怎样区分氧化剂和还原剂？ 如何判断氧化剂和还原剂 口诀
第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
如：CO + CuO ===== Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。
第二、从元素化合价升降的角度来判别。所含元素的化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂。
如：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑，这个反应中没有得失氧，就看元素的化合价升降情况。Zn反应前是零价反应后是正二价，化合价升高了，锌是还原剂，H2SO4中的H元素是正一价，反应后变成了氢气，氢气中的H元素是零价，H2SO4中的H元素的化合价降低了，H2SO4是氧化剂。
又如：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑（反应条件略），KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价，化合价降低了，KClO3是氧化剂。KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价，O元素的化合价升高了，KClO3又是还原剂。
第三、还可以从得失电子的角度来判别。得到电子的反应物为氧化剂，失去电子的反应物为还原剂。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子，金属锌为还原剂，硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子，硫酸铜是氧化剂。
常见的氧化剂和还原剂
1．具有最高价元素的物质，在氧化还原反该元素只能得到电子。
常见的氧化剂有：
(1)高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)；
(2)高价(或无可变化合价)金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+；
(3)非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。
2．具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。
常见的还原剂有：
(1金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
(2)低价金属阳离子：Fe2+等；
(3)非金属阴离子：Cl—、Br—、I—、S2—等；
(4)较低价的化合物：CO、H2、NH3等。
具体区分方法http://www.stu.com.cn/browse/63/shang/g1/g1hx/tgg1hx05.htm
口诀：升 失 氧 还 氧 （化合价生高，失电子 被氧化 是还原剂 变为氧化产物）
反过来就是：降 得 还 氧 还 （化合价降低，得电子 被还原 是氧化剂 变为还原产物）
记下这个就很好判断的，很方便
还有，看物质的组成中元素的化合价，如果元素化合价已经是最高价态，则只能降低化合价，就一定是氧化剂，反之就是还原剂
常见氧化剂：浓H2SO4 HNO3 KMnO4 HClO4 O2 F2 Cl2 Na2O2
常见还原剂：金属单质（如Na K）H2 CO C
氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.
但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.
如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为Fe
Fe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+
物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。
有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应
如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。
氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。
2H2S＋O2=2H2O＋2S
在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。
氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。
12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓
但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。
氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。
对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如
H2＋Cl2=2HCl
这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。
氧化剂:
物质的氧化性、还原性
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
怎样分辨氧化剂和还原剂?~
可以分辨。
下面是氧化剂和还原剂的定义。
氧化剂的定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价降低。】
还原剂的定义：还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价升高。】
{注意}：所谓的氧化剂和还原剂都是物质，在分解反应中，这种物质既是氧化剂，又是还原剂。
判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。
由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
扩展资料：
典型氧化剂：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
典型还原剂：
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
参考资料来源：百度百科--氧化剂
参考资料来源：百度百科--还原剂
氧化还原反应中反应物与生成物含有多个同种元素,如何
答：(复分解反应中的反应物一般就是这样)2、其任意组成元素化合价升高,则它是还原剂；反之化合价降低,它是氧化剂。若是同一个反应物元素反应前后化合价既有升高又有降低,则它既是还原剂又是氧化剂。
有机化学中如何判别一种有机物在反应中是氧化剂还是还原剂
答：加氢或去氧为氧化剂，加氧或去氢为还原剂
氧化剂还原剂怎么判断
答：1、氧化态和还原态的变化 氧化反应指的是物质失去电子，而还原反应则是物质获得电子。因此，当一个物质在反应中氧化态增加时，它就是氧化剂；而当一个物质在反应中还原态增加时，它就是还原剂。通过观察物质在反应过程中氧化态和还原态的变化，可以初步判断其是否为氧化或还原剂。2、氧化数的确定 氧化...
怎样区分氧化剂和还原剂?
答：区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。如：CO + CuO === Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。第二、从元素化合价升降的...
氧化剂和还原剂怎么区分
答：氧化剂和还原剂的区别 1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。在水中，大部分氧化剂的氧化...
还原剂和氧化剂如何区分?
答：还原剂和氧化剂的区别是定义不同、性质不同。还原剂简介：还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价...
化学中怎么区分氧化剂与还原剂?
答：从得失电子的角度，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂 从化合价变化的角度，化合价降低的氧化剂，化合价升高的是还原剂 从常见物质类别的角度，氧气、氯气、h2o2、硝酸、高锰酸钾、金属阳离子、氢离子等是常见的氧化剂；氢气、碳、co、金属单质、非金属阴离子、fe^2+、so3^2- 等是常见的还原剂 ...
如何判断氧化剂和还原剂?
答：简单来说，当物质中的氧的氧化态数增加，即氧的原子转移从较小的氧化态数向较大的氧化态数，则该物质为氧化剂。而当物质中的氧的氧化态数减少，即氧的原子转移从较大的氧化态数向较小的氧化态数，则该物质为还原剂。需要注意的是，除了氧的转移，还有其他因素也可以用来判断氧化剂和还原剂，如...
氧化剂和还原剂有什么区别啊 怎么记住
答：（3）重要的还原剂 ① 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。② 某些非金属单质，如H2，C，Si等。③ 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④ 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤ 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。2.4Li+O2=2Li2O氧化剂和还原剂判断...
怎么区分还原剂氧化剂
答：化合价升高被氧化，是还原剂 化合价降低被还原，是氧化剂 式子中，CaO为氧化剂 C还原剂 简单的有O参与的式子，有O的是氧化剂，无O得是还原剂
