（氧化剂，具有氧化性）口诀：也就8个字（牢牢记住）： 升失氧还，降得还氧。 OK 你只要知道...
高中化学中有哪些氧化剂还原剂?同种剂之间强弱又是怎样的?帮忙归纳下...
答：经常有人问我什么什么氧化剂能不能氧化醛，我说你所知道的你们课本中明确称之为常用氧化剂的都可以，为什么，因为连这两个弱氧化剂都可以，那你们课本中的那些典型氧化剂当然可以，因为他们氧化性都很强，也就是说，我上面举得那些离子都应该是可以的。至于还原剂，没有几个很典型的，化合价还可以升...
高中常见的氧化剂和还原剂有哪些?
答：常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。...
全部氧化剂的氧化性顺序
答：一、非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般...
常见的氧化剂与还原剂有哪些
答：常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。常见的氧化剂(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。常见的...
